2026届高考化学冲刺复习-元素周期表和元素周期律

2026届高考化学冲刺复习元素周期表和元素周期律【课标指引】

1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。2.知道元素周期表中各分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征,了解元素周期律(表)的应用价值。考点一元素周期表必备知识•梳理1.编排原则

电子层数

原子序数

最外层电子数

电子层数

2.基本结构(1)周期:3短4长,共7个周期。类型短周期长周期序号一二三四五六七元素种类288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族:7主族+8副族+0族,共16个族。

主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345678、9、101112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB0族第18纵列3.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系

最高能级所在能层序数=周期序数

周期电子层(能层)序数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数价层电子排布式原子序数价层电子排布式一11

21s2二232s110

三311

183s23p6四4194s136

五537

545s25p6六6556s186

七787

1187s27p62s22p64s24p66s26p61s13s15s17s1ns1ns2np6列数121314151617族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价层电子排布式价层电子数1234567结论：主族元素，价层电子数=族序数=最外层电子数(1)主族元素(2)原子结构与族的关系

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)列数3456789101112副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB价层电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2价层电子数3456789101112结论：第ⅢB～ⅦB族元素的价层电子数=族序数1.外围电子排布为5s25p1的元素,在元素周期表中处于什么位置?该元素位于第五周期第ⅢA族。2.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族,你能否据此写出该元素的价电子排布式和电子排布式?该元素的价电子排布式为4s24p3;电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(1)当主族元素原子失去全部价层电子(最外层电子)后，表现出该元素的最高正化合价，所以最高正化合价＝族序数(O、F除外)=价层电子数。3.价层电子排布与元素的最高正化合价的关系(2)第ⅢB～ⅦB族元素可失去最外层的全部ns电子和次外层的全部(n－1)d电子，所以最高正化合价＝族序数(镧系、锕系除外)。(3)第Ⅷ族元素可失去最外层的ns电子和次外层的部分(n－1)d电子，所以最高正化合价≤族序数(8)，其中只有Ru和Os可表现＋8价。(4)第ⅠB族元素可失去最外层的ns1电子和次外层的部分(n－1)d电子，所以最高正化合价>族序数；第ⅡB族元素只失去最外层的ns2电子，所以最高正化合价＝族序数。3.基态时，某元素原子的最外层电子排布为ns1，下列关于该元素的说法正确的是(

)A．价层电子数一定为1B．一定位于第ⅠA族或第ⅠB族C．元素的最高正价一定为＋1价D．周期表前36号元素中共有6种DH、Li、Na、K、Cr、Cu，共6种，故D正确。课堂练习4.元素周期表的分区(1)元素周期表的分区①s区:包括ⅠA、ⅡA族元素，价电子排布式为ns1~2，除氢元素外均属于活泼金属元素。

(3)各区元素的价电子排布特点②p区:包括ⅢA~ⅦA族以及0族元素，价电子排布式为ns2np1~6(除He外)，最后一个电子填在np能级上，为非金属元素和少数金属元素，最外层电子参与反应。③d区:金属元素包括ⅢB~Ⅷ族元素(除镧系、锕系外)，价电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2(钯除外)，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成，金属元素④ds区:包括ⅠB、ⅡB族元素，价电子排布式为(n-1)d10ns1~2。由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成，金属元素

⑤f区:包括镧系和锕系元素，价电子排布式为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2,金属元素

(3)处于非金属与金属分界线附近的元素常被称为半金属或类金属，为什么？(4)在周期表里找出Cr

和

Cu的价层电子。它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？它们既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，所以叫类(半)金属。Cr

3d54s1Cu3d104s1不符合构造原理。还有Mo、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au等元素不符合构造原理。(5)预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。

8s1

32+18＝50[Og]8s1(50种)课堂检测1.下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？(1)1s22s22p63s23p5(2)[Kr]4d105s25p2(3)[Ar]3d34s2(4)[Ar]3d104s1(5)[Ar]4s1(6)[Rn]5f67s2主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族p区第五周期第ⅣA族p区第四周期第ⅤB族d区第四周期第ⅠB族ds区第四周期第ⅠA族s区副族第七周期第IIIB族f区

元素周期表的应用①在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、锗、镓等。②通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近,对这个区域内的元素进行研究,有助于制造出新品种的农药。③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。考向2元素周期表的结构及应用典题3(2024·广东2月大联考)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示,已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是(

)DA.简单离子半径:丙>丁>戊B.简单氢化物的沸点:乙<丙C.简单氢化物的键角:甲>乙D.第一电离能:甲<乙<丙<丁<戊考点二元素周期律必备知识•梳理1.元素周期律

原子序数

核外电子排布

二、第一电离能(选必P23)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号为I1。I1<I2<I3······同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，I1呈现减小的趋势。同周期主族元素，从左至右，随着原子序数的递增，I1呈现增大的趋势。特例1：p、d、f轨道处于半满、全满或全空时，较稳定，电离能就越大。ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA第一电离能与元素的化合价是否有联系？特例2：H的电离能大于第二周期的Li～C的第一电离能。课P24因为原子失去的电子数越多，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增大，则失去电子的能力逐步减弱。(3)电离能的三大应用

3.电负性

吸引力4.01.0增大

减小

F最大，O第二大

(2)电负性的三大应用

4.主族元素周期性变化规律(1)原子结构的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐_____逐渐_____电子层数均相同逐渐_____原子半径逐渐_____逐渐_____离子半径阳离子逐渐_____阴离子逐渐_____阳离子(或阴离子)逐渐_____增大

增大

增多减小

增大

减小

减小

增大

(2)元素性质的变化规律

性质同周期(左→右)同主族(上→下)金属性逐渐_____逐渐_____非金属性逐渐_____逐渐_____气态氢化物的稳定性逐渐_____逐渐_____第一电离能呈_____趋势

逐渐_____电负性一般逐渐_____一般逐渐_____减弱

增强

增强

减弱

增强

减弱

增大

减小

增大

减小

典题2(2025·湖南邵阳名校联考)甲、乙两种非金属元素:①甲比乙容易与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(

)A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤C熔、沸点是物理性质5.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与__________的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性被称为“对角线规则”。

右下方

A2.(2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(

)A.XEZ4是一种强酸B.非金属性:W>Z>YC.原子半径:Y>W>ED.ZW2中,Z的化合价为+2价C3.(2024·广东深圳二模)Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中,元素周期表中Z与Y、M相邻,基态Y原子的价层电子排布式为nsnnpn,Z的第一电离能大于Y的,基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同;X为原子半径最小的元素;E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是(

)A.电负性:Z<X<EB.非金属性:M<Z<YC.简单氢化物的沸点:M>Z>YD.高温下,E的单质与X2M反