2026年北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（全解全析）

14/152026年北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（考试时间：60分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛B．我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同C．制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当【答案】B【详解】A．一般情况下，合金的熔点比其成分金属的熔点低，钛合金的熔点比金属钛的低，A正确；B．芯片的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，B错误；C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确；D．碳中和是节能减排术语，达到相对零排放，即特定时期内全球人为排放量与消除量相当，D正确。故选B。2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀HNO3 D．蒸馏水【答案】B【详解】A．CuSO4溶液中，粒子直径都小于10-9m，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，能产生丁达尔效应，B符合题意；C．稀HNO3中，粒子直径都小于10-9m，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D．蒸馏水为纯净物，不属于分散系，D不符合题意；故选B。3．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．只存在离子键，A不符合题意；B．只存在共价键，B不符合题意；C．既存在离子键，又存在共价键，C符合题意；D．只存在离子键，D不符合题意；故选C。4．下列操作或行为符合安全要求的是A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中【答案】B【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误；B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确；C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误；D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误；故答案选：B。5．下列关于物质分类的叙述不正确的是A．HNO3属于酸 B．Mg(OH)2属于碱 C．SO2属于酸性氧化物 D．液氯属于混合物【答案】D【详解】A.HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确；B.Mg(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确；C.SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确；D.液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误；故选D。6．碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化B．容器内气体的密度不再变化C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3molD．【答案】A【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确；B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误；C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误；D．未表明反应的方向，D错误；故答案选A。7．下列各组物质互为同分异构体的是A．和B．和C．和D．和【答案】C【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。【详解】A．和结构相似，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，，A错误；B．12C和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，B错误；C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D．和中碳原子是四面体构型，两者是同一物质，D错误；故选C。8．实验室用锌粒与4mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．加入等体积6mol·L-1盐酸C．加热溶液 D．增加锌粒质量【答案】C【详解】A．向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度变小，减慢反应速率，A不符合题意；B．4mol·L-1硫酸溶液中c(H+)=8mol/L，6mol·L-1盐酸中c(H+)=6mol/L，所以加入等体积6mol·L-1盐酸后氢离子浓度减小，减慢反应速率，B不符合题意；C．加热升高温度可以加快反应速率，C符合题意；D．锌粒为固体，增加锌粒的质量并不能加快反应速率，D不符合题意；综上所述答案为C。9．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是A． B． C． D．【答案】A【详解】工业制备金属钛的反应为，该反应中Mg元素化合价由0价上升到+2价，Mg用作还原剂，故选A。10．对下列过程的化学用语表述正确的是（

）A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O=Na2O+H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2OH++OH-C．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．用电子式表示NaCl的形成过程：【答案】D【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑，A不正确；B．用稀硫酸做导电实验时灯泡发光是因为硫酸溶于水电离出自由移动离子，H2SO4=2H++SO，B不正确；C．醋酸为弱酸，不能拆分，故醋酸溶液滴到大理石上的离子反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，C不正确；D．NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；故选D。11．下列关于氨的性质的描述不正确的是A．无色气体 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的小【答案】B【分析】根据氨气的物理性质回答。【详解】A.氨气是无色气体，故A正确；B.氨气极易溶于水，故B错误；C.氨气是有刺激性气味的气体，故C正确；D.氨气密度比空气的小，故D正确；故答案：B。【点睛】根据氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。12．下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1molNe含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】C【详解】A.标况下，11.2升气体物质的量为0.5摩尔，在常温常压下，11.2L气体物质的量小于0.5摩尔，11.2LN2含有的分子数小于为0.5NA，A错误；B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA，B错误；C.71gCl2物质的量为1摩尔，所含原子数为2NA，C正确；D.在同温同压时，相同体积的任何气体所含的分子数相同，气体单质分子内的原子数可能相同也可能不同，D错误；答案选C。13．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：、、、B．使石蕊变红的溶液：、、、C．0.1mol/L的NaCl溶液：、、、D．的硫酸溶液：、、、【答案】C【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，、不能在碱性条件下共存，A错误；B．