山东省威海市荣成市2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷(含答案)

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年山东省威海市荣成市九年级（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共20分。1.化学核心素养展现了化学课程对学生发展重要价值，下列说法错误的是（）A化学观念酸溶于水都能解离出氢离子，因此酸具有相似的化学性质B科学思维KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2等都属于能使无色酚酞试液变红的碱C科学探究与实践将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性D科学态度与责任医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%氯化钠溶液，太稀或太浓都会带来生命危险，所以要正确配制一定溶质质量分数溶液A.A B.B C.C D.D2.下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是（）A.铁水、纯碱、不锈钢 B.稀有气体、硝酸钾、生铁

C.干冰、生石灰、铁锈 D.金刚石、硝酸铵、冰水混合物3.下列图示实验操作中，不规范的是（）A.溶液滴加

B.称量NaOH固体

C.检查装置的气密性

D.稀释浓硫酸4.NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为ag的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（）

A.甲烧杯中加入的是NaCl

B.31.6＜a≤36.0

C.70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液

D.t℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等5.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOHH2SO4BaCl2 B.NaOHCuSO4NaCl

C.HNO3KNO3K2SO4 D.Na2SO4FeCl3KCl6.关于复分解反应说法一定正确的是（）A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象 C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变7.关于碱，下列说法正确的是（）A.酸与碱反应一定不产生沉淀

B.可使酚酞变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.不同的碱，由于其溶液中所含的阳离子不同，其性质也存在差异8.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验（）

A.甲和乙 B.乙和丁 C.甲和丙 D.丙和丁9.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.K+、、Ba2+、OH- B.、Cu2+、Cl-、Ca2+

C.K+、、、Mg2+ D.H+、Fe2+、Cl-、10.能使气体物质溶解度增大的操作是（）A.增大压强 B.振荡溶液 C.搅拌 D.升高温度11.在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。

下列有关说法中不合理的是（）A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2

B.在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多

C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-

D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O

12.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3

C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D.Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO313.下列分离提纯物质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）选项物质（杂质）具体操作ANaHCO3固体（Na2CO3）加热BNaCl溶液（Na2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤CCaO（CaCO3）加足量水，过滤DMgCl2溶液（NaCl）加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D14.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A. B.

C. D.15.胃酸过多可服用抗酸药。用MgO、Mg（OH）2、NaHCO3三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A.NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀

B.NaHCO3与盐酸反应速率快，MgO抗酸作用较持久

C.消耗等质量的HCl时，参加反应的固体质量：Mg（OH）2＞NaHCO3

D.消耗等质量的固体时，参加反应的HCl质量：MgO＞NaHCO3二、填空题：本大题共1小题，共9分。16.宏观辨识与微观探析。

（1）填表。名称苛性钠______硝酸银氩气碳酸铵小苏打______化学式____________________________________HCl构成微粒的符号______Fe2+、Cl-______________________________物质类别__________________单质____________（2）化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。

①20℃时，将0.15g熟石灰加入盛有120mL水的烧杯中，固体全部溶解，此溶液中存在的微粒有______（填微粒符号）。

②连接pH传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的pH=7，烧杯中无明显现象，再继续向上述溶液中加入一定量碳酸钠溶液，此时的化学反应方程式为______，该变化过程的微观示意图如图，则此反应中没有发生改变的微粒是______（用微粒符号表示，下同），该反应的微观实质可表示为______。

三、流程题：本大题共1小题，共9分。17.氯化钙在生活中常用作融雪剂，工业上可用于制造防冻液。工厂以石灰石为原料（含少量碳酸镁、硫酸镁和氧化铁杂质），生产氯化钙的流程如图。

（1）加足量盐酸溶解石灰石粉时，共涉及______个反应，写出其中一个只生成盐和水的化学方程式______。

（2）加入的试剂X是为了除去，则X可以是______溶液（填字母）。

A.Ba（NO3）2

B.BaCO3

C.BaCl2

D.MgCl2

（3）经检验，过滤后的滤液呈碱性，则还需要在滤液中加入______（填试剂名称及用量），再蒸发浓缩，冷却结晶，以获得纯度更高的产品CaCl2。

（4）加入足量Ca（OH）2溶液，除去的杂质离子是______（填离子符号），写出其中一个属于中和反应的化学方程式______。

（5）若除杂1和除杂2中加入的物质可用一种试剂代替，该试剂可以是适量的______溶液（填化学式）。四、实验题：本大题共1小题，共9分。18.化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，如图实验一是除去粗盐中难溶性杂质实验的A、B、C三步操作，实验二是测定溶液的pH。

