2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试版及全解全析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64选择题（共56分）一、单选题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合要求的。1．下列材料中，属于金属材料的是A．氮化硅 B．石墨烯 C．铝合金 D．碳化硅2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氨水 D．CuSO4溶液3．下列物质不能用作食品添加剂的是A．味精 B．高锰酸钾 C．食盐 D．小苏打4．中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是和，它们互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物5．下列物质中富含淀粉的是A．土豆 B．菠菜 C．牛肉 D．鸡蛋6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为A． B． C． D．7．某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色8．“绿水青山就是金山银山”。下列不符合绿色发展理念的是A．深挖填埋废弃塑料制品 B．人工光合作用固定CO2制造燃料C．将生活垃圾分类处理 D．开发利用生物质资源9．下列关于SO2的说法不正确的是A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂10．下列反应不符合图示能量变化关系的是A．灼热的炭与二氧化碳反应B．酸碱中和反应C．碳酸钙高温分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应11．下列离子方程式中，正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O12．在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Na+ B．OH- C．Ag+ D．13．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是A．蔗糖 B． C． D．14．明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是A．酸B．碱C．盐 D．氧化物15．实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是A．点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B．金属钠着火用干燥的沙土盖灭C．佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D．将实验废弃的固体丢入垃圾桶16．可用于干燥的试剂是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷17．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是A．NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl218．下列关于氮及其化合物叙述不正确的是A．N2是一种对环境友好的无色气体B．NO2大量排放在空气中不会形成酸雨C．HNO3既有强酸性又有强氧化性D．绝大多数铵盐易溶于水19．树漆与蚕丝、蜂蜜在我国素有“三大宝”的美名。如图所示化合物(R为烃基)为树漆的一种成分，该化合物A．为苯的同系物 B．含氧官能团为羟基C．化学性质与无关 D．、原子数之比为20．下列关于乙醇的说法正确的是A．官能团为OH-B．无色无味的液体C．与乙酸互为同分异构体D．与金属钠反应产生H221．合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法不正确的是A．包装上印有“OTC”标识的药物属于非处方药B．要考虑剂量、剂型、给药途径和时间等因素C．含氢氧化铝的抗酸药可用于治疗胃酸过多症D．医疗上常用95%的酒精作消毒剂22．下列化学用语表示正确的是A．的电子式： B．的原子结构示意图为C．甲烷的空间填充模型： D．官能团的名称为酸基23．下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是A．含Na+和 B．受热易分解C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO224．下列实验操作正确的是①检查装置气密性②测定溶液的pH③收集NH3④读取液体体积A．① B．② C．③ D．④25．对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是A．升高温度 B．增大I2(g)的浓度 C．降低温度 D．增大H2(g)的浓度26．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是A．该装置中锌片作负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电流由锌片经外电路流向铜片D．电池总反应方程式：27．一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为28．科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率非选择题（共44分）二、填空题：本题共4小题，共40分。29．（12分）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表(部分)中的位置。周期IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族2①②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨(1)元素④的原子结构示意图为____________________。(2)①、②、⑧原子半径由小到大的顺序是___________________(填元素符号)。(3)③、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是__________________。(填化学式)。(4)③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是__________________(填化学式)。(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为________________________________________________。(6)元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式为__________________________________。30．（10分）某学习小组设计并完成了实验，将溶液腐蚀铜箔后的酸性废液(主要含、、、、)“再生”，并回收铜，实验流程如下(部分操作已省略)。回答下列问题：(1)操作a的名称为___________________。(2)酸性废液中与铁粉反应的阳离子有、、___________。(3)试剂X为_____________(填选项代号)。A．稀盐酸

B．稀硝酸

C．NaOH溶液(4)通入过量步骤中，主要反应的离子方程式为____________________________________________。(5)为测定通入过量后溶液中的物质的量浓度，某同学取100mL该溶液，加过量NaOH溶液充分反应后，经一系列操作得红棕色固体()的物质的量为0.125mol。经计算得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。31．（10分）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为______________________。(2)B中浓硫酸的作用为____________________。(3)实验过程中，装置____________________________________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为____________________________________________________(用化学方程式解释)。(4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装________________________溶液。32．（8分）乙酸甲酯（）是喷漆人造革及香料等的重要原料，工业上利用乙烯等石油化工产品为原料进行合成。(1)有机物C中官能团的名称是________________，由A生成B的反应类型是___________________反应。(2)有机物A的结构简式_______________________。(3)生成乙酸甲酯的化学方程式是__________________________________________________。(4)下列说法不正确的是________________。A．化合物A和D具有相同的官能团，二者互为同分异构体B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．用饱和溶液可除去乙酸甲酯中的乙酸D．仅用银氨溶液不能鉴别化合物B和D三、计算题：共4分33．与的混合物与足量稀硫酸反应，生成了（标准状况下）。试计算：(1)消耗的物质的量。(2)混合物中镁的质量分数。

