2026届高考化学冲刺复习-《氧化还原反应》

2026届高考化学冲刺复习

《氧化还原反应》一、基本概念①、“升失氧，还原剂”化合价上升、失去电子，发生氧化反应（=该物质被氧化）生成氧化产物②、“降得还，氧化剂”化合价下降、得到电子，发生还原反应（=该物质被还原）生成还原产物这样的物质是还原剂（具有还原性）这样的物质是氧化剂（具有氧化性）二、常见氧化剂/还原剂①、氧化剂（得电子）：自己降价、让别人升价②、还原剂（失电子）：自己升价、让别人降价二、常见氧化剂/还原剂③、元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂二、常见氧化剂/还原剂(1)、判断正误①、某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原(

)②、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(

)③、氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原(

)二、常见氧化剂/还原剂

三、氧化性/还原性的强弱比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关【比较方法】(1)、根据化学方程式判断(2)、根据元素的活动性顺序来判断(3)、根据元素周期表判断(4)、根据反应条件的难易来判断(5)、根据反应的剧烈程度来判断(6)、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断(7)、根据电化学原理来判断(8)、特殊情况氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4三、氧化性/还原性的强弱比较(1)、根据化学方程式判断氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物【例1】根据下列反应，判断I2、H2SO4、Fe3＋、HNO3氧化性的相对强弱①、H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②、2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl③、3FeCl2＋4HNO3

=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4三、氧化性/还原性的强弱比较(1)、根据化学方程式判断【练习1】已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)

=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)下列说法正确的是(

)A．还原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应三、氧化性/还原性的强弱比较(2)、根据元素的活动性顺序来判断金属单质(还原性)：越活泼、还原性越强金属离子(氧化性)：单质越活泼，离子氧化性越弱Fe3+2FeCl3＋Cu

=2FeCl2＋CuCl2三、氧化性/还原性的强弱比较(2)、根据元素的活动性顺序来判断“单强离弱”Fe2+氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4【例2】向FeBr2中通入少量Cl2发生什么反应？写出离子方程

向FeBr2中通入过量Cl2发生什么反应？写出离子方程少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-过量Cl2：2Fe2++2Br-

+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2三、氧化性/还原性的强弱比较【练习2】向FeI2中通入少量Cl2发生什么反应？写出离子方程向FeI2中通入过量Cl2发生什么反应？写出离子方程(2)、根据元素的活动性顺序来判断少量Cl2：2I-+Cl2=I2

+2Cl-过量Cl2：2I-+2Fe2++2Cl2=I2

+2Fe3++4Cl-三、氧化性/还原性的强弱比较(3)、根据元素周期表判断①、同周期：从左到右金属单质的__________逐渐__________；金属离子的__________逐渐__________；非金属单质的__________逐渐__________;非金属离子的__________逐渐__________；②、同主族：从上到下金属单质的__________逐渐__________；金属离子的__________逐渐__________；非金属单质的__________逐渐__________;非金属离子的__________逐渐__________；三、氧化性/还原性的强弱比较(4)、根据反应条件的难易来判断氧化剂A氧化剂B相同还原剂+条件困难条件简单A氧化性弱B氧化性强性质越强、越易反应氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4【例3】化学反应反应条件2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O常温MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O加热加热、加催化剂比较氧化性：______________________________KMnO4＞MnO2＞O2三、氧化性/还原性的强弱比较(5)、根据反应的剧烈程度来判断性质越强、反应越剧烈Na、Mg、Al分别与水的反应分析Na与冷水剧烈反应Mg与冷水几乎不反应，能与热水反应Al加热条件下也不明显还原性：_______________Na＞Mg＞Al化学反应反应条件及现象分析H2＋F2=2HF冷暗处剧烈反应而爆炸氧化性：_________________H2＋Cl22HCl光照条件下剧烈反应而爆炸H2＋Br22HBr加热至500℃时才能发生反应H2＋I2⇌2HI在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应光照或点燃ΔF2＞Cl2＞Br2＞I2三、氧化性/还原性的强弱比较(6)、根据变价元素被氧化或被还原的程度不同来判断化学反应分析2Fe＋3Cl2

2FeCl3则氧化性：_________________Fe＋S

FeS点燃铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，Cl2＞S(7)、根据电化学原理来判断【原电池】：还原性——负极金属＞正极金属【电解池】：阴极先放电的阳离子的氧化性较强

阳极先放电的阴离子的还原性较强三、氧化性/还原性的强弱比较(8)、特殊情况①、浓度(一般来说)如：

氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4

浓HNO3＞稀HNO3

还原性：浓盐酸＞稀盐酸氧化剂的浓度越大，其氧化性越强还原剂的浓度越大，其还原性越强②、温度如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性三、氧化性/还原性的强弱比较(8)、特殊情况③、酸碱性：溶液的酸碱性会影响物质氧化性/还原性的强弱如：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性

如：酸性条件：2MnO4-＋6H＋＋5SO32-

=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

中性条件：2MnO4-＋H2O＋3SO32-

=2MnO2＋3SO42-＋2OH－

碱性条件：2MnO4-＋2OH－＋SO32-=2MnO42-＋SO42-＋H2O

其氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)四、氧化还原反应的配平①、先配“两剂两产物”——利用“得失电子守恒”②、已知离子算电荷③、电荷不平配H+/OH-（具体用谁看环境）④、H/O元素不平补H2O⑤、检查配平看O【配平顺序】针对“缺项配平”【特殊】有机物参与的氧化还原反应一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平针对“离子方程”四、氧化还原反应的配平四、氧化还原反应的配平【逆向配平】部分氧化还原反应、自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平五、陌生氧化还原反应方程书写【要点】：分析产物、看清环境、写离子方程【例1】已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：【例2】KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式：【例3】NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：五、陌生氧化还原反应方程书写【要点】：分析产物、看清环境、写离子方程【例7】温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：【例5】FeSO4与Cl2、NaOH反应的化学方程：【例6】不酸化的高锰酸钾溶液滴加H2O2，出现黑色沉淀，书写反应的离子方程和化学方程：五、陌生氧化还原反应方程书写【例8】碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：溶浸后的溶液中，阴离子只有SO42-，则生成SO42-的离子方程式为________________六、氧化还原四大规律1．价态规律①、元素处于最高价——表现氧化性；处于最低价——表现还原性；处于中间价态——既有氧化性又有还原性（取决于另一个反应物氧/还性的强弱）②、价态归中规律：反应中出现同种元素的不同价态，变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，且化合价表现为“只靠近，不交叉”③、邻位不