2023年广东高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2023年广东潮州市高级中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.物质失去的电子数越多，其还原性越强

B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D.置换反应一定属于氧化还原反应

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.FeCh溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯气通入水中：C12+H2O=2H+C1O+C1

C.金属铝加入到NaOH溶液中：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?

2+

D.Na?O加入稀硫酸中：O+2H=H2O

3、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

4、相同质量的SO?和S03它们之间的关系是（）

A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2

C.硫元素的质量比为4:5D.氧元素的质量比为5:6

5、在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（）

A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝不与氧气发生化学反应

C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D.铝的密度比铁的密度小

6、一定属于电解质的是（）

A.熔化状态下能导电的物质B.水溶液中能导电的物质

C.熔化态下能导电的化合物D.水溶液中能导电的化合物

7、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.稀硫酸

8、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将

少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正

确的是（）

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体

D.二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物

9、R2O7•离子在一定条件下可以把XO?离子氧化为XO?,若R207n离子变为Rk离子。又知反应中R207n与XO32

的物质的量之比为h3,则R207n•中R元素的化合价为（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

10、下列离子方程式正确的是（）

2

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca+OH=CaC03I+H2O

22

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4\+2H2O

2

C.向氢氧化钠溶液中通入足量：COz+2OH+CO2=CO3+H2O

22

D.向氢氧化领溶液中加入过量硫酸：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O

11、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F产和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反

应的Fe3+的物质的量之比为（）

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

12、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子

的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的

是（）

A.酚酸溶液B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

13、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）

222-

A.Fe\Ba\NO3-、Cl-B.Na\NH4\SO4>CP

C.Na\K\SCV，NO3"D.Na\K\MnOj、Br-

14、现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馈水；③溟化钠和单质滨的水溶液.分离以上各混合液

的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸馈B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸镭、萃取D.蒸馆、萃取、分液

15、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是（）

械石灰

Rr

B.NH3C.HC1D.O2

16、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①@B.②@C.①④D.③④

17、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

18、某无土栽培营养液中含有NH；、K\Cl\SO；四种离子，现测得c（K+）=c（C「）=0.5molC

c（NH*）=0.6molU,,则SO：的物质的量浓度为（）

A.O.lmol-L-'B.0.2mol-r'C.0.3mol-U'D.0.4molU'

19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

3++

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：AI+4NH3*H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+

B.碳酸钙与盐酸反应CO3+2H=CO2T+H2O

22

C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3

2+3+

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

20、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A.c（H+）=lmol・Lr溶液中：K+、Fe3+.I、SO32-

3+-

B.某无色透明溶液中：Fe>NH4某NO3\SCN

C.能使酚酸变红的溶液中：Na+、CP>SiO?\NO3-

D.C（OIT）=1molL，溶液中：HCOAK+>Na+>AlOf

21、下列有关Na2cO3和NaHCG性质的比较中，正确的是（）

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2c（^〈NaHCGB.热稳定性Na£（）3<NaHC03

C.常温时水溶性Na£03<NaHC03D.相对分子质量NazCaVNaHCa

22、下列转化过程不能一步实现的是

A.A1（OH）3-AI2O3B.Al203fAi（OH）3

C.A|fAlCbD.Al-NaAlO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。

它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：B,Eo

（2）指出近口在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是________（填

化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为0

22-2

24、（12分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有C「、Cu\SO4^Na\Mg\Ba?+这六种离子中的某几种，对

此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCb溶液产生白色沉淀。

⑴加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是o

（2）该溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是___________

（3）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是_________o

25、（12分）经查阅资料得知：无水FcCh在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCh。

①下列操作步骤的正确顺序为（填字母）。

a体系冷却后，停止通入CL

b通入干燥的C12赶尽装置中的空气

C在铁屑下方加热至反应完成

d用干燥的H2赶尽Cb

e检验装置的气密性

②氯化钙的作用是_________________________________。把氯化钙换成（填药品名称）口『以改进装置的不足.