2026年1月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64选择题（共56分）一、单选题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合要求的。1．下列材料中，属于金属材料的是A．氮化硅 B．石墨烯 C．铝合金 D．碳化硅【答案】C【详解】A．氮化硅是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．石墨烯是碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．铝合金是金属铝与其他元素形成的合金，属于金属材料，C符合题意；D．碳化硅是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选C。2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氨水 D．CuSO4溶液【答案】B【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。3．下列物质不能用作食品添加剂的是A．味精 B．高锰酸钾 C．食盐 D．小苏打【答案】B【详解】A．味精属于调味剂，能增加食品的鲜味，属于食品添加剂，A不符合题意；B．高锰酸钾属于强氧化剂，主要用于消毒、医疗或实验室用途，对人体有害，不宜作为食品添加剂，B符合题意；C．食盐具有咸味，常作为调味剂使用，也可作为食品防腐剂，属于食品添加剂，C不符合题意；D．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可以作为食品的膨松剂使用，D不符合题意；故选B。4．中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是和，它们互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物【答案】A【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同原子，互为同位素，A正确；B．同素异形体是同种元素组成的不同单质（如O₂和O₃），而和是原子，不是单质，B错误；C．同分异构体需分子式相同但结构不同，但两者是原子而非化合物，C错误；D．同系物是结构相似、组成相差n个CH₂基团的有机物，与氢原子无关，D错误；故选A。5．下列物质中富含淀粉的是A．土豆 B．菠菜 C．牛肉 D．鸡蛋【答案】A【详解】A．土豆中富含淀粉，A正确；B．菠菜富含维生素等，B错误；C．牛肉中富含蛋白质等，C错误；D．鸡蛋中富含蛋白质等，D错误；故选A。6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为A． B． C． D．【答案】C【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误；B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误；C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确；D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误；故选C。7．某预防腹泻脱水的药品中含有K⁺，可用焰色试验检验。透过蓝色钴玻璃观察K⁺的焰色是A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色【答案】C【详解】焰色试验中，钾离子的焰色为紫色，由于钠的黄色焰色可能掩盖钾的紫色，蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄光，排除干扰，因此，透过蓝色钴玻璃观察到的K⁺焰色为紫色；故选C。8．“绿水青山就是金山银山”。下列不符合绿色发展理念的是A．深挖填埋废弃塑料制品 B．人工光合作用固定CO2制造燃料C．将生活垃圾分类处理 D．开发利用生物质资源【答案】A【详解】A．填埋塑料无法解决污染问题，反而可能长期危害环境,不符合绿色发展理念，A符合题意；B．人工光合作用通过模拟植物光合作用原理将二氧化碳转化为燃料，符合绿色发展理念，B不符合题意；C．将生活垃圾分类处理，减少污染并促进资源循环利用，符合绿色发展理念，C不符合题意；D．开发利用生物质资源通过技术转化可生成电力、燃气等清洁能源，替代化石能源减少碳排放，符合绿色发展理念，D不符合题意；故选A。9．下列关于SO2的说法不正确的是A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂【答案】A【详解】A．SO2是有刺激性气味的有毒气体，A错误；B．SO2是酸性氧化物，可与碱反应（如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O），B正确；C．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，C正确；D．SO2在食品工业中可用作漂白剂或防腐剂（如葡萄酒），但需严格控制用量，D正确；故选A。10．下列反应不符合图示能量变化关系的是A．灼热的炭与二氧化碳反应B．酸碱中和反应C．碳酸钙高温分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【分析】图示中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，A不符合题意；B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；C．碳酸钙高温分解为吸热反应，C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。11．下列离子方程式中，正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O【答案】C【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，A错误；B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H++NH3·H2O=NH+H2O，B错误；C．Ag+与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确；D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；故选C。12．在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Na+ B．OH- C．Ag+ D．【答案】A【详解】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2，Na+与两者不反应，可共存，故答案为A。13．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是A．蔗糖 B． C． D．【答案】A【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意；B．KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意；C．CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意；D．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意；故答案为A。14．明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物【答案】C【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。15．实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是A．点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B．金属钠着火用干燥的沙土盖灭C．佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D．将实验废弃的固体丢入垃圾桶【答案】D【详解】A．点燃可燃气体前必须验纯，防止爆炸，符合安全规范，A不符合题意；B．钠能与空气中氧气、水蒸气等反应，金属钠着火用沙土覆盖可隔绝空气，符合安全规范，B不符合题意；C．钾与水反应剧烈，护目镜可防护飞溅物，符合安全要求，C不符合题意；D．高锰酸钾为强氧化剂，随意丢弃可能引发危险，需专门处理，不符合安全规范，D符合题意；故选D。16．可用于干燥的试剂是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷【答案】B【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应生成铵盐，A不符合题意；B．碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应且能有效吸水，B符合题意；C．活性炭主要通过物理吸附作用去除杂质，但干燥能力较弱，通常不作为干燥剂使用，C不符合题意；D．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3反应生成磷酸盐，D不符合题意；故选B。17．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是A．NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl2【答案】B【详解】A．氮气和氧气在放电条件下生成NO，故不选A；B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，氮气和氧气不能直接反应生成NO2，故选B；C．镁和氯气点燃生成MgCl2，故不选C；D．铜和氯气点燃生成CuCl2，故不选D；选B。18．下列关于氮及其化合物叙述不正确的是A．N2是一种对环境友好的无色气体B．NO2大量排放在空气中不会形成酸雨C．HNO3既有强酸性又有强氧化性D．绝大多数铵盐易溶于水【答案】B【详解】A．N2中存在氮氮三键，氮气化学性质稳定，对环境无害且为无色气体，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸，大量排放会导致酸雨，故B错误；C．硝酸具有强酸性和强氧化性，故C正确；D．铵盐中含有铵根离子，绝大多数铵盐易溶于水，故D正确；选B。19．树漆与蚕丝、蜂蜜在我国素有“三大宝”的美名。如图所示化合物(R为烃基)为树漆的一种成分，该化合物A．为苯的同系物 B．含氧官能团为羟基C．化学性质与无关 D．、原子数之比为【答案】B【详解】A．苯的同系物的通式为CnH2n-6，含有O元素，不是苯的同系物，故A错误；

