人教版 九年级 下册 化学《课题3 常见的盐》课件

人教版化学

九年级下册第一课时第一课时第二课时第十单元常见的酸、碱、盐

课题3常见的盐第三课时第一课时几种常见的盐

我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味，你知道这种调味品是什么吗？

溶洞中形态各异的石笋和钟乳石让人惊叹！在感叹大自然的鬼斧神工之余，你能说出这些石笋和钟乳石是怎样形成的吗？1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质及主要用途。2.掌握检验碳酸根离子的方法。3.在学习中深入理解用分类的方法研究物质，学会从“组成—分类—性质—鉴别”的角度研究化学物质的思路和方法。【想一想】“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?盐是指含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物。

食盐（NaCl)是盐类的一种。下列这些常见的物质，根据它们的化学式分析它们的组成，判断这些物质哪些属于盐类。盐类

HClCa（OH）2NaClH2SO4NaOHNa2CO3NaHCO3CaCO3钠盐钙盐…………根据阳离子的类别盐类NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3碳酸盐硫酸盐…………根据阴离子的类别盐类Na2CO3CaCO3Na2SO4CuSO4氯化钠是重要的调味品氯化钠知识点1氯化钠的用途生理盐水工业原料选种融雪剂人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl-

和K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。氯化钠与人体健康生活资料氯化钠在自然界中的分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。

氯化钠在自然界中的分布碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙知识点2碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名物理性质碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体洗涤剂造纸碳酸钠的用途纺织印染玻璃瓷砖面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠的用途灭火剂原料饮料原料建筑材料碳酸钙的用途补钙剂水泥原料我国化学工业的先驱资料卡片我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东创办了久大精盐公司，通过不断地实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。受范旭东的邀请，侯德榜学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）。碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质【回顾】

请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O分析Na2CO3和NaHCO3的组成，它们能否也能与稀盐酸发生类似的反应呢？碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。实验10-11点击图片播放视频Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O【想一想】含有CO32-

或HCO3

–的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？1.与酸反应【想一想】如何检验CO32-或HCO3

–？

取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明样品中含有CO32-

或HCO3

–。

例（广州中考）下列关于氯化钠的认识，正确的是（

）A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得

氯化钠C连接中考素养考点1

例（娄底中考）化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：

①稀硫酸

②甲烷

③小苏打

④石灰石（1）工业上通常用来除铁锈的是

；（2）生活中常用作焙制糕点发酵粉的主要成分是

；（3）可以用来做建筑材料的是

；（4）天然气的主要成分是

。

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙0连接中考素养考点2

000

①③

④

②

碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质连接中考素养考点3

例（深圳中考）关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（

）DA．反应①放出热量B．反应②所得溶液可呈中性C．反应③可得NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4基础巩固题1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（

）

A．干冰：O2

B．纯碱：CaCO3

C．食盐：NaCl

D．烧碱：Na2SO4C基础巩固题2．下列关于碳酸钙的说法错误的是（

）A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙B基础巩固题3．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（）A．氯化钠是常用的调味品B．氢氧化钠可作炉具清洁剂C．碳酸钠用于配制生理盐水D．碳酸钙可用作补钙剂C基础巩固题4．小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的描述，其中不正确的是（

）

D能力提升题1．性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（）A．石灰石可用作补钙剂B．亚硝酸钠可用作调味品C．烧碱可用于中和过多的胃酸D．氯化钠可用于消除公路上的积雪D能力提升题2．下列说法不正确的是（）A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过

多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲A第二课时复分解反应还记得我们学过的化学反应的类型吗？这些反应类型中哪些是基本反应类型？还有一种基本反应类型是我们今天要学习的。3.认识和体会化学知识的广泛应用。1.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，会判断复分解反应是否能发生。2.通过讨论、探究，培养收集处理信息、归纳总结的能力。

向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。

现象

分析有白色沉淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀2.与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验10-12点击图片播放视频你还记得上节课学习的碳酸盐与酸或碱反应的方程式吗？知识点3复分解反应CaCO3

+2HCl==CaCl2+H2CO3Na2CO3

+2HCl==2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl==NaCl

+H2CO3Na2CO3

+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH化合物化合物化合物化合物思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

特点：双交换，价不变。向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。实验10-13实验内容现象化学方程式CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液有少量蓝色絮状沉淀生成有白色絮状沉淀生成CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2点击图片播放视频（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？思考与讨论有沉淀生成有水生成有气体生成酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。【思考与讨论】参考“部分酸、碱、盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不………………………………Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）稀盐酸稀硫酸NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液稀盐酸——稀硫酸——NaOH溶液——NaCl溶液——K2CO3溶液——Ba（NO3）2溶液——否能否能否否能否能能能能否否否否否否否否能能否否能否能否否能判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。判断反应是否发生时考虑的因素是反应物是否可溶于水(或酸),生产物中是否有沉淀、气体或水。发生反应的化学方程式有:NaOH+HCl==NaCl+H₂OK₂CO3

+2HCl==2KCl+H₂O+CO₂↑2NaOH+H₂SO4==Na₂SO4

+H₂0K₂C03

+H2SO4==K₂SO4+H₂O+CO₂↑Ba(NO3)2+H₂SO4

==BaSO4↓+2HNO3Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO₃↓+2KNO3H+、Cl－Na+、CO3

2－Na+、Cl－反应前反应后溶液中离子种类发生改变2HCl＋Na2CO3——2NaCl+H2O+CO2↑——复分解反应发生时的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中离子种类没发生改变反应前反应后√实质盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色

离子的共存离子共存的条件：相互之间不发生反应生成水、气体、沉淀。碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解几种常见离子的检验石灰水变浑浊铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解

例（临沂中考）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）A.

