2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01(春季高考适用)（全解全析）

/2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01(春季高考适用)（考试时间：70分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列主要用到有机高分子材料的是A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷C．制作航天服的合成纤维D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．镍钴铼合金属于金属材料，A不符合题意；B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．合成纤维是由有机高分子制成，属于有机高分子材料，C符合题意；D．陶盆由陶土制成，属于陶瓷，是无机非金属材料，D不符合题意；故选C。2．化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是A．水质检验员 B．化工工程师 C．环境保护工程师 D．软件工程师【答案】D【详解】水质检验员、化工工程师、环境保护工程师等均与化学有关系，软件工程师与信息技术有关系，与化学无关，故答案为D。3．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气【答案】C【详解】A．天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A；

B．太阳能、核能是新能源，煤炭是传统能源，故不选B；C．太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C；

D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D；选C。4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NaCl B．CO C． D．【答案】C【详解】A．NaCl是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误；B．CO是共价化合物，不含离子键，B错误；C．(NH4)2SO4由和通过离子键结合，而内有N-H键、内有氧硫键均为共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；D．CaO是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，D错误；故选C。5．下列分子中，含羧基是A．C2H4 B．C3H8 C．CH3COOH D．CH4【答案】C【详解】A．C2H4为乙烯，含双键，属于烯烃，无羧基，A错误；B．C3H8为丙烷，是烷烃，无官能团，B错误；C．CH3COOH为乙酸，结构明确含有羧基，C正确；D．CH4为甲烷，仅含C-H单键，D错误；故选C。6．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是A．用电B．护目镜C．锐器D．洗手A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．该反应不需要用电，所以该图标不需要标注，A符合题意；B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，戴好护目镜需要标注，B不符合题意；C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不符合题意；D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意；故选A。7．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于A．电解质 B．氧化物 C．混合物 D．碱【答案】C【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误；B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误；C．根据分析，氨水是混合物，C正确；D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误；故选C。8．下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是A．水 B．泥沙水 C．胶体 D．溶液【答案】C【详解】丁达尔效应是胶体的特性。当光束照射胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。A．水为纯净物，无分散质，无此现象；故A错误；B．泥沙水为悬浊液，颗粒过大，散射弱且易沉降；故B错误；C．Fe(OH)3胶体为胶体，符合丁达尔效应条件；故C正确；D．CuSO4溶液为溶液，粒子过小，散射不明显，故D错误；故答案为：C。9．下列气体中，不能用排水法收集的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，A不符合题意；B．能与水反应：，不能用排水法收集，B符合题意；C．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C不符合题意；D．难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，D不符合题意；故选B。10．下列物质中不能与水或水蒸气发生氧化还原反应的是A． B． C． D．Fe【答案】C【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，氮的氧化态从+4变为+5和+2，发生氧化还原反应，A不符合题意；B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，氯的氧化态从0变为-1和+1，发生氧化还原反应，B不符合题意；C．NH3与水反应生成NH3·H2O，氮、氢、氧的氧化态均未变化，未发生氧化还原反应，C符合题意；D．Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，铁被氧化，氢被还原，发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案选C。11．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是A．蔗糖 B． C． D．【答案】A【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意；B．KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意；C．CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意；D．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意；故答案为A。12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产【答案】D【详解】A．低温能减缓化学反应速率和微生物活动，用冰箱冷藏食物确实可以减缓变质，A正确；B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔，B正确；C．阿司匹林是经典的非甾体抗炎药，具有解热镇痛作用，C正确；D．过量施用化肥会导致土壤板结、水体污染，反而影响农作物生长，D错误；故选D。13．下列物质互为同分异构体的是A．金刚石和石墨 B．和C．乙醇和乙酸 D．和【答案】D【详解】A．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故A不符合题意；B．和CH3CH2CH3均为烷烃，分子式相差1个CH2，二者互为同系物，故B不符合题意；C．乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故C不符合题意；D．两者分子式相同，均为C2H6O，结构式不相同，互为同分异构体，故D符合题意；故答案选D。14．下列选项中能与溴水发生加成反应的是A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳【答案】B【详解】A．甲烷不能与溴水发生加成反应，故A不符合题意；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B符合题意；C．乙酸乙酯不能与溴水发生加成反应，故C不符合题意；D．四氯化碳不能与溴水发生加成反应，故D不符合题意；答案选B。15．是重要的核工业原料。下列有关说法正确的是A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．含有92个中子 D．核外有143个电子【答案】A【详解】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，则与互为同位素，故A正确；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，与都是原子，两者不是同素异形体，故B错误；C．中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C错误；D．核外电子数=质子数=92，故D错误。答案选A。16．下列有关实验操作的叙述合理的是A．用酒精灯加热蒸发皿时，需要垫上石棉网B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，应立即加入沸石D．蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热【答案】D【详解】A．