B．中含氧官能团为羟基，故B正确；C．化学性质与有关，若R中含有碳碳双键或碳碳三键，能与溴水发生加成反应，故C错误；D．羟基中、原子数之比为1:1，苯环上还有3个H，R中也含H，所以、原子数之比大于，故D错误；选B。20．下列关于乙醇的说法正确的是A．官能团为OH-B．无色无味的液体C．与乙酸互为同分异构体D．与金属钠反应产生H2【答案】D【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，A错误；B．乙醇是具有特殊气味的无色液体，B错误；C．乙醇与乙酸的分子式不同，不可能互为同分异构体，C错误；D．乙醇分子中含有的羟基能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D正确；故选D。21．合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法不正确的是A．包装上印有“OTC”标识的药物属于非处方药B．要考虑剂量、剂型、给药途径和时间等因素C．含氢氧化铝的抗酸药可用于治疗胃酸过多症D．医疗上常用95%的酒精作消毒剂【答案】D【详解】A．OTC（非处方药）无需医生处方即可购买，A正确：B．药物使用需综合剂量、剂型等因素以确保安全有效，B正确：C．氢氧化铝与胃酸（HCl）反应，中和酸性，C正确：D．95%酒精因高浓度导致蛋白质快速凝固，无法彻底杀菌，医疗常用75%酒精，D错误：故选D。22．下列化学用语表示正确的是A．的电子式： B．的原子结构示意图为C．甲烷的空间填充模型： D．官能团的名称为酸基【答案】C【详解】A．水是共价化合物，其电子式为：，A错误；B．硫原子得到2个电子以后，最外层形成8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，B错误；C．甲烷化学式为，空间构型为正四面体形，空间填充模型为，C正确；D．官能团的名称为羧基，D错误；故选C。23．下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是A．含Na+和 B．受热易分解C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO2【答案】C【详解】A．碳酸氢钠是离子化合物，含有钠离子和碳酸氢根离子，A正确；B．碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；C．碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，D正确；故选C。24．下列实验操作正确的是①检查装置气密性②测定溶液的pH③收集NH3④读取液体体积A．① B．② C．③ D．④【答案】A【详解】A．用手捂住试管，烧杯中盛有的水有气泡冒出，手松开后，导气管中有一段水在，说明装置气密性良好，则题给装置能达到检查装置气密性的实验目的，故A正确；B．测定溶液的pH，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，以免污染待测溶液，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用排水法收集，应该用向下排空气的方法收集，故C错误；D．用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D错误；故选A。25．对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是A．升高温度 B．增大I2(g)的浓度 C．降低温度 D．增大H2(g)的浓度【答案】C【详解】A．升高温度，反应速率加快，故不选A；

