广东省湛江市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试题（含答案）

绝密★启用前2025届湛江市普通高中毕业班调研测试化学试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是（）A.月白釉瓷酒觞B.玉雕犀角觥C.蕉叶纹青铜觚D.木质官斛2．在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是（）A.网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料B.碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体C.本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有D.运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲瞇、异丁烷均为烃类物质3．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（）A.添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性B.液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能C.钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能D.超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度4．湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是（）A.“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等B.“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖C.“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料D.“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化5．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是（）A.加入溶液并静置后，有机层在下层B.若试剂Y为溶液，可观察到淡黄色沉淀C.“冷却”后滴加酸性可检验有机产物D.溶液也可以换成的乙醇溶液6．下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是（）选项劳动项目化学知识A牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪向胶体中加入电解质可使胶体聚沉B养鱼时加入过氧化钙作增氧剂过氧化钙与水反应显碱性C用蔗糖腌制食品以延长保质期蔗糖是二糖D利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛活性炭具有一定的导电性A.AB.BC.CD.D7．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质R（结构如图）。下列关于该物质的说法不正确的是（）A.该物质可与浓溴水反应B.其结构中含有4种含氧官能团C.该物质最多可消耗D.其中碳原子的杂化方式有和8．镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序（LPSO）结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是（）A.该防腐蚀保护法为外加电流法B.镁合金被腐蚀时，发生氧化反应C.负极反应可能为：D.添加等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性9．1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置（“→”表示气流方向）难以达到目的的是（）A.制备氨气B.净化氨气C.收集氨气D.尾气处理10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.的溶液中数日为B.和的混合物含有C原子数日为C.标准状况下，含有的孤电子对数为D.与足量浓反应生成气体的分子数为11．部分含氮物质的分类与化合价的关系如图2所示。下列说法不正确的是（）A.蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟B.d与生成e的过程中，C.c、d混合与反应可生成hD.工业上用以下流程制备12．陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡAX射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石玻璃是非晶体B水加热到很高的温度都难以分解水分子之间可形成氢键C能使干燥的有色布条褪色具有强氧化性D熔沸点：电负性：A.AB.BC.CD.D13．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（图3）进行实验以验证的性质，①~④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是（）A.①处出现气泡，体现了的氧化性B.②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原C.③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同D.①处试剂换为溶液也可以达到实验目的14．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子的M层为全满。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的沸点：B.第一电离能：C.Q与R反应可生成QRD.键角：15．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同（“+”表示右旋，“-”表示左旋），可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、t、时溶液的旋光度分别用表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如图4所示。下列说法不正确的是（）A.当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态B.与相比，同浓度的会使反应活化能更低C.浓度越大越有利于蔗糖水解D.平衡后加水稀释，增大16．双阴极三室微生物燃料电池（下图）可实现同步脱氮、除碳和产电功能（COD为葡萄糖）。下列说法正确的是（）A.缺氧室和厌氧室为阴极室B.移动方向：缺氧室厌氧室好氧室C.好氧室存在反应：D.理论上每处理葡萄糖，缺氧室生成（标准状况）二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为____________________。（2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。①计算：需用托盘天平称量固体__________。②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有__________（填仪器名称）。3实验探究：取所配溶液（足量），按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：序号m（沉淀）a50.00b30.0x则__________，两组实验中，平均反应速率更大的为__________（填“a”或“b”）组。