（1）实验一，三步操作的正确顺序是______（填字母序号）。

（2）实验二，测定稀盐酸的pH，结果会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（3）用氯化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

①量取水时所用的仪器为______（填仪器名称），若量取水时俯视，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

②从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为______。

③将以上配制好的50g氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。

（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

①若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

②t3℃时，不改变溶质质量，将甲溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。

③将t3℃时等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液叙述正确的是______。

A.析出晶体质量：甲＞乙＞丙B.溶剂质量：甲＞乙＞丙

C.溶液质量：丙＞乙＞甲D.溶质质量分数：丙＞乙=甲五、探究题：本大题共2小题，共18分。19.化学兴趣小组发现实验室中一瓶用过的氢氧化钾溶液忘了盖上瓶盖，同学们对该瓶溶液中的溶质成分作了如下猜想：

（1）猜想一：氢氧化钾；猜想二：______（填化学式，下同）；猜想三：______。

（2）为了验证猜想，设计实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。

限选试剂：无色酚酞试液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液。实验过程实验现象实验结论步骤一：取少量待测液于试管中，加入______；______原溶液一定含有______（填化学式）步骤二：______。______原溶液一定含有______（填化学式）结论：氢氧化钾部分变质。20.物质的性质和应用。

情境一：如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲

①阶梯甲上的5种物质中，在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是______（填名称），写出一个能鉴别出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式______。

②攀登阶梯甲的过程中，有白色沉淀产生的复分解反应方程式为______。

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，按图中阶梯乙中的台阶从低到高的顺序攀登阶梯，也能让自己领取到奖杯，据此写出你选的4种物质：______（按台阶从低到高的顺序写化学式）。

（3）共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是______（任写一组物质的化学式）。

情境二：

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。

【查阅资料】

抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。

（4）任务一：抗酸药的初筛

【复习归纳】能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外）金属单质金属氧化物碱盐FeMgO、CaOMg（OH）2、Al（OH）3NaHCO3、Na2CO3【分析总结】初筛结果如下：

①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。

②氧化钙不适宜作抗酸药，简要描述其原因______。

③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等物质。

任务二：抗酸药的实验筛选

某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】①抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH＞5会导致胃痛等不适症状。

②碳酸氢钠固体50℃以上分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。

【提出猜想】

（5）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多。

其理由是______（写出该反应微观实质的符号表达式）。

猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱

依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性

由实验可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5且保持时间较长，而pH＞5会导致胃部不适。

【得出结论】

Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（6）化学与医疗上的科学用药原理密不可分，俗话说：是药三分毒，但至少还有七分是可以治病救人的，我们要学会辩证地分析问题：例如，Al（OH）3也是一种常用的抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。但相比Al（OH）3，NaHCO3抗酸药也同样存在的不足是：胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗，容易造成胃部发胀甚至穿孔的原因是______（用化学方程式解释）。

【迁移应用】

（7）NaHCO3抗酸药长期放置在阳光下受热容易引起变质，请根据资料信息写出其变质所涉及的化学方程式______。

【拓展延伸】

（8）查阅资料：

①碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应

②在溶液中，NaHCO3能发生以下反应：

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O

根据上面提供的信息和你学过的知识，下列试剂中，能区分开碳酸钠和碳酸氢钠两瓶失去标签的无色溶液的是______（填字母）。

A.无色酚酞试液

B.稀盐酸

C.石灰水

D.氯化钙溶液六、计算题：本大题共1小题，共5分。21.实验室中有一份标签破损未知质量分数的氢氧化钠溶液，取80g该氢氧化钠溶液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至过量，用pH传感器测得整个反应过程中溶液的pH变化与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

请计算：二者恰好完全反应时，反应后所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】B

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