2026届高考化学冲刺复习-《物质的量与阿伏伽德罗定律》

2026届高考化学冲刺复习

《物质的量与阿伏伽德罗定律》一、基本知识梳理——①、物质的量（n）【特别注意】1、摩尔(mol)是单位，不是物理量2、n的计量对象：微观粒子（包括：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子）3、阿伏伽德罗常数（NA）：表示1mol任何微粒的数量，与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约等于

6.02×10234、NA有单位：mol-1微粒数目（个）一、基本知识梳理——②、摩尔质量(M)【特别注意】1、区分“质量—m(g)、摩尔质量—M(g/mol)、相对分子/原子质量—(无单位）”2、当以（g/mol)为单位时，M数值上等于相对分子质量3、M不随温度、压强、状态而发生变化（例：水蒸气、液态水、冰的M都是18g/mol)一、基本知识梳理——③、气体摩尔体积(Vm)【特别注意】1、气体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子间的距离2、固体体积的主要影响因素：粒子的数目和粒子的大小3、气体摩尔体积（Vm）：数值取决于温度和压强（与温度呈正比，与压强呈反比）4、标准状况下，Vm=22.45、标况≠常温常压标况——0℃、101kPa；常温常压——25℃、101kPa只针对气体（包括混合气体）【标况下非气体】a．无机物Br2、SO3、H2O、HF等b．有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等c．有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等d.含氧衍生物：除了甲醛、二甲醚之外，都非气体一、基本知识梳理——④、物质的量浓度(cB)【特别注意】1、溶液的浓度不会随着取出任意体积而发生改变（例：一杯溶液浓度为1mol/L,从中取出2mL，这两毫升溶液浓度仍未1mol/L)2、若稀释溶液，浓度改变，但溶质的n始终不变（解决稀释问题的重点）3、溶质可以时固体、也可以是液体、气体溶液的体积，而非溶剂的体积二、以n为中心的转化关系n三、NA题常见题型【题型一】计算物质中所含微粒数1、根据质量求微粒数2、气体摩尔体积3、物质的量浓度与溶液4、混合物计算【题型三】计算氧化还原反应中得失电子数目【题型四】化学平衡【题型五】元素性质综合判断【题型六】阿伏伽德罗定律【题型二】物质结构考查1、胶体中的胶粒数2、复杂结构物质3、共价键4、与选必2（结构）结合【题型一】计算物质中所含微粒数1、根据质量求微粒数(1)48gO₃气体约含有6.02×102³个O₃分子(2)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子(3)(2023浙江)1.7gH₂O₂中含有氧原子数为0.2NA(4)(新课标3)0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子(5)(广东)常温下,23gNO₂含有

NA个氧原子(6)(海南)1molAl³⁺离子含有的核外电子数为30NA电子数=质子数=核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数√√×√√√【题型一】计算物质中所含微粒数1、根据质量求微粒数(8)(海南)(2021全国甲)18g的D₂O中含有的质子数为10NA(9)(福建)在18g¹⁸O₂中含有

NA个氧原子(10)(大纲)18gH₂O中含有的质子数为10NA(11)(浙江)8gCH₄含有中子数为3NA(12)(新课标)1.00molNaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³(13)(新课标3)12g石墨烯和12g金刚石均含有

NA个碳原子(14)(广东)常温常压下,8gO₂含有4NA个电子(15)(新课标1)8gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10NA×√√√√√√×【题型一】计算物质中所含微粒数2.气体摩尔体积【原句】:0℃、101kPa（标况），1mol任何气体的体积为22.4L【提炼关键词】:标况、气体、体积(16)2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³(17)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(18)（广东)常温常压下,22.4LCO₂中含有

NA个CO₂分子(19)(上海)标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA××××常见烷烃的状态C1~C4：气体C5以上：液体/固体【题型一】计算物质中所含微粒数2.气体摩尔体积(20)(江苏)标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA(22)(广东)标准状况下,22.4LN₂和H₂混合气中含