（3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应：实验1：向中加入等体积，无明显现象。实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。①得出结论：的__________，越有利于其与反应生成白色沉淀。②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想：猜想I:主要由酸性电离产生：。猜想Ⅱ：主要由自耦电离产生：。查阅资料：根据以上数据分析，猜想__________（填“I”或“Ⅱ”）成立，理由是____________________。（4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：____________________。18．（14分）金属铟（）因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣（及少量不与酸反应的杂质）中回收钢的流程如下：已知信息：①的性质相似；②室温下：；③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“操作1”为__________。（2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。（3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为__________。（4）“电解”时，粗铟接直流电源的__________（填“正极”或“负极”）。（5）可以与形成配合物，中含有键的数目为_______。（6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞（晶胞参数为）如图所示，其化学式为____________________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为__________；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_________。19．（14分）有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。（1）以作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。①基态原子价层电子的轨道表示式为____________________。②对苯二胺、、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为（标准摩尔生成焓：下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热），则________。③以某超临界流体为溶剂，取对苯二胺和一定量在高压反应釜中反应t小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如图所示。时，小时内，v（）__________。当温度高于时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是__________（填标号）。A.催化剂活性降低B.减慢，加快，平衡逆向移动C.副反应占比加大D.在超临界流体中溶解度下降（2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如图所示。理论上，每生成，醇脱氢产生的与后续过程中加氢消耗的的物质的量之比为__________。（3）与一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、和，滴定曲线如图。①电离平衡常数__________，（填“>”“<”或“=”）。②时，向溶液中加入固体，使得平衡时和浓度均为。计算平衡时的电离度a:____________________。[写出计算过程，已知，电离度]。20．（14分）氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物V的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。（1）化合物I的分子式为__________，名称为__________。（2）化合物IV中的官能团有酮羰基____________________（写名称）。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是__________（填标号）。A.实现了催化剂的再生B.化合物V中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子C.化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成D.化合物IV到V的总反应为：（4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为____________________。（5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①________________________________________加成反应②________________________________________（6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题：①第一步反应中，有机产物X为____________________（写结构简式）。②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为____________________（注明反应条件）。

2025届湛江市普通高中华业班调研测试化学参考答案1．【答案】C【解析】瓷器主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；玉的主要成分是S0，、硅酸盐等，B项不符合题意；青铜为金属材料，C项符合题意；木主要成分是纤维素，D项不符合题意。2．【答案】A【解析】网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料，A项正确；碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不是单质，碳纳米管和石墨烯都是单质，不能称为同分异构体，B项不正确；F04为黑色固体，无法使场地呈红色，C项不正确；二甲醚含有氧元素，不属于烃类物质，D项不正确。3．【答案】B【解析】纳米银颗粒能与细菌接触并破坏其细胞结构，从而达到抗菌的效果，并非因为其具有强氧化性，A项不正确；在液态催化丁烷脱氢的反应中，合金作为催化剂，能够显著降低丁烷脱氢的活化能，B项正确；太阳能电池的工作原理是将太阳能转化为电能，C项不正确；超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超疏水性能，是因为其本体聚乙烯结构中的键被键取代，而键的键能比键更高，使得链结构更加稳固，难以再和水分子形成氢键，水分子难以渗透到材料内部，D项不正确。4．【答案】A【解析】乌龙茶沏泡过程涉及溶解、过滤、萃取等，不涉及蒸馏，A项不正确；木头的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B项正确；石头属于无机非金属材料，C项正确；烧胚时有新物质生成，属于化学变化，D项正确。5．【答案】C【解析】1-溴丁烷密度大于水，与溶液混合后在下层，A项正确；加入溶液后发生反应（淡黄色），根据沉淀颜色确定溴元素，B项正确；有机产物为正丁醇，除有机产物外，溶液中的也能使酸性溶液褪色，C项不正确；1-溴丁烷发生消去反应也能得到溶液，也可用于检验，D项正确。