用酒精灯加热蒸发皿时，不需要垫上石棉网，A错误；B．酒精与水互溶，萃取碘水中的碘单质时不能用酒精作萃取剂，B错误；C．若在热溶液中加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入沸石，C错误；D．蒸发操作时，将溶液放入蒸发皿中加热到出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，D正确；故选D。17．反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率 B．减小浓度能加快反应速率C．缩小反应容器的体积能加快反应速率 D．达到化学平衡时，能转化为【答案】C【详解】A．升高温度能加快反应速率，A不符合题意；B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，B不符合题意；C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意；D．反应是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，D不符合题意；故选C。18．下列离子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．相互不反应，能大量共存，C符合题意；D．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。19．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是A．石墨作负极 B．正极反应：C．海水中的向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨【答案】D【详解】A．根据分析可知，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极，A错误；B．铝作负极，失去电子，负极反应式为：，B错误；C．海水中的向正极石墨定向移动，C错误；D．电子从负极经过外电路流向正极，D正确；故选D。20．反应中，还原剂是A． B． C． D．NO【答案】B【详解】A．中的N部分从+5降至+2，被还原，作氧化剂，A错误；B．的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，作还原剂，B正确；C．的化合价从0升至+2，生成，所以为氧化产物，C错误；D．中的N部分从+5降至+2，生成NO，所以NO为还原产物，D错误；故答案为B。21．一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．石墨和金刚石互为同位素C．反应中涉及化学键的断裂和形成 D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】C【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误；B．石墨和金刚石均是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，B错误；C．该变化为化学变化，所有化学变化均涉及反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，C正确；D．有图可知反应物总能量低于生成物总能量，D错误；答案选C。22．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：B．铝锅不宜长时间存放酸性食物：C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板：D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合：【答案】A【详解】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确B．铝与酸反应的离子方程式应遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：，该选项的离子方程式电荷不守恒，B错误；C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板，即与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误；D．氢氧化钾溶液与稀硝酸混合反应生成和，反应的离子方程式为：，D错误；故选A。23．设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．含有的氮原子数目为B．常温常压下，含有的分子数目为C．1molAl变为时失去的电子数目为D．溶液中含有的钾离子数目为【答案】C【详解】A．44gN2O的物质的量为=1mol，每个分子含2个氮原子，故氮原子数目为2NA，A错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LH2的物质的量小于1mol，分子数目小于NA，B错误；C．1molAl失去3mol电子生成Al3+，电子数目为3NA，C正确；D．1L1mol/LK2CO3溶液中含1L×1mol/L×2=2molK+，数目为2NA，D错误；故选C。24．实验室欲用固体配制100mL溶液，下列说法错误的是A．需称取10.6gB．实验需用到的玻璃仪器有3种C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切【答案】B【详解】A．配制100mL溶液，需要的质量为：0.1L××106g/mol=10.6g，A正确；B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D．由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；答案选B。25．对下列有机反应的类型判断正确的是选项有机反应反应类型A加成反应B水解反应C取代反应D酯化反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．该反应中氯原子代替甲烷分子的氢原子，属于取代反应而不是加成反应，故A错误；B．该反应为苯的燃烧，属于氧化反应而不是水解反应，故B错误；C．该反应为乙烯和溴的加成反应，不是取代反应，故C错误；D．该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，故D正确；答案为D。二、非选择题:本题共5小题，共50分。26．（15分）下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。周期IA族IIA族IIIA族IVA族VA族VIA族VIIA族0族2NOFX3NaYAlSiSCl(1)X、Y两种元素符号分别是和。(2)Mg的原子序数为。(3)氧元素位于第2周期族。(4)表中失电子能力最强的原子是。(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是。(6)F与N相比，原子半径较小的是。(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是。(8)NH3中N的化合价为，其水溶液显(填“酸性”或“碱性”)。(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是(填“HCl”或“HClO”)，该反应的化学方程式为。(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<MgC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2【答案】(1)Ne（1分）Mg（1分）(2)12（1分）(3)VIA（1分）(4)Na（1分）(5)Si（1分）(6)F（1分）(7)S单质（1分）(8)-3（1分）碱性（1分）(9)HClO（1分）（2分）(10)A（2分）【详解】（1）由元素周期表的结构可知，。（2）镁原子含有12个质子，Mg的原子序数为12。（3）根据氧元素在周期表中位置可知，氧元素位于第二周期VIA族。（4）素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子。（5）Si原子最外层电子数为4。（6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F。（7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与S相比，O非金属性更强，所以更难与氢气化合的是硫单质。（8）中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，氮元素化合价为价，氨气溶于水后形成氨水，发生电离：，其水溶液呈碱性。（9）氯气与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为。（10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性，故B不符合题意；C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性，故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性，故D不符合题意；故选A。27．（8分）某校化学兴趣小组制取并探究及铵盐的相关性质。甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生。实验室制取氨气有三种方法：A．加热浓氨水B．加热和固体C．将浓氨水滴加到固体上(1)若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是(填字母，下同)。(2)若采用加热和固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的。A．

