贵州省贵阳市六校联盟2024-2025学年高二上学期联合考试（一）化学试题（含答案）

贵阳市六校联盟2026届高二年级联合考试（一）化学本试卷共8页，时长75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A． B．C． D．2．如表是时，几种常见弱酸的电离平衡常数：酸HFHCN电离平衡常数下列说法正确的是（）A．三种酸中酸性最强的是B．HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，原醋酸溶液中醋酸的电离程度增大D．在溶液中反应不易发生3．一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应C．金刚石的硬度和稳定性都强于石墨 D．金刚石和石墨互为同位素4．治理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数．下列说法正确的是（）A．高温、低压有利于平衡正向移动B．化学平衡常数的表达式为C．该反应在低温条件下可自发进行D．此温度下，因值较大，故化学反应速率较快5．有如下三个热化学方程式①；②；③．下列说法正确的是（）A． B．常温常压下，过程③不能自发进行C． D．根据反应①可得知的燃烧热6．硫酸是重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应．下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是（）A．按投入原料气 B．及时分离出C．增大体系的压强 D．在高温下进行反应7．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强8．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应．反应历程如图，M为中间产物．其它条件相同时，下列说法错误的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大9．合成尿素是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行（）ⅰ．ⅱ．结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是A．活化能：反应ⅰ反应ⅱB．反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应C．增大起始投料比，二氧化碳的平衡转化率增大D．的10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1.0molNO和充分混合，气体分子总数为B．等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为C．常温下，的溶液中的数目为D．对于反应，当放出92.4kJ热量时，生成的数目小于11．25℃时，的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．光全中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的休积关系为D．若，则都是弱碱12．在温度时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入和发生反应：，5min后反应达到平衡，的转化率为．下列说法正确的是（）A．前5min，平均反应速率B．该温度下反应平衡常数C．当时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附．废气中的被吸附后，经处理能全部转化为．原理示意图如下，下列说法错误的是（）已知：A．温度升高时不利于吸附B．每获得时，转移电子的数目为C．转化为的反应是D．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动14．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压气体总压体积分数．下列说法正确的是（）A．550℃时，反应达平衡时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动B．时，反应达平衡后的转化率为C．时，反应达平衡时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D．时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数二、非选择题（本小题共4小题，共58分）15．（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”．以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题：ⅰ．ⅱ．ⅲ．（1）______，部分键能的数据如下表所示，则______．共价键键能436803328.4464（2）反应ⅰ能自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任意温度”）（3）一定条件下，的反应历程如图1所示．该反应的反应速率由第______（填“1”或“2”）步决定．（4）在5L的恒容密闭容器中，充入1mol和在一定条件下发生反应ⅰ，测得和的物质的量随时间变化如图所示：①不能说明该反应已达平衡状态的是______（填标号）．A．的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗，同时消耗D．反应中与的物质的量浓度之比为，且保持不变②从反应开始到平衡，的平均反应速察______．③该反应的平衡常数______．④若要提高的产率，可以采取的措施是______（写出一种即可）．16．（15分）某化学实验小组同学为探究的性质，设计如图所示装置（夹持装畳已略去）．（1）装置A中盛放固体的仪器名称为______；在其中发生的化学反应方程式为______．（2）实验前要在装置A中先鼓入，目的是______．（3）装置A产生的进入到装置B中：若溶液X为品红溶液，装置B出现的现象是：______；若溶液X为溶液，装置B无明显现象，将其中溶液分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀．产生沉淀的化学式是：甲______，乙______；若溶液X为溶液，装置B中的现象是：______，该反应体现了的______性．（4）仪器b中盛装的药品是碱石灰，其作用为____________．（5）为测定尾气中的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液．若管道中尾气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该尾气样品中的含量为______．17．