26、(10分)某学习小组以氢氧化饮、水、硫酸为实验对象探究高子反应发生的条件。

实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化

①发轼化物粉末：灯泡不亮

②加入蒸懦水：灯泡变亮

③逐滴滴加0」molL一酸酸,灯泡变化如卜.:

亮二挑工㈱上淼3

(1)氢氧化钢与硫酸在溶液中能发生_______(填字母)。

a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应

⑵加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化铁发生了O

(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

物明Ba(OH)>BaSOj

溶解度值5.60.00025

比较溶液1、溶液2中以SO4、)的大小：>。

(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是________o

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是o

27、(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SOZ和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

ABCDE

(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能

是：O

(2)实验室用装置E制备Ch,其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)4^02+(:121+21120

①指出该反应中在反应中HC1(浓)所表现出的化学性质、。

②请把(2)中的化学方程式改写为离子方程式。

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象(填选项，下同。

A.品红都褪色B.品红都不褪色

C.试管B中品红褪色D中不褪色D.试管D中品红褪色B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为o

A.无色红色B.无色无色C.红色红色D.红色无色

(4)C烧杯氢氧化钠溶液的作用是_________________________。

(5)另一个实验小组的同学认为sa和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SQ和Cb

按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)

28、(14分)某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

过境①足取

稀质酸水HQ,溶液②过量氨水

样"2«<；评』5()0mL溶液|■遂叫50；10ml.M液可

红粽色同体

(1)操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有一(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：。

(3)检验沉淀中SOJ-是否洗涤干净的操作是。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量生烟与加热后固体的总质量为Eg,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,

若b1-b2=0.3,还应进行的操作是o

(5)培埸的质量为42.6g,最终生堪与加热后的固体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样

品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？(填“可行”或“不可行”

29、(10分)某溶液可能含有H+、K+、Mg2+、AP+、Fe3+>Cl->SO;、COS

(1)取该溶液20mL,加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入1.0moH’TNaOH溶液的体积之

间的关系如图所示；水样中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比是_________，并可排除的存在。

”(沉淀)

0I。S0M>»(N*OHVmL

(2)另取该溶液20mL,加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测。一是否存在？_

(填“是”或“否”)。

(3)无法确定的离子是______,可通过____________方法确定其是否存在。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，A错误；

从物质所含元素化合价升高，物质作还原剂，发生的反应为氧化反应，B错误；

C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，C错误；

D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，D正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A.FeCb溶液腐蚀铜板电路的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,选项A错误；

B.CL通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为CI2+H2O-H++HC1O+C匕选项B错

误；

C.金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2HZO=2A1O2+3H2f,

选项C正确；

++

D.NazO加入稀硫酸中，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：Na2O+2H=2Na+H2O,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应书写，注意电

荷、电子守恒的应用。

3、A

【解析】

A1与HQ、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6Ha=2AlCb+3H2T、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2t,根据方

程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的

mV

量相等，根据n=T7=b，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件

下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积

之比是1：1,故合理选项是A。

4、D

【解析】

M(SO2)=64g/mol,M(SO3)=80g/mol,假设质量都为mg,

m'，m''

A.所含硫原子的物质的量之比为人//[=5：4,故A错误；

64g/mol80g/mol

m?_m?

B.氧原子的物质的量之比为--x2：———-x3=5：6,故B错误；

64g/mol80g/mol

rrPm?

C.所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为77一—;=5：4,故c错误；

64rg/mol80g/mol

m?cm?