B．

C．(3)氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是。(4)为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。(5)为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出受热分解的化学方程式：。【答案】(1)C（2分）(2)A（2分）(3)氨气极易溶于水（1分）(4)蓝（1分）(5)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2分）【详解】（1）A、B选项制备氨气均需要加热装置，操作相对复杂；C选项将浓氨水滴加到CaO固体上，CaO与水反应放热，使浓氨水分解产生氨气，操作简便且能快速制取少量氨气，故选C；（2）根据反应物状态和反应条件，加热NH4Cl和Ca(OH)2固体是两种固体混合加热制取气体，应选用固-固加热型装置，故选A；（3）氨气在水中溶解度极大，1体积水能溶解约700体积氨气，因此用排水法无法收集到氨气；（4）氨气溶于水所得溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；（5）产生有刺激性气味的气体说明生成了NH3，澄清石灰水变浑浊说明生成了CO2，依据质量守恒定律，产物还有H2O，NH4HCO3受热分解的方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。28．（9分）我国化学工作者成功开发出新型零排放的制氢技术，这项突破性工艺的反应式为。回答下列问题：(1)认识一种有机物，可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质是(填标号)，它属于(填“烃”或“烃的衍生物”)，其中所含官能团的名称是。A．

B．

C．D．(2)乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去)：写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式：(有机物用结构简式表示)。(3)由乙酸得到有机物A的反应类型是，实验室制备A时，为加快反应速率，一般需加热并加入浓硫酸，浓硫酸的作用是；并将产生的A蒸气经导管通到饱和溶液的液面上方，饱和溶液的作用是。【答案】(1)B（1分）烃的衍生物（1分）羟基（1分）(2)（2分）(3)取代反应或酯化反应（1分）催化剂（1分）吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（2分）【详解】（1）根据所给结构模型，该物质是CH3CH2OH，选B；含C、H、O三种元素，它属于烃的衍生物，其中所含官能团的名称是羟基；（2）乙醇发生催化氧化生成B：乙醛，反应的化学方程式为；（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酸乙酯A，属于取代反应或酯化反应；制备乙酸乙酯时，为加快反应速率，浓硫酸的作用是作催化剂；收集乙酸乙酯时饱和溶液的作用是吸收多余的乙醇和乙酸蒸气，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。29．（7分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：、和，还有少量等杂质）制备绿矾的流程如图。已知：（的化合价为）难溶于水。。请回答下列问题。(1)①中加入的酸为（填化学式），滤渣2的主要成分是（填化学式）。(2)①中生成的离子方程式为、。(3)检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，。(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、、干燥。(5)在反应中还原剂为。【答案】(1)H2SO4（1分）S（1分）(2)（2分）(3)滴加KSCN溶液，溶液不变红（1分）(4)洗涤（1分）(5)（1分）【详解】硫铁矿“烧渣”主要成分为、和，还有少量。用硫酸溶解“烧渣”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，不溶于硫酸，过滤，滤渣1是，滤液1中加发生反应把硫酸铁还原为硫酸亚铁，硫酸和反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀；过滤，滤液2是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。（1）实验目的是制备绿矾，为不引入新杂质，①中加入的酸为H2SO4；硫酸和反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀，所以滤渣2的主要成分是S。（2）①中生成的离子方程式为、。（3）遇KSCN溶液变红，检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，滴加KSCN溶液，溶液不变红。（4）硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）在反应中，中S元素化合价由-1升高为+6，发生氧化反应，还原剂为。30．（11分）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)【实验探究】(1)装置(I)仪器a的名称是。(2)实验进行一段时间后：①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为，原因是SO2和水反应生成(填“H2SO3”或“H2SO4”)。②装置(III)中品红溶液褪色，原因是。