（14分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值．请回答下列问题：（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：已知：ⅰ．时，溶液只能将氧化为，同时生成NOⅱ．①氧化过程的离子方程式为______．②根据的特性，分离操作X应为______．③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是______．（2）以金红石（主要成分为）为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：①反应Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体．Ⅰ中反应的化学方程式为______．②不同温度下，反应Ⅱ中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______℃、______min．③反应Ⅱ中氩气的作用是______．④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有______（填化学式）．18．（14分）溶液和溶液可发生反应：．为探究反应速率与的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验．实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌．控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸．当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体．用秒表测是收集所需的时间，重复多次取平均值．回答下列问题：（1）仪器A的名称为______．（2）检验装置气密性的方法：______．（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为____________．（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响．实验数据如下表所示．实验编号V/mLt/s溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038①______，______．②该反应的速率方程为，为反应速率常数．利用实验数据计算得______（填整数）．③醋酸的作用是____________．（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成分解产生等物质的量的两种气体．反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有______．分解的化学方程式为____________．

贵阳市六校联盟2026届高二年级联合考试（一）化学试卷参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．）题号1234567891011121314答案BDACADCCDBDABB1．B【解析】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误；B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确；C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误；D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误．故选B．2．D【解析】A．根据电离平衡常数：，得出酸性最强的是，A项错误；B．氢氟酸能腐蚀玻璃是因为生成了易挥发的气体，促进反应正向进行，与其电离常数大小无关，B项错误；C．加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；D．强酸制弱酸，比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确．故选D．3．A【解析】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，该反应的反应热，A正确；B．该反应的生成物能量低，故反应为放热反应，B错误；C．能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，C错误；D．金刚石和石墨互为同素异形体，D错误．故选A．4．C【解析】A．该反应是体积减小的放热反应，高温低压下，反应将会逆向移动，A错误；B．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比，平衡常数的表达式为，B错误；C．该反应，依据，低温，可自发进行，C正确；D．平衡常数是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，不能因值较大，得出化学反应速率较快的结论，D错误．故选C．5．A【解析】A．氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多，焓变越小，则，A正确；B．气态水变为液态水是放热过程，常温常压下，根据常识，过程③能自发进行，B错误；C．依据盖斯定律②-③即得到反应①，所以，C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则根据反应②可得知的燃烧热，D错误．故选A．6．D【分析】勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动．【解析】A．按投入原料气，过量，能使平衡正向移动，提高的转化率，A不符合题意；B．及时分离出，降低了的浓度，平衡正向移动，提高的转化率，B不符合题意；C．该反应是化学计量数减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，提高的转化率，C不符合题意；D．该反应为放热反应，在高温下进行反应，有利于逆向反应，D符合题意．故选D．7．C【解析】A．根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应，A错误；B．②反应实质是和不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错误；C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确；D．④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率持续增大，D错误．故选C．8．C【解析】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；B．