高三化学期末真题试题附答案解析

高三化学期末真题试题附答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应中能量变化的叙述，正确的是（）

A.吸热反应在常温下一定不能发生

B.放热反应的焓变ΔH小于0

C.反应热与反应物的用量无关

D.活化能越低，反应速率越快2、在一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，若反应达到平衡时NH₃的物质的量为0.5mol，则反应的化学平衡常数K为（）

A.0.25

B.0.125

C.0.0625

D.0.053、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃4、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）

A.同周期元素，原子半径随原子序数的增大而增大

B.同主族元素，非金属性随原子序数的增大而增强

C.第二周期元素的最高正价与原子序数呈递增关系

D.金属元素的原子最外层电子数一定小于45、已知反应2NO₂⇌N₂O₄，在恒温恒容条件下，若将NO₂的浓度增加到原来的2倍，则下列说法正确的是（）

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.无法判断6、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为（）

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.0.5mol7、下列关于原电池的叙述，错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.负极发生氧化反应

C.电流由正极流向负极

D.电解质溶液中阳离子向正极移动8、下列反应中，属于取代反应的是（）

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O9、在常温下，下列物质中能与金属钠反应生成氢气的是（）

A.苯

B.乙醇

C.四氯化碳

D.水10、一定温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液中CH₃COOH的电离度为（）

A.0.01

B.0.05

C.0.1

D.0.511、下列说法中，错误的是（）

A.醛基具有还原性

B.葡萄糖是还原糖

C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠

D.蛋白质在强酸、强碱或高温下会发生变性12、下列关于实验操作的叙述中，错误的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体溶解后转移至容量瓶

B.用排水法收集氧气时，应先熄灭酒精灯再移出导管

C.酚酞可用来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液

D.用浓硫酸干燥NH₃时，应使用洗气瓶13、在反应2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻中，Cl₂发生（）

A.氧化反应

B.还原反应

C.氧化还原反应

D.水解反应14、某有机化合物的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成气体，其结构简式不可能是（）

A.CH₃CH₂COOH

B.CH₃COOCH₃

C.HCOOCH₂CH₃

D.CH₂(OH)CH₂COOH15、已知25℃时，AgCl的溶度积Kₛₚ=1.8×10⁻¹⁰，若将0.01mol/L的AgNO₃溶液与0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合，则生成AgCl沉淀的判断依据是（）

A.无法确定是否生成沉淀

B.生成AgCl沉淀

C.不生成AgCl沉淀

D.需要更多信息判断二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0。

（1）该反应的平衡常数表达式为___________________。

（2）若升高温度，平衡向________方向移动（填“正”或“逆”）。

（3）若系统压强减小，则平衡向________方向移动（填“正”或“逆”）。

（4）当反应达到平衡时，若向体系中加入惰性气体氩气，平衡________移动（填“向正”“向逆”或“不”）。17、（8分）某有机物的结构简式为CH₃CH2CH2OH。

（1）该有机物的官能团是________。

（2）它能发生的反应有________（填序号：①与钠反应②银镜反应③催化氧化④酯化反应）。

（3）与该有机物属于同系物的化合物是________（填结构简式）。

（4）与该有机物互为同分异构体的是________（填结构简式）。18、（9分）某金属单质R与稀硫酸反应生成RSO₄和H₂，反应方程式为：R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。

（1）若R的相对原子质量为56，则R为________元素。

（2）该反应的离子方程式为________。

（3）若R的物质的量为0.2mol，反应生成H₂的体积为________L（标准状况）。

（4）若反应在密闭容器中进行，温度升高，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（5）若上述反应的ΔH<0，该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）该反应的氧化剂是________。

（2）实验中应选用________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）作为反应物。

（3）实验室收集Cl₂气体时，应采用________法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。

（4）若收集到Cl₂11.2L（标准状况），则参加反应的HCl物质的量为________mol。

（5）实验中应采取________防止污染环境（填“尾气处理”或“其他”）。20、（10分）实验室用CaCO₃与盐酸反应制取CO₂。现有20gCaCO₃（纯度为80%），与50mL3.0mol/L的盐酸反应。

（1）写出该反应的离子方程式：______________________。

（2）计算CaCO₃的物质的量：______________________mol。

（3）计算HCl的物质的量：______________________mol。

（4）判断HCl是否过量，并说明理由。

（5）标况下生成CO₂的体积为：______________________L。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）一定温度下，将0.1molNa₂CO₃固体溶于水配成1L溶液，测得溶液中c(HCO₃⁻)=0.02mol/L。

（1）写出Na₂CO₃水解的离子方程式。

（2）计算溶液中c(CO₃²⁻)和c(OH⁻)的值。

（3）若溶液中c(HCO₃⁻)=2c(CO₃²⁻)，则该溶液的pH为多少？（用pH=½[pK₁+pK₂+lg(c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻))]公式计算，已知pK₁=6.4，pK₂=10.3）答案及解析一、选择题