D.氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比―；x2：――--X3=5：6,故D正确。

64g/mol80g/mol

故选D。

5、C

【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因A1被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀。

【详解】

A.铝的金属活动性比铁强，更易被氧化，故A错误；

B.铝与氧气发生化学反应，生成氧化物，故B错误；

C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故C正确；

D.铝的密度比铁的密度小，是物理性质，与化学性质无关，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查AI的化学性质及AI不易锈蚀，注意致密的氧化物薄膜可保护金属，注重基础知识的积累。

6、C

【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。

【详解】

A.熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；

B.水溶液中能导电的物质可能是单质如CL、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身电离而导电的化合物,

不合题意；

C.熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；

D.水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH,等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题

意；

故答案为：Co

7、D

【解析】

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N

或S的元素的化合价降低。

【详解】

A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；

B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；

C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；

D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；

答案选D。

8、C

【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点很高、硬度很大，则二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体，故C正确；

D.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应，只与氢氨酸反应，属于特性反应，与其它的酸不反应，故D错误；

答案选C。

9、C

【解析】

XO32>XO/中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得(a-3)x2=(+6-4)

x3,求解可得，a=+6,答案为C。

【点睛】

氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

10、D

【解析】

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式

为2HCO3+Ca2+2OH=CO32+CaCOjI+2H2O,故A错误；

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性，反应生成硫酸饮沉淀和水，离子方程式为2H'+SO42+Ba2*+2OH=

BaSO4I+2H2O,B错误；

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2,反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH-+CO2=2HCO-C错误；

r

D.向氢氧化铁溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H】SO?+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O,D正确。

答案选D。

11、D

【解析】

设已反应的Fe3+和未反应的Fe3♦的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3=3Fe2+,生成Fe?+的物质的量为L5x,据题意有

1.5x=y,解得x：y=2：3,答案选D。

12、D

【解析】

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此，自来水含盐酸和次氯酸，而纯

净水不含，据此分析；

【详解】

A.酚醐溶液遇酸不变色，自来水和纯净水滴入酚配后均为无色，无法鉴别，A错误；

B.氯化钢溶液和盐酸、次氯酸均不反应，无现象，无法鉴别，B错误；

C.氢氧化钠溶液和盐酸、次氯酸虽然反应但无明显现象，无法鉴别，C错误；

D.硝酸银溶液和盐酸生成白色的氯化银沉淀，而和纯净水无现象，能鉴别，D正确；

故答案选I)。

13、B

【解析】

A.Fe2+有颜色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe?+、H\NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

2

B.Na\NH4\SO4">在酸性溶液中相互不反应，一定可以大量共存，故B正确；

C.SCV-在酸性溶液中与H+反应生成二氧化硫气体，不能大量存在，故C错误；

D.MnCh一在酸性溶液中，可以将弱化生成B),不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】

判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO3>、S2\HS

等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2\Ca2\Mg?+等不能与soF、CO.产等大量共存，

③有弱电解质生成：如OH-、CFhCOO•等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH•大量共存，2、由于发生氧

化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如I-和Fe3+不能

大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3•和「在中性或碱性溶液中可以共

存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN•发生络合反应而不能大量共存。

14、C

【解析】

①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸储水用的是蒸馈的方法；③澳化钠和单质

滨的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将滨从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸慵、萃

取；

故选C。

15、B

【解析】

R气体可以使用碱石灰干燥，使用向下排空气法收集，这说明R是碱性气体或中性气体且密度小于空气，二氧化硫和

氯化氢均是酸性气体，氧气密度大于空气，只有氨气密度小于空气，可以使用向下排空气法。答案选B。

16、C

【解析】

①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；

②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；

③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；

④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。

综上所述，本题正确答案为C。

17、C

【解析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

18、C

【解析】

溶液时电中性的，根据电荷守恒C(K+)+C(NH4+)=C(C「)+2C(SO43，将c(K~)=c(C「)=0.5mol-L”,

0.5mol/L+0.6mol/L-0.5mol/L.4

c(NH；)=0.6mol-Iji代入电荷守恒式，可以得到c(SO4>)=--------------------------------------------=0.3molU,，答