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，B正确；C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；D．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，D正确．故选C．9．D【解析】A．由题千图示信息可知，即活化能：反应ⅰ<反应ⅱ，A正确；B．由题干图示信息可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应ⅱ的反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应，B正确；C．增大投料比，即增大的浓度，上述平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率增大，C正确；D．由题干信息可知，反应ⅰ为：，反应ⅱ为：，反应ⅰ+反应ⅱ可得D中反应反应，根据盖斯定律可知，，D错误．故选D．10．B【解析】A．1.0molNO和混合充分反应后生成又会发生反应，气体分子总数小于，A错误；B．酯化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为，故B正确；C．的溶液中的数目为，C错误；D．反应，若放出热量92.4kJ，则参加反应的的物质的量为1mol，生成的数目等于，D错误．故选B．11．D【解析】A．两种碱的强弱不同，pH相同时，物质的量浓度不相同，A错误；B．稀释后，X溶液的pH小于Y溶液，因此X溶液的碱性比Y溶液碱性弱，B错误；C．X的碱性强于相同时，X溶液的浓度小于Y溶液的浓度，完全中和体积相同的X、Y溶液，消耗同浓度盐酸的体积关系为，C错误；D．25℃时，的强碱稀释100倍后，溶液的．如果是弱碱，因存在电离平衡，稀释后，若，则X、Y都是弱碱，D正确．故选D．12．A【解析】A．由题意知，前的变化量为0.2mol，则的变化量为，A正确；B．向体积为2L的密闭容器中通入和发生上述反应，5min后反应达到平衡，的转化率为，可列出三段式（单位为）：则该温度下反应平衡常数为，B错误；C．当时，说明反应已达到平衡状态，C错误；D．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，因反应为放热反应，平衡逆移，D错误．故选A．13．B【分析】废气经过MOFs材料之后，转化成被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，转化为的程度，决定了整个废气处理的效率．【解析】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的减少，不利于的吸附，A正确；B．在方程式中，转移的电子数为，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，，B错误；C．和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确；D．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，D正确．故选B．14．B【解析】A．由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此，均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在时，反应达平衡后CO的体积分数是，则的体积分数是，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO0.4mol，其中含有，反应产生0.4molCO消耗的物质的量是0.2mol，因此转化率为，B正确；C．时，平衡时和CO的体积分数都是，若充入等体积的和CO，化学平衡不移动，C错误；D．时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数（总），D错误．故选B．二、非选择题（本小题共4小题，共58分）15．（15分，除特殊标记外，每空2分）（1）414（2）低温（1分）（3）1（4）①D②③或133④增大压强或降低温度或增大浓度或将水蒸气从体系中分离等【解析】（1）根据盖斯定律，反应物的键能一生成物的键能，计算得．（2）由图像可知，该反应为放热反应，依据反应能自发进行，反应ⅰ的，则在低温能自发进行．（3）由图1可知，能垒：过渡态过渡态1，能垒越小反应速率越大，化学反应的决速步是由速率慢的反应一步所决定的，则一定条件下的反应速率由第1步决定的．（4）①A．的体积分数在混合气体中保持不变，则能说明达到平衡状态，故A不符合题意；B．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化能说明达到平衡，故B不符合题意；C．单位时间内每消耗，同时消耗，则正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D．反应中与的物质的量浓度之比为，等于计量数之比，由于是从正反应方向建立平衡，故反应中与的物质的量浓度之比始终为为，不能说明达到平衡，故D符合题意．故选D．②-④由三段式可知，；平衡常数；反应ⅰ为气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度均能使反应ⅰ正向移动，能提高的产率；增大反应物浓度、及时分离水蒸气也能提高的产率，则提高产率的方法有增大压强、降低温度、增大反应物浓度、将水蒸气从体系中分离等．16．（15分，除特殊标记外，每空2分）（1）三颈烧瓶（2）排除装置内空气，防止干扰实验（3）品红溶液褪色溶液中出现黄色沉淀（或溶液产生乳白色浑浊）氧化性（4）吸收，防止污染环境（5）【解析】（1）装置A中盛放固体的仪器名称为三颈烧瓶；装置A中硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，方程式为．（2）在验证氧化性时，空气中氧气可能会千扰实验，实验前要在装置A中先鼓入，故通入氮气的目的是排出装置内空气，防止千扰实验．（3）向装置B中通入：若溶液X为品红溶液，由于具有漂白性，则装置B中溶液褪色；若溶液X为溶液，则装置B中无白色沉淀产生，亚硫酸的酸性弱于盐酸的酸性，不可能发生，将溶液分成甲、乙两份，甲中加入氯水：发生；；乙中加入氨水，发生；所以均产生白色沉淀．产生沉淀的化学式分别为具有氧化性，可以与发生归中反应生成单质S和水，因此装置C中溶液中有淡黄色沉淀生成，体现了的氧化性．（4）有毒、会污染环境，故仪器b中盛装的碱石灰，是为了吸收防止污染环境．（5）根据化合价升降守恒可知反应关系式为：吸收了，则该尾气样品中的含量为．17．（14分，除特殊标记外，每空2分）（1）①②升华（或加热）③酸性会继续氧化（2）①②1000（均合理）③作保护气，防止Mg和Ti被氧化④【分析】含的卤水用氧化为，用活性炭吸附，低温干燥，加热升华、冷却结晶，得到粗碘．、焦炭、氯气在高温条件下进行生成，用镁还原生成氯化镁和海绵钛，电解熔融氯化镁生成镁和氯气．【解析】（1）