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，铁离子也具有氧化性，二者均会把碘离子氧化，B错误；C．0.1mol/L的NaCl溶液，都可以大量共存，C正确；D．的硫酸溶液中会与生成硫酸钡沉淀，会与生成弱电解质醋酸，会与生成水，均不能共存，D错误；故选C。14．在实验室采用如图装置制备、收集气体，合理的是编号气体abA浓氨水生石灰B稀盐酸碳酸钙C浓盐酸二氧化锰D浓硝酸铁片A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．氨气的密度小于空气，需要用向下排空气法，A错误；B．碳酸钙为纯净物，与稀盐酸反应速度过快，所以用分液漏斗控制反应速率，二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法，B正确；C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热装置，又因为氯气有毒需要用多功能瓶收集气体并配有尾气处理装置，C错误；D．铁与浓硝酸发生钝化，无法生成二氧化氮，D错误；故答案为：B。15．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．中氢元素化合价降低，需要加入还原剂，A不符合题意；B．受热分解即可生成O2，不需要加入氧化剂，B不符合题意；C．中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C符合题意；D．中碳、氧元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现，D不符合题意；答案选C。16．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠在不同状态下均能导电C．图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子D．由微观示意图类推：金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应【答案】D【详解】A．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，则代表的是水合氯离子，A错误；B．氯化钠在熔融状态或水溶液中发生了电离能导电，而氯化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，B错误；C．氯化钠的熔融电离无需通电，C错误；D．由微观示意图类推：阴阳离子在水溶液中会形成水合离子，水合离子中水分子在外围，则金属钠和盐酸反应，主要是钠先和水接触发生反应，D正确；故选D。17．下列有关垃圾分类处理的说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D．含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O【答案】C【详解】A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水褪色，故A错误；B．可回收的易拉罐中含金属铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解氯化铝的方法制取铝，而是通过电解熔融氧化铝来制取金属铝，故B错误；C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D．丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误。答案选C。18．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有B向稀硫酸与硝酸钠的混合溶液中加入铜片，产生无色气体Cu与稀硫酸反应产生了C将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体为D向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中有A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．加入溶液，产生白色沉淀，可能是，不与稀盐酸反应，沉淀不消失，故A错误；B．Cu与稀硫酸不能反应，产生的气体是Cu与稀硝酸反应产生的NO，故B错误；C．溶于水能生成，也能使品红溶液褪色，故C错误；D．向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有，发生的反应为：，故D正确；故选D。19．下列物质不具有导电性的是A．KOH固体 B．熔融 C．盐酸 D．Fe【答案】A【详解】A．固态KOH中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，A符合；B．熔融KNO3中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，B不符合；C．盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，C不符合；D．金属Fe中存在自由电子，能够导电，D不符合；答案选A。20．氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列相关说法正确的是A．生成物Ca(OH)2是常见的盐B．反应前后各元素的化合价均不变C．生成物都属于化合物D．H2具有可燃性【答案】D【详解】A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，生成物Ca(OH)2不是盐是碱，故A错误；B．根据化合物中正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，反应前CaH2中钙元素为＋2价，氢元素为-1价，水中氢元素为＋1价，氧元素为-2价，反应后Ca(OH)2中钙为＋2价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，H2中氢元素化合价为0，反应前后氢元素的化合价发生变化，故B错误；C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，生成物中的氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C'错误；D．H2能燃烧，具有可燃性，故D正确；故选D。21．锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是A．锰元素的一种核素可表示为 B．锰属于金属元素C．锰原子的质子数为25 D．锰元素的相对原子质量约为54.94【答案】A【详解】A．锰原子的质子数为，在核素中，质子数位于元素符号的左下角，质量数在其左上角，其中锰的一种核素的质量数为，可以表示为：，A错误；B．由锰的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，B正确；C．根据图中信息可知，锰原子质子数是，C正确；D．根据图中信息可知，锰元素的相对原子质量约为，D正确；故选A。22．下列物质在溶液中的电离方程式正确的是A．AlCl3=Al3＋＋ B．Na3PO4=3Na＋＋C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋ D．CH3COONH4=＋CH3COO-【答案】D【详解】A．AlCl3溶于水后发生完全电离，生成Al3+和Cl-，则AlCl3=Al3＋＋3Cl-，A不正确；B．Na3PO4溶于水发生完全电离，生成Na+和，则Na3PO4=3Na＋＋，B不正确；C．碳酸为弱酸，不能发生完全电离，则NaHCO3=Na＋＋，C不正确；D．CH3COONH4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则CH3COONH4=＋CH3COO-，D正确；故选D。23．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色C．H＋在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多【答案】A【详解】试题分析：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，故A正确；B．原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无铜离子生成，则溶液不变蓝，故B错误；C．