案选C。

【点睛】

溶液中所有带正电荷离子的浓度和负电荷离子的浓度相等。

19、C

【解析】

A.氯化铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不是偏铝酸根，错误，不选A；

B.碳酸钙不溶干水.不能拆成离子形式，不选R：

C.碳酸钠和二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，正确，选C；

D.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，电荷不守恒，不选D。

故选C。

【点睛】

离子方程式的考查是常考的题型。注意物质能否拆成离子形式，或反应的产物是否正确，还要考虑方程式原子是否守

恒，电荷是否守恒，电子是否守恒等方面。

20、C

【解析】

A.c(H+)=lmolL-',该溶液为酸性溶液，H+与SO3?一不能共存，Fe3+与I•发生氧化还原反应，不能共存，A错误；

B.Fe3+显黄色，无色透明溶液中不能有卜^十与SCN一不能共存，B错误；

2

C.能使酚醐变红的溶液为碱性溶液，Na+、C「、SiO3\NOV,能共存，C正确；

D・c(OH-)T溶液，显碱性，OH一与HCO3-不能共存，AKh与HCO3-不能共存，D错误；

故选C。

21、A

【解析】

A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生

成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；

B、2NaHCO3_^_Na2CO3+CO2t+H2(),而碳酸钠加热不分解，错误；

C、常温下相同的溶剂时，Na2c03较NaHCOj易溶，错误；

D、碳酸钠的相对分子质量为106,碳酸氢钠的相对分子质量为84,错误；

答案选A。

22、B

【解析】

A、AI(0H)3加热分解AI2O3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成AI(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCb,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、HC1Fe催化氧化KC103乩心2：1

【解析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。

【详解】

(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物"，所以F为Fe3(X,逆向推理可知E为固体属于E是Fe,C为由于A

是在加热条件下反应，则A为KC103,同时注意到G、H之间的转化为Fe'+与Fe?+之间的转化，不难推出D为Cb,B为

HC1；

故答案为HCLFeo

(2)反应①的方程式为：2KC103.丝吧2KC1+3O23其中MrA作催化剂，反应②方程式为：MnO+4HCl

I2

___MnCb+C121+2H2O,其中Mnd中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MrQ作氧化剂；

故答案为催化，氧化。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KCia,方程式为：2KC1G.丝野2KC1+3023若反应①是在常温条件下进

I

行，贝IJA是HA,方程式为：2H吧2HQH)23假设两种条件下均生成氧气hnol,当A是KCIO3时，生成ImolG转

移4moi的当A是乩。时，生成linold时，转移Zmole、所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移

的电子数之比为2:1；

故答案为KCIO3,H202,2：lo

2+2-2+2++-

24、Mg+2OH=Mg(OH)21Mg\SO?Cu>BaNa,Cl取少量溶液于试管中，加入稀硝酸

酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成

【解析】

无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2+,①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+,发

生反应Mg2++2OH一:Mg(OH”,加入BaCL溶液后有白色沉淀,说明溶液中有SO4?一，发生反应Ba2++S(V-=BaSO加

溶液中有S(V-,则没有Ba2+,会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为CT和Na+。

【详解】

(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2+,离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2l；

(2)无色澄清溶液说明溶液中没有CM+,①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+；

加入BaCk溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SOJ，发生反应Ba2++SO42—=BaSO41；溶液中有SCI?，则没有Ba?