B．增大I2(g)的浓度，反应速率加快，故不选B；

C．降低温度，反应速率减小，故选C；D．增大H2(g)的浓度，反应速率加快，故不选D；选C。26．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是A．该装置中锌片作负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电流由锌片经外电路流向铜片D．电池总反应方程式：【答案】C【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确；C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误；D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确；故答案选C。27．一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为【答案】D【分析】化学平衡的判断依据是变量（如浓度、含量等）不再变化。【详解】A．的浓度先变小，当达到平衡时保持不变，因此浓度保持不变可作为反应平衡标志，A不符合题意；B．的质量先变小，当达到平衡时保持不变，因此当其物质的量保持不变可作为反应平衡标志，B不符合题意；C．的含量先增大，当达到平衡时保持不变，因此的含量保持不变可作为反应平衡标志，C不符合题意；D．、与的物质的量之比为仅描述某一时刻的比例，未体现“动态不变”，因此不能说明平衡，D符合题意；故选D。28．科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率【答案】D【详解】A．科研人员实现了温和条件下光催化合成，属于人工固氮，故A错误；B．氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误；C．氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误；D．是合成的催化剂，加快了的生成速率，故D正确；选D。非选择题（共44分）二、填空题：本题共4小题，共40分。29．（12分）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表(部分)中的位置。周期IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族2①②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨(1)元素④的原子结构示意图为___________。(2)①、②、⑧原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)。(3)③、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。(填化学式)。(4)③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是___________(填化学式)。(5)元素⑧的单质与水反应的化学方程式为___________。(6)元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式为___________。【答案】(1)(2)B<Li<K(3)HNO3(4)NH3(5)2K+2H2O=2KOH+H2↑(6)Cl2+2Br-=2C1-+Br2【分析】根据元素在元素周期表中的位置，可知①是Li，②是B，③是N，④是O，⑤是F，⑥是P，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Br，然后根据元素周期表分析解答。【详解】（1）根据分析知元素④是O元素，O原子的结构示意图为。（2）根据分析知①是Li，②是B，⑧是K，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越大原子半径越大，则三种元素的原子半径大小关系为B<Li<K。（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，③是N，⑥是P，两者是同主族元素，元素的非金属性N>P，所以两者最高价氧化物对应的水化物中，酸性强弱关系为HNO3>H3PO4，故两种酸的酸性较强的为HNO3。（4）③是N，④是O，⑤是F，它们是同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以三种元素的简单氢化物稳定性关系为NH3<H2O<HF，故三种氢化物中稳定性最弱的为NH3。（5）⑧是K，金属钾活动性很强，能够与水剧烈反应产生KOH、H2，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。（6）⑦是CI，⑨是Br，Cl2氧化性强于Br2，故Cl2与NaBr在溶液中发生置换反应生成NaCl、Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2CI-+Br2。30．（10分）某学习小组设计并完成了实验，将溶液腐蚀铜箔后的酸性废液(主要含、、、、)“再生”，并回收铜，实验流程如下(部分操作已省略)。回答下列问题：(1)操作a的名称为___________。(2)酸性废液中与铁粉反应的阳离子有、、___________。(3)试剂X为___________(填选项代号)。A．稀盐酸

B．稀硝酸

C．NaOH溶液(4)通入过量步骤中，主要反应的离子方程式为___________。(5)为测定通入过量后溶液中的物质的量浓度，某同学取100mL该溶液，加过量NaOH溶液充分反应后，经一系列操作得红棕色固体()的物质的量为0.125mol。经计算得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。【答案】(1)过滤(2)Cu²⁺(3)A(4)(5)2.50【分析】酸性废液中的Fe3+、Cu2+、H+三者均能与铁粉发生反应，滤液1中溶质主要为FeCl₂，常采用过滤对溶液和固体进行分离(操作a为过滤)。Fe、Cu固体中，铁属于活泼金属溶于盐酸，而铜是不活泼金属，不溶于盐酸，所以滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，混合溶液中Fe2+能被氧化剂Cl2氧化为Fe3+。据此回答下列问题。【详解】（1）操作a的名称为过滤；（2）主要含、、、、酸性废液中加入铁粉，与铁粉反应的阳离子有、、，答案：；（3）Fe、Cu固体分离，加入试剂X，需要铁溶解，Cu不溶解。铁溶于盐酸，而铜不溶于盐酸，所以盐酸可以，铁、铜均溶于稀硝酸，稀硝酸不可以，铁、铜均不溶于NaOH溶液，所以答案选A。（4）向氯化亚铁溶液中通入过量，主要反应的离子方程式为（5）FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)₃转化为Fe2O3，在转化的全过程中铁元素守恒。FeCl3的物质的量应为Fe2O3物质的量的两倍，即0.125mol×2=0.250mol。故FeCl3的物质的量浓度c=n/Vaq=0.250mol/0.1L=2.50mol/L。31．（10分）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为___________。(2)B中浓硫酸的作用为___________。(3)实验过程中，装置___________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为___________(用化学方程式解释)。(4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装___________溶液。【答案】(1)分液漏斗(2)除去水蒸气，干燥氯气(3)D(4)NaOH【分析】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气；所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，装置A通过饱和食盐水除去HCl；装置B通过浓硫酸除去水蒸气；装置C为了检验干燥氯气是否具有漂