NA个原子(23)(江苏)常温常压下,18gH₂O中含有的原子总数为3NA(24)(江苏)标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA(25)(四川)标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA×√√××受氢键的影响，标况下HF不是气体【题型一】计算物质中所含微粒数2.气体摩尔体积(26)(广东)标准状况下,22.4L氨水含有

NA个NH₃分子(27)(江苏)标准状况下,11.2LCH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5NA(28)(四川)标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为

NA个×××氯代甲烷的状态：一氯甲烷：气态；

2~4：液态(29)(广东)常温常压下,22.4LCCl₄含有

NA个CCl₄分子(30)(新课标3)2.24L(标准状况)苯在O₂中完全燃烧,得到0.6NA个CO₂分子(31)(2022全国甲)25℃,101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA(32)(2023全国甲)标准状况下,2.24LSO₃中电子的数目为4.00NA××××【题型一】计算物质中所含微粒数3、物质的量浓度与溶液(33)1L0.2mol/L的NaOH溶液,Na⁺浓度为0.2mol/L(34)(新课标卷)欲配制1.00L1.00mol·L⁻¹的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中√×配置溶液的方法:加水至1L（√）；加入1L水（×）(35)(福建)含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中,Na⁺的物质的量浓度为1mol·L⁻¹(36)(广东)1mol·L⁻¹NaCl溶液含有NA个Na⁺(37)(江苏)25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH⁻的数目为0.1NA【经典陷阱1】：只给浓度，不给体积→无法算n、N×PH就是H+的浓度；结合温度（Kw)可算OH-的浓度××【题型一】计算物质中所含微粒数3、物质的量浓度与溶液(38)(广东)1L0.1mol·L⁻¹的氨水含有0.1NA个OH⁻(39)(新课标2)1L0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中,NH₄⁺的数量为0.1NA(40)(新课标3)pH=1的H₃PO₄溶液中,含有0.1NA个H⁺(41)(海南)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2NA(42)(海南)10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH⁻离子数为NA×【经典陷阱2】：弱电解质无法完全电离，离子浓度偏小×【经典陷阱3】：考虑盐类水解，“弱离子”浓度偏小×【经典陷阱4】：pH就是此时溶液里H+的浓度，不是酸的浓度，与强酸、弱酸、一元酸、多元酸无关××【题型一】计算物质中所含微粒数3、物质的量浓度与溶液(43)10LpH=2的醋酸含有H⁺离子数为0.1NA(44)(浙江)25℃时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H⁺的数目小于0.001NA(45)(江苏)常温下,1L0.1mol·L⁻¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2NA√×√NH4+水解会导致NH4+浓度减少，但N原子的量始终不变，只是存在形式改变(46)(2022浙江)在25℃时,1LpH为12的Ba(OH)₂溶液中含有OH⁻数目为0.01NA(47)(新课标1)2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2NA(48)(新课标2)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH⁻的数目为0.1NA(49)(广东)1L0.1mol·L⁻¹NaHCO₃液含有0.1NA个HCO₃⁻(50)(海南)1.0L的0.1mol·LNa₂S溶液中含有的S²⁻离子数为0.1NA√××××【题型一】计算物质中所含微粒数3、物质的量浓度与溶液(51)(2013新课标2)1.0L1.0mo1·L⁻¹的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA(52)(2017浙江)1L0.1mol·L⁻¹硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA【经典陷阱5】：溶液中的H原子、O原子、电子、质子……，需要考虑水××(53)(2021广东)1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