6．【答案】A【解析】牛奶中的蛋白质等成分在水中形成胶体，而柠檬汁中的柠檬酸等电解质能破坏胶体粒子的电荷平衡，使胶体粒子相互聚集并沉淀下来，从而制得干酪，A项符合题意；养鱼时加入过氧化钙作为增氧剂，主要是利用过氧化钙与水反应能生成氧气的性质，从而增加水中的溶解氧，B项不符合题意；用蔗糖腌制食品以延长保质期，主要是利用蔗糖的高渗透压作用，使食品中的微生物因脱水而无法生存，从而达到防腐的目的，C项不符合题意；活性炭因其多孔性结构而具有很强的吸附能力，D项不符合题意。7．【答案】B【解析】碳碳双键可与浓溴水发生反应，A项正确；该有机物的官能团有酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键，其中含氧官能团有3种，B项不正确：该物质在碱性条件下可发生水解，最多可消耗，C项正确；该物质中碳原子的杂化方式有和，D项正确。8．【答案】B【解析】该方法通过改变金属材料组成来达到金属防护的目的，不属于外加电流法，A项不正确；当镁腐蚀时，镁做负极，发生氧化反应，B项正确，C项不正确；、不如活泼，添加后反而会加速镁的腐蚀，D项不正确。9．【答案】C【解析】与固体混合加热制备，可以达到制备氨气的实验目的；为碱性气体，杂质有、，用碱石灰可以达到净化氨气的实验目的；相对分子质量小于29，密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体从短管进从长管出，不能达到实验日的；氨气可用水吸收，通入氨气的导管与水不接触，可以达到防倒吸的作用。综上所述，C项符合题意。10．【答案】B【解析】由可知溶液中为，，，A项不正确；和的最简式均为，故混合物中C原子的数目为，B项正确；标准状况下，不是气体，不可求得的物质的量，C项不正确；与浓发生反应：，由于存在可逆反应，气体分子数不可求，D项不正确。11．【答案】D【解析】a浓溶液是浓氨水，e浓溶液是浓硝酸，两者靠近时由于浓氨水与浓硝酸的挥发性，会反应生成铵盐固体小颗粒，形成白烟，A项正确；d是或，e是，氮元素由价变为价和价，氧化剂和还原剂的比例是，B项正确；c是，d是或，c、d混合与反应生成氮元素为价的钠盐，C项正确；工业制硝酸的主要途径，D项不正确。12．【答案】A【解析】X射线衍射实验可测定晶体的结构，因玻璃是非晶体，可被鉴别出来，A项符合题意；水加热到很高的温度都难以分解说明了键能较大，与水分子间形成氢键无关，B项不符合题意；不能使干燥的有色布条褪色，C项不符合题意；、、均属于分子晶体且结构相似，熔沸点与其范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，D项不符合题意。13．【答案D【解析】①处发生复分解反应，有气泡产生，体现的酸性，A项不正确；具有漂白性，可使品红溶液褪色，但与品红形成的无色物质在加热条件下不稳定，加热后溶液变回红色，B项不正确；③④处均褪色，分别体现的是的还原性和酸性，C项不正确；用代替反应为，D项正确。14．【答案】D【解析】X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；Z与R同族，则R为S；基态离子的M层为全满，说明Q的价层电子排布式为，则Q为元素；Y与Z同周期，结合化合物化学式可推知Y为N元素。简单氢化物的沸点：，A项不正确；第一电离能：，B项不正确；与S反应的产物为，C项不正确；、、的中心原子均为杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，则键角最大，O的电负性大于S，成键电子对之间的斥力更大，的键角更大，D项正确。15．【答案】C【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，当各物质浓度不再变化时，体系旋光度不再变化，因此可用体系旋光度的变化来衡量反应进程，A项正确；由图可知，蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关，酸性越强，解离的氢离子越多，催化能力也越强，B项正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使蔗糖脱水成碳，所以并不是硫酸浓度越大越好，C项不正确；平衡后加水稀释，水解反应正向进行，增大，D项正确。16．【答案】C【解析】厌氧室为阳极室，电极反应为：，A项不正确；缺氧室为阴极室发生反硝化反应，电极反应为：；好氧室为阴极室发生硝化反应：，电极反应为：；由厌氧阳极室移向缺氧阴极室和好氧阴极室，B项不正确，C项正确；每消耗葡萄糖转移电子用于双阴极的反应，无法生成，D项不正确。17．【答案】（1）（2分，物质正确得1分，反应条件和气体符号均正确得1分，“浓”字不做要求）（2）①5.3（2分，5.25得1分，其他答案不得分）②容量瓶、胶头滴管（2分，两种仪器各1分，多答倒扣1分，不出现负分，容量瓶要答规格）③20.0（1分，有效数字不做要求）a（2分）（3）①浓度越大（1分，意思相近的描述均可）②Ⅱ（1分，唯一答案）的平衡常数，远大于，自耦电离程度远大于的电离（2分，提到自耦电离为主或相近描述得1分，K值进行比较且正确得1分。回答的电离和水解相互促进，未按要求数据分析不得分）（4）用于造纸（1分，化学式和对应用途均正确得分，如用于钾肥等）【解析】（1）C与浓硫酸加热时可发生反应：。（2）①配制溶液需用容量瓶，实际配制溶液的体积为，需要，的质量为，托盘天平最小刻度为，应称量；②配制该溶液的仪器，除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有容量瓶和胶头滴管；③反应液总体积相等才符合控制变量思想，溶液总体积为，；足量，方程式为，固体由转化为，相同时间内固体增加的质量可反映该反应速率。（3）①实验1中溶液浓度较低，实验2中相对较大，不难得出结论：物质的量浓度较大的与可反应生成白色沉淀；②的平衡常数，远大于，自耦电离程度远大于的电离，即猜想Ⅱ成立。（4）含碳无机物很多，应用广泛，如：用于造纸、干冰用于人工降雨、用于钾肥等。18．【答案】（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥（2分，漏写过滤洗涤干燥不扣分）（2）（2分，写错不给分，配平错误扣1分）（3）（2分，或写错扣1分，有效数字不作要求）（4）正极（1分）（5）10（2分）（6）（1分）（2分）（2分）【解析】（1）通过“酸浸1”，得到溶液，通过蒸发浓缩，可以去除溶液中的大部分水分；再通过冷却结晶，可以使以晶体的形式析出，通过过滤、洗涤和干燥，得到较为纯净的晶体。（2）在“中和”步骤中，加入，调节溶液的值，使以氢氧化物的形式沉淀下来，与发生双水解，相互促进，最终生成红褐色沉淀和。（3）根据题日要求，此时应当控制，使得完全沉淀，而以离子形式留在溶液中。要使完全沉淀，要将的浓度控制在低于，，，求出浓度为，可以计算出当完全沉淀时。的离子浓度为。，，求出浓度为，可以计算出当开始沉淀时。因此，“中和”时的调节范围应为。（4）粗铟在电解过程中会失去电子被氧化成更高价态的铟离子进入溶液，粗铟应作为阳极材料接入电源，所以粗铟应接电源的正极。（5）在配合物中，中心离子与配体之间通过配位键相连。但每个中还包含4个键。由于配合物中有2个配体，因此总共有个键，加上中心离子与配体之间形成的2个配位键，所以中含有键的数目为。（6）由均摊法可以算出，晶胞中P原子和原子的个数均为4，故磷化铟的化学式为；图中a原子的坐标为，而b原子在x轴的处，y轴的处，z轴的处，则b原子的分数坐标为；晶体的密度晶胞质量÷晶胞体积，可求出密度为：。19．【答案】（1）①（2分）②（2分）③（2分）B（2分）（2）（2分）（3）①<（1分）②（3分，正确书写电离方程式和浓度1分，正确书写电离平衡常数表达式并代数计算1分，结果1分）由电荷守恒知，当和浓度相等时，溶液中和浓度相等，时平衡浓度0.10的电离度【解析】（1）①基态原子价层电子的轨道表示式为；②根据盖斯定律