十,会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为cr和Na+。答案为Mg2+、SO?-;Cu2\Ba2+；Na\CF；

(3)可能存在的离子为C「，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有

cr,则有白色沉淀生成。

25、ebcad防止空气中的水进入收集器碱石灰

【解析】

①判断操作步骤的正确顺序，第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通

干燥的C12赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通C12；最后用干燥的赶

尽

②最后装置中加入氯化钙，不能吸收氯气，但可以防止空气进入装置内。因为氯气是大气污染物，所以应把氯化钙换

成既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收氯气的物质。

【详解】

①第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的。2赶尽装置中的空

气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通C12；最后用干燥的H2赶尽Cd从而得出操作步骤

的正确顺序为ebcad。答案为：ebcad；

②因为氯化铁易潮解，所以装置末端应设置防止空气中水蒸气进入的装置，从而得出氯化钙的作用是防止空气中的水

进入收集器。因为氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收氯气，所以应把氯化钙换成碱石灰，从而改进装置的不足。答案

为：防止空气中的水进入收集器；碱石灰。

【点睛】

试题提供的信息，都为解题时需要利用的信息，如题中有关氯化铁的信息中，无水FeCb在空气中易潮解，则表明要

营造一个干燥的环境；加热易升华，则在收集氯化铁时，需要低温环境。解题时，紧紧围绕信息进行回答。

2+-+2221

26、a电离Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO41+2H2O<?2(SO4-)c/(SO4-)0.1mol-L"反应生成

NaOH,易溶于水电解出Na+和OH,灯泡不熄灭

【解析】

⑴氢氧化饮与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化锁电离出自由移动的离子：

(3)过程I中灯泡变暗是氢氧化领和硫酸反应，溶液中的离子浓度降低；

(4)根据溶解度可知，氢氧化铁可溶，硫酸领难溶，溶液1中氢氧化铁还没有沉淀完，抑制硫酸铁的溶解，SO3浓度较

小，溶液2中氢氧化领全部沉淀，硫酸钢的溶解不被抑制；

⑸①硫酸浓度为O.lmokL1所用硫酸根浓度要相同；②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，溶液中依然有大量的离

子浓度。

【详解】

⑴氢氧化铁与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2s。4:BaS(M+2H2O,说明发生复分解反应，故答案为a；

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化领发生了电离，电离出自由移动的离子；故答案为：电离；

2++

(3)过程I中灯泡变暗是氢氧化领和硫酸反应，离子方程式Ba+2OH-4-2H+SO?=BaSO4l+2H2O；

(4)根据溶解度可知，氢氧化钢可溶，硫酸钢难溶，溶液1中氢氧化钢还没有沉淀完，抑制硫酸钢的溶解，SOF浓度较

小，溶液2中氢氧化钿全部沉淀,硫酸物的溶解不被抑制，硫酸根离子浓度最大，因此溶液2中c(SO/-)的大小:C2(SO/-)

>C1(SO42-);

⑸①硫酸浓度为0.lmol・L-',所用硫酸根浓度要相同，因此硫酸钠溶液的浓度是0.1mol・L-I；

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，说明溶液中依然有大量的离子，原因是反应生成NaOH,易溶于水，电离出Na

+和OH,灯泡不熄灭；故答案为：反应生成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH,灯泡不熄灭。

2+

27、分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等酸性还原性MnO2+2Cr+4H*=A=Mn+2H2O+Cl21

AD吸收过量的Sa和Cb,防止污染环境C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

【解析】

(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压

强大于装置外的压强；

⑵①已知化学反应MnO2+4HCl(浓)A\mCL+CLT+2H2O中Ci元素从・1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有

MnCL生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HC1和MnCL是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离

+2+

子方程式为MnO2+2Cl+4H\Mn+2H?O+C1?T；

(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HCIO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，

所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，

所以加热后又恢复红色，而HC1O具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选

D；

(4)SO2和CL都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；

(5)由于CL具有强氧化性，而SO2具有还原性，所以二者混合后发生反应Ch+SOz+lHzO==2HCHH2sO4生成了盐酸

和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。

28、500位容量瓶2Fe2++H202+2H+===2Fe3++2H20取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO。2(或BaCl2)溶液,

若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g

80%不可行

【解析】

(1)配制500mL一定浓度的溶液，必须用到容量瓶，从题给的仪器可知，操作I还需要500mL容量瓶;正确答案：500

mL容量瓶。

3+