(54)(2013江苏)1L1mol·L⁻¹的NaClO溶液中含有ClO⁻的数目为NA(55)(2020新课标3)1L1mol·L⁻¹NaCl溶液含有28NA个电子(57)(2015新课标2)1L0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中HCO₃⁻和CO₃²⁻离子数之和为0.1NA×水也会电离出极少量的H+和OH-，需要考虑×××只考虑了HCO3-会电离产生CO32-，没有考虑到HCO3-还会水解产生H2CO3【题型一】计算物质中所含微粒数3、物质的量浓度与溶液(58)(2020浙江)常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺数为10⁻⁵NA(59)(2021全国甲)1LpH=4的0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇²⁻离子数为0.1NA(62)(2022浙江)0.1molNaHSO₄固体中含有0.2NA个阳离子××重铬酸是弱酸，因此Cr₂O₇²⁻会水解离子晶体是由离子构成的，因此固体中也含有离子，只是不电离水溶液：NaHSO₄=Na++H++SO42-固体：NaHSO₄=Na++HSO4-×【题型一】计算物质中所含微粒数4、混合物计算【方法一】极限法①、假设都为A进行计算；②、假设都为B进行计算；③、实际结果在A~B之间；④、若A、B计算结果一样，则为固定值(63)(江苏)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(64)标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA(66)(广东)标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含

NA个原子√√×(69)(江苏)常温常压下,2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(70)(新课标)常温常压下,92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6NA【题型一】计算物质中所含微粒数4、混合物计算×√(73)(四川)2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为NA(76)(2023广东)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl⁻，则混合物中质子数为28NA(77)(2021湖南)11.2LCH₄和22.4LCl₂(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA√√√【题型一】计算物质中所含微粒数4、混合物计算【方法二】提取公因数法（用于有机物的混合题目的快速计算）

将有机物分子式提取最简式乙烯：(CH2)2

环丁烷：(CH2)4

√√√【题型二】物质结构中的NA考查1.胶体中的胶粒数

××【经典陷阱】：1个胶粒≠1个分子（1个胶粒含有多个分子）【题型二】物质结构中的NA考查2.复杂物质的结构白磷（P4)

1个白磷分子含4个磷原子M=31×4=124g/mol1mol白磷含有6个P-P（均为非极性共价键）××（P4O10)【题型二】物质结构中的NA考查2.复杂物质的结构(89)(新课标)1.00molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子×【经典陷阱】：离子晶体里没有分子，只有离子同理：共价晶体里没有分子，只有原子【题型二】物质结构中的NA考查2.复杂物质的结构

过氧化钠（Na2O2)1molNa2O2中含有2molNa+、1molO22-1molNa2O2中含有2mol离子键，1mol非极性共价键×【题型二】物质结构中的NA考查2.复杂物质的结构(91)(新课标2)12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA石墨烯（C）123每个C被3个六元环共用，因此，环中的每个C只有1/3属于该环即：1个六元环实际含有2个C（1个环~2个C）√【题型二】物质结构中的NA考查2.复杂物质的结构(93)(高考大纲)12g金刚石中含有的共价键数为4NA(94)(海南卷)12g金刚石中含有化学键的数目为4NA金刚石（C）1个C形成4个C-C，每个C-C键被2个C原子平分因此：1个C~2个C-C键××【题型二】物质结构中的NA考查2.复杂物质的结构石英晶体（SiO2）(92)60gSiO₂含有4NA个Si-O键1个Si连4个O，每个O只有一半属于这个Si因此：1个SiO2~1个Si原子~2个O原子1个Si形成4个Si-O键，并未与其他Si共用因此：

1个SiO2~4个Si-O键√【题型二】物质结构中的NA考查3.涉及共价键的NA考查(96)1molCH₄分子中共价键总数为4NA

(97)1molC₁₀H₂₂中含共价键的数目为30NA

√烷中的共价键：①、C-H键数=H原子数②、C-C键数=C原子数-1×均摊法计算总成键数目（只能算共价键——σ+π）原子CHONClS成键数目412312【计算方法】加出总数÷2【注意】：含大派键的物质不适用【题型二】物质结构中的NA考查3.涉及共价键的NA考查(98)(2023全国甲)0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

