2026届高考化学冲刺复习原子结构与元素性质

2026届高考化学冲刺复习原子结构与元素性质核外电子排布1.基态与激发态原子光谱(1)基态原子：处于_____________的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会_____到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会_____或_____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。最低能量状态跃迁吸收释放吸收发射氢原子光谱（线状谱）量子力学模型（电子云模型）四个量子数（1）量子数n——电子层——能层（2）能级（电子亚层）（角量子数l）

同一能级轨道能量相同，不同能级能量不同同一电子层可以分成不同的能级，分别用符号s、p、d、f等表示；第n电子层，有n个能级，n种原子轨道（3）原子轨道伸展方向(磁量子数m)伸展方向决定该种类型轨道的个数S轨道，球形对称，只有一种伸展方向，1个原子轨道；p轨道，纺锤形(或哑铃形)，有xyz三种伸展方向，p轨道含有3个轨道，记作px、py、pzd轨道，五种伸展方向，d轨道含有5个轨道；f轨道含有7个轨道；g轨道含有9个轨道（4）电子自旋运动状态（自旋磁量子数ms）同一原子轨道上，最多只能容纳2个自旋方向相反的电子；核外电子运动状态有多少个电子就有多少种运动状态，有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态电子层(n)一二三四电子层符号________能级符号_____________________________各能级原子轨道数____________________各电子层原子轨道数__________最多容纳电子数____________KLMN1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f113135135714916281832【总结】第n电子层，有n个能级，n2个原子轨道，可容纳2n2个电子

原子核外电子排布的规范书写③_________：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同。(1)排布原则①_____________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。②

：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且它们的自旋状态不同。能量最低原理泡利不相容原理洪特规则洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。原子核外电子排布的规范书写填充顺序——构造原理规律：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np原子的核外电子排布的表示方法1、原子结构示意图：2、电子排布式K：1s22s22p63s23p64s13、简化电子排布式K：[Ar]4s14、价电子排布式Al：3s23p15、轨道表示式6、价电子轨道表示式【注】(1)电子排布式在书写时特别注意如Cr、Cu等符合洪特规则特例的元素。(2)上述五种核外电子排布的方法中，轨道表示式最能反映电子的排布情况。价电子：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子/外围电子。主族元素的价电子排布（最外层电子）:ns1~2np1~5过渡元素的价电子排布:(n-1)d1~10ns1~2原子核外电子排布的规范书写1.p能级能量不一定比s能级的能量高(

)2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(

)3.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(

)4.表示的原子能量处于最低状态(

)5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(

)6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来(

)××√×√√原子核外电子排布的规范书写5.判断原子中未成对电子数目(1)基态Ti3＋中未成对电子数有__个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价电子排布式为______。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___种。14d25s23(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为____。(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为_____。43∶1(4)第4周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为___________________________。原子核外电子排布的规范书写1.写出符合下列条件的1~36号元素的元素符号：①有1个未成对电子：

。②有2个未成对电子：

。③有3个未成对电子：

。④有4个未成对电子：

。⑤有5个未成对电子：

。⑥有6个未成对电子：

。FeMnCrN、P、As、V、CoC、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiH、Li、Na、K、B、Al、Ga、F、Cl、Br、Sc、Cu核外电子排布与周期表能量相近的轨道划成一组，称能级组【总结】每个能级组轨道能量ns、(n-2)f、(n-1)d、np依次升高核外电子排布与周期表(1)原子结构与族的关系族价电子排布式规律主族ⅠA、ⅡA______价电子数＝族序数ⅢA～ⅦA_________0族______(He除外)最外层电子数＝8ns1～2ns2np1～5ns2np6副族ⅠB、ⅡB_____________最外层ns轨道上的电子数＝族序数ⅢB～ⅦB_______________(镧系、锕系除外)价电子数＝族序数Ⅷ_______________(钯除外)除0族元素外，若价电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列(n－1)d10ns1～2(n－1)d1～5ns1～2(n－1)d6～9ns1～2核外电子排布与周期表(2)元素周期表的分区分区价电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2核外电子排布与周期表1.所有非金属元素都分布在p区(

)2.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素(

)3.价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素(

)4.最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S(

)××√√1.某元素原子价电子排布式为3d54s2，2.某元素原子价电子排布式为5s25p5，3.某元素原子价电子排布式为5f57s2，4.某元素原子价电子排布式为1s2，5.某元素原子价电子排布式为4d105s1，6.某元素原子价电子排布式为3d74s2，第4周期ⅦB族第5周期ⅦA族第7周期ⅢB族第1周期0族第5周期ⅠB族第4周期Ⅷ族元素周期律1.主族元素周期性变化规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数_____________最外层电子数依次增加_____原子半径__________________元素性质金属性__________________非金属性__________________相同依次增加相同逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性________，碱性________酸性__________，碱性_________简单气态氢化物的稳定性___________________逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱元素周期律★元素金属性强弱的判断依据有哪些？①元素的单质与水或非氧化性酸置换出氢气的反应难易程度。反应越容易进行,则其金属性越强。②金属单质间的置换反应。(强制弱）金属性（还原性）强的金属可以置换出弱的金属单质。③简单金属阳离子的氧化性越弱，对应元素金属性越强。④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性。碱性越强,则其金属性越强。⑤金属活动性顺序表⑥元素周期表中的位置，左下方金属性强元素周期律★元素非金属性强弱的判断依据有哪些？①元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易程度，反应越容易进行,则其非金属性越强；或者元素气态氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强。②元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则其非金属性越强③非金属单质间的置换反应：非金属性（氧化性）强的非金属单质可以把弱的置换出来④非金属阴离子的还原性越弱，对应元素非金属性越强⑤与变价金属反应，金属被氧化的价态⑥元素周期表中的位置，右上方非金属性强元素周期律微粒半径大小判断①先比较电子层数：一般来说，电子层数越多，半径越大②再比较核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大，半径越小③最后比较核外电子数：前两者都相同时，电子数越多，排斥力越大，半径越大【练习】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2−、dD−都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()

A.原子半径：A>B>D>C

B.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C.原子序数：d>c>b>a

D.离子半径：C2−>D−>B+>A2+D元素周期律2.电离能气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。同一周期：自左而右，元素的I1呈增大的趋势。碱金属的的I1最小，稀有气体的I1最大。同一主族：自上而下，元素的I1逐渐减小。最大：He最小：Cs【总结】同一周期：I1(ⅡA)>I1(ⅢA)，

I1(ⅤA)>I1(ⅥA)原子核外价电子排布处于全满、半充满或全空的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大。同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有

种。

5第2周期元素中，元素的第一电离能介于B和N之间的有

种。

3元素周期律元素周期律4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500

下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋2价B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2√√当相邻逐级电离能突然变大时，说明其电子层发生变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。元素周期律3.电负性元素的原子在化合物中吸引电子的能力标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性的计算标准：F4.0注：电负性是相对值，所以没有单位变化规律：同周期：左→右，增大；同主族：上→下，减小,电负性应用：（1）判断元素的金属性和非金属性（2）判断化学键的类型（3）判断共价化合物中元素的化合价一般：成键