H+在正极得到电子被还原，故C错误；D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越少，如为纯锌，则只在正极上析出气体，故D错误。故选A。考点：考查原电池工作原理24．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳C．单晶硅可用于制造光导纤维D．冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料【答案】A【详解】A．氨气易液化、液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，A正确；B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但不可大量用于漂白银耳，B错误；C．硅可用于制造计算机芯片，二氧化硅用于制造光纤，C错误；D．碳纤维复合材料是新型无机非金属材料，D错误；故选A。25．黔南州铁矿储量有限，为了减少资源浪费；加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为原料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．铁红常作颜料，用于油漆、橡胶、塑料等的着色B．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污C．用KSCN溶液检验氧化后的溶液中是否含有Fe2＋D．氧化时可以选用H2O2溶液【答案】C【分析】该流程图描述了从废铁屑中制取铁红（氧化铁，Fe2O3）的工艺流程。碱洗：将废铁屑用氢氧化钠（NaOH）溶液进行碱洗，目的是去除油脂和其他有机物。碱洗后进行过滤，得到滤液和碱洗后的铁屑。粉碎：将碱洗后的铁屑粉碎，以增加其表面积，便于后续的酸溶步骤。酸溶：将粉碎后的铁屑用盐酸（HCl）溶液进行酸溶，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2）。酸溶后进行过滤，得到滤渣（可能包含未反应的杂质）和含有氯化亚铁的滤液。氧化：将氯化亚铁滤液进行氧化处理，通常通过加入氧化剂（如氯气Cl2、过氧化氢H2O2等）将Fe2+氧化为Fe3+。沉铁：向氧化后的溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液，使Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀。过滤：将生成的氢氧化铁沉淀与溶液分离，得到滤液和氢氧化铁沉淀。洗涤、干燥：对氢氧化铁沉淀进行洗涤以去除残留的杂质，然后干燥以去除水分。灼烧：将干燥后的氢氧化铁沉淀在高温下灼烧，使其分解生成氧化铁（Fe2O3），即铁红。这个流程图展示了从废铁屑中制取铁红的化学处理过程，包括碱洗、酸溶、氧化、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤。【详解】A．铁红是红棕色、难氧化的固体，铁红常作颜料，用于油漆、橡胶、塑料等的着色，故A正确；B．“碱洗”的目的目的是去除油脂和其他有机物，是除去废铁屑表面的油污，故B正确；C．KSCN溶液检验的是Fe3+，Fe2+检验将铁用铁氰化钾溶液，故C错误；D．将氯化亚铁滤液进行氧化处理，通常通过加入氧化剂（如氯气Cl2、过氧化氢H2O2等）将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时可以选用H2O2溶液，故D正确；故选C。二、非选择题:本题共5小题，共50分。26．阅读短文，回答问题。氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________)(2)燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________)(3)制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________)(4)氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________)【答案】(1)正确(2)错误(3)正确(4)正确【详解】（1）氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素，该说法正确。（2）氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右，因此“燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少”说法错误。（3）氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保，因此说法正确。（4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，说法正确。27．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的

石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是(填序号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。【答案】H2C＝CH2BDACD2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnCH2＝CH2→加聚反应【详解】(1)乙烯的结构简式为H2C＝CH2(2)甲烷和乙烯与硫酸都不反应，不能鉴别，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，能鉴别，乙烯和水常温不反应，不能鉴别；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，能鉴别，故选BD。(3)A、乙烯和氢气加成生成乙烷，正确；B、乙烯不能反应生成二氯乙烷，故错误；C、乙烯和水加成生成乙醇，故正确；D、乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，故正确。故选ACD。(4)乙烯先和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，故反应②为乙醇氧化生成乙醛的反应，方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2＝CH2→。28．Ⅰ．补齐物质与其用途之间的连线。Ⅱ．选择完成下列实验的装置。(1)配制250mL0.10mol·L−1NaCl溶液，选用(填序号，下同)。(2)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，选用。(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用。Ⅰ．【答案】【详解】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，即过氧化钠可作供氧剂；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；乙酸酸性强于碳酸，乙酸能和水垢中的碳酸盐反应，将水垢溶解，从而除去水垢，即可清除水垢，故答案为：B-c、C-d、D-b。Ⅱ．【答案】(1)②(2)③(3)①【详解】（1）配制250mL0.10mol·L−1NaCl溶液，需要用到250mL容量瓶，选②；（2）比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，需要将二者放入试管中进行加热，选③；（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，属于固液混合加热发生装置，选①。29．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。(1)P在元素周期表中的位置是第周期VA族。(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为。(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，，得电子能力P弱于S。(4)下列关于Ga的推断正确的是(填字母)。a.最外层电子数为5b.原子半径：Ga>Asc.元素的金属性：Ga>K【答案】(1)三(2)Al(OH)3(3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S(4)b【解析】（1）P原子序数为15，在元素周期表中的位置