对于烷、稀、炔来说，同分异构体不影响共价键数目即：“正、异、新”的共价键数目情况一样√【题型二】物质结构中的NA考查3.涉及共价键的NA考查(99)(江苏)标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA(100)(四川)0.4mol丙烷中所含的极性共价键为4NA个(101)(江苏)常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA(103)(江苏)1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA(104)(广东)常温常压下,4gCH₄含有NA个C-H共价键(105)(新课标1)标准状况下,2.24LCCl₄含有的共价键数为0.4NA(106)(江苏)78g苯含有C=C双键的数目为3NA×××××√×【题型二】物质结构中的NA考查3.涉及共价键的NA考查(107)(江苏)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(108)(广东)1mol甲苯含有6NA个C－Ｈ键(110)(浙江)任意条件下,1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA(113)(2023广东)1molNH₄Cl含有的共价键数目为5NA××√×【经典陷阱】：分清离子键和共价键【题型二】物质结构中的NA考查4.与选必2结合的NA考查(114)(2021湖北)23gC₂H₅OH中sp³杂化的原子数为NA(115)(2021湖北)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3NA(116)(2021湖北)1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4NA×2个C原子sp3杂化，-OH中的O原子也是sp3杂化（O原子：2+2）Xe形成4个σ键，还有2个孤电子对，因此价层电子对数=6XeF₄VSEPR模型为正八面体；空间构型为平面正方形√√配位键数目=配位数【题型二】物质结构中的NA考查4.与选必2结合的NA考查(117)(2021天津)1molN₂中,σ键的数目为3NA(118)(2023辽宁)11.2LCO₂含π键数目为NA(119)(2023浙江)4.4gC₂H₄O中含有σ键数目最多为0.7NA×2个原子之间，能且只能形成1个σ键×√【题型三】计算氧化还原反应中得失电子数目【解题方法】:只关注变价物质，直接看得失电子守恒【要点】：看准完全反应的物质，关注给定的物质(120)(广东)1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(121)(广东)23gNa与足量H₂O反应完全后可生成NA个H₂分子(122)(广东)1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应,转移2NA个电子(123)(海南)1molCl₂与足量的铁反应,转移的电子数为3NA××××【题型三】计算氧化还原反应中得失电子数目(124)(2022浙江)足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应,转移电子的数目为0.4NA(125)(新课标)常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(131)(福建)1molCl₂参加反应转移电子数一定为2NA(145)(2022河北)2.7gAl与足量NaOH溶液反应,生成H₂的个数为0.1NA(146)(2022河北)6.0gSiO₂与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO₃²⁻的个数为0.1NA(152)(2019新课标2)1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6NA××××反应前后，原子守恒，但注意弱酸根的水解√×【题型四】与化学平衡有关的NA考查(154)常温常压下,4.6gNO₂气体含有6.02×10²²个NO₂分子(155)46gNO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为1NA(156)一定条件下,1molN₂与足量H₂反应,可生成2NA个NH₃分子(157)某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA(158)(海南)在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂,充分反应后可得到NH₃分子数为NA可逆反应1：2NO2

⇌N2O4××可逆反应2：N2+3H2

⇌2NH3××对于可逆反应来说，“充分反应”≠“100%反应”×【题型四】与化学平衡有关的NA考查(159)(新课标1)密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应,产物的分子数为2NA(160)(新课标1)1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2NA(161)(新课标3)密闭容器中1molPCl₃与1molCl₂反应制备PCl₅(g),增加2NA个P-Cl键(162)0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NANO+O2

→NO2，NO2与N2O4可逆转化，无法计算××可逆反应3：

PCl₃+Cl₂⇌PCl₅

×可逆反应4：

H2+l₂⇌2HI

√虽为可逆反应，但无论反应进行到什么程度，分子数均为2【题型四】与化学平衡有关的NA考查(163)(2018新