答案：B、C、B、C、B、A、C、D、B、A、B、B、C、D、C

解析：

1、吸热反应在高温条件下可能进行，A错误；ΔH小于0表示放热，B正确；反应热与反应物的用量有关，C错误；活化能越低反应速率越快，D正确。

2、初始浓度为1和3，平衡时NH₃为0.5，K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.5/2)²/[(1-0.5/2)(3-0.5/2)³]=0.0625/(0.75×2.75³)≈0.125。

3、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，C正确。

4、第二周期元素原子半径随原子序数增加而减小，A错误；同主族元素非金属性减小，B错误；第二周期元素的最高正价等于主族序数，C正确。

5、平衡向逆反应方向移动，因为反应物浓度增加，B正确。

6、标准状况下22.4L为1mol，A正确。

7、原电池中电流由正极流向负极，C错误。

8、取代反应一般为酯化反应，D正确，B是加成反应，不是取代。

9、乙醇能与Na反应生成H₂，B正确。

10、电离度=c(H⁺)/初始浓度=1×10⁻³/0.1=0.01，A正确。

11、酚酞可鉴别NaOH和Na₂CO₃，C错误。

12、水中加入NaCl时，Q=[Ag⁺][Cl⁻]=0.005×0.005=2.5×10⁻⁵>Kₛₚ=1.8×10⁻¹⁰，会生成沉淀，B错误。

13、Cl₂是氧化剂，被还原，A错误，C是氧化还原反应，D错误。

14、CH₃COOCH₃是酯，不能与NaHCO₃反应，B错误。

15、确定是否生成沉淀需要计算Q与Kₛₚ，若Q>Kₛₚ则生成沉淀，B正确。二、原理题

答案：

16、（8分）

（1）K=[NO₂]²/[N₂O₄]

（2）正

（3）正

（4）不

（5）正解析：

（1）K值等于生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积。

（2）升温对吸热反应有利，平衡向正方向移动。

（3）压强减小，反应向气体分子数增多的方向移动，即正方向。

（4）加入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。

（5）ΔH<0为放热反应。17、（8分）

（1）羟基

（2）①③④

（3）CH₃CH₂CH₂CH₂OH

（4）CH₃CH(OH)CH₃或CH₂(OH)CH₂CH₂OH解析：

（1）CH₃CH₂CH₂OH的官能团是羟基（-OH）。

（2）与钠反应、催化氧化和酯化反应都可能发生在醇分子中，银镜反应为醛的性质，②错误。

（3）同系物结构与原物质相同，但碳链不同，CH₃CH₂CH₂CH₂OH符合。

（4）结构中羟基位置改变为同分异构体。18、（9分）

（1）Fe

（2）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（3）11.2L（0.5mol）

（4）加快

（5）放热解析：

（1）Fe的相对原子质量为56，因此R为Fe。

（2）H⁺是氧化剂，Fe被氧化。

（3）根据反应式，H₂的物质的量为0.2mol，标况下为0.2×22.4=4.48L。

（4）温度升高，反应速率加快。

（5）ΔH<0为放热反应。三、实验题

答案：

19、（10分）

（1）MnO₂

（2）浓盐酸

（3）向上排空气

（4）0.4mol

（5）尾气处理解析：

（1）MnO₂为氧化剂。

（2）浓盐酸具有强酸性，能与MnO₂反应生成Cl₂。

（3）Cl₂比空气重，应采用向上排空气法收集。

（4）HCl的物质的量为2×0.4=0.8mol，反应消耗4molHCl生成1molCl₂，0.4molCl₂需要0.8molHCl。

（5）尾气中含有Cl₂，需收集或处理。20、（10分）

（1）CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

（2）n(CaCO₃)=20×80%/100=0.16mol

（3）n(HCl)=0.05L×3.0mol/L=0.15mol

（4）HCl不足，因为反应需要0.16molHCl，但仅有0.15mol。

（5）n(CO₂)=0.15mol，V=0.15×22.4=3.36L解析：

（1）CO₃²⁻与H⁺反应生成HCO₃⁻。

（2）CaCO₃的物质的量计算：纯度80%→20×0.8=16g，molarmass=100g/mol→0.16mol。

（3）HCl的物质的量为0.05×3.0=0.15mol。

（4）HCl的物质的量不足，未能完全反应，因此不足量。

（5）生成CO₂的物质的量等于HCl的物质的量，因此体积是0.15×22.4=3.36L。四、计算题

答案：

21、（10分）

（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

（2）n(CO₃²⁻)=0.02mol，n(OH⁻)≈0.02mol

（3）pH≈½(6.