铝与硫酸铜溶液B.

氢氧化钠溶液与稀盐酸C.

澄清石灰水与纯碱溶液D.

硫酸钠溶液与氯化铜溶液

复分解反应B0连接中考素养考点4

0基础巩固题1．下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（

）A．NaOH与稀硫酸 B．CaCO3与稀盐酸 C．CuSO4与KOH D．AgNO3与NaClD2．检验碳酸盐的正确方法是（

）A.

滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.

滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.

加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.

滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体D基础巩固题3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸 C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液C基础巩固题4．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Fe3+Na+NO3﹣Cl﹣

B．K+Na+OH﹣SO42﹣

C．H+K+SO42﹣OH﹣

D．Ba2+NO3﹣CO32﹣Cl﹣B基础巩固题5．酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然能与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应!她画出卡通如图所示。【温馨提示】氯化钡溶液显中性。（1）碳酸钠的俗名是

（写一种）。（2）写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式。

纯碱Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH基础巩固题（3）向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全可以观察到的现象为：

（4）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去了，她选的酸是

。出现白色沉淀，溶液逐渐由红色变为无色。盐酸基础巩固题能力提升题1.已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的（）A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液C2．在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸C能力提升题3．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解，得无色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（）A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种 C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3D能力提升题1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属盐的化学性质盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐复分解反应3.复分解反应：AB+CD→AD+CB发生条件：有沉淀或有气体或有水生成。化肥第三课时

下面有两盆同时种植而生长状况不同的马蹄莲，你能分析一下它们生长不同的可能的原因有哪些吗？

阳光、水分、温度、养分……养分来自哪呢？1.

认识常见的化肥的种类和作用。2.知道化肥、农药对环境的影响，学习辩证认识问题的方法。3.培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。化肥简介知识点4【想一想】植物生长必需的营养元素有哪些？常量营养元素包括B、Cu、Mn、Mo、Zn、Fe、Cl作物营养元素微量营养元素C、H、ON、P、KCa、Mg、S（作物从空气和水中取得）（主要的常量营养元素）（中量营养元素，一般在土壤中不缺）（其中Cl在土壤中不缺）肥料化学肥料：用化学或物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料，简称化肥。肥料化学肥料农家肥料氮肥磷肥钾肥复合肥料微量元素肥料氮肥氮肥的作用：能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。农作物缺氮的表现：植株矮小，叶片绿色减淡。常见的氮肥尿素〔CO（NH2）2

氯化铵（NH4CI）硝酸钠（

NaNO3）磷肥磷肥的作用：可促进作物生长，使果实饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。作物缺磷的表现：生长迟缓、植株特别矮小、产量降低、叶片呈暗绿色，并出现紫色。常见的磷肥磷酸钙：Ca3（PO4）2磷酸钙钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。钾肥作物缺钾的症状：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。常见的钾肥硫酸钾（K2SO4）

氯化钾（KCl）

含两种或两种以上营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）复合肥料微量元素肥料（1）硼肥：硼砂、硼酸；（2）钼肥：钼酸铵；（3）锌肥：硫酸锌；（4）铁肥：硫酸亚铁；（5）锰肥：硫酸锰；（6）铜肥：硫酸铜。【想一想】化肥对提高农作物的产量具有重要作用，可不可以大量使用化肥呢？不可以不合理施用化肥造成:土壤污染；土壤退化；水污染；大气污染。水污染水体富营养农药在促进农业增产方面起着重大的作用，但由于农药的转移和残留，大量地使用农药引起了大气污染、水污染、土壤污染。对人体健康也有危害。因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。

施用化肥增加了粮食产量，然而世界粮食产量仍低于粮食需求。查阅资料，综合考虑人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，讨论施用化肥的必要性，以及如何处理合理施用化肥与绿色发展的关系。思考与讨论1.提高粮食产量:化肥能够为农作物提供必要的营养元素,如氮、磷、钾等,促进作物生长和发育,从而显著增加粮食产量,保障全球粮食的需求。2.补充土壤养分:随着农业生产的持续进行,土壤中的养分逐渐被消耗,化肥可以及时补充这些流失的养分，维持土壤肥力。3.保障粮食质量:适当施用化肥有助于提高农作物的品质和抗病虫害能力,保障粮食的质量和安全。4.适应现代农业需求:在大规模农业生产中,化肥的使用便于实现标准化和集约化管理,提高农业生产效率。施用化肥的必要性1.精准施肥:借助现代科技手段,如土壤检测、作物营养诊断等,实现根据土壤肥力和作物需求精准施用化肥，避免过量施用造成浪费和环境污染。2.优化化肥品种:研发和推广高效、环保、缓释的新型化肥,提高化肥利用率,减少养分流失。3.发展有机农业:在部分地区适度发展有机农业,减少对化肥的依赖,通过有机肥料和生态农业技术来维持土壤肥力和生态平衡。合理施用化肥与绿色发展的关系4.加强农业教育:提高农民对合理施肥的认识和技能水平,使其了解化肥的正确使用方法和对环境的影响。5.政策引导:政府制定相关政策法规,鼓励和监管化肥的合理施用,对超标施用化肥的行为进行处罚。6.生态保护:重视农田生态系统的保护,通过种植绿肥、轮作等方式改善土壤结构,提高土壤自身的保肥能力。总之,施用化肥在提高粮食产量方面具有重要作用,但必须在保障环境可持续发展的前提下实现合理施用,以达到粮食安全与绿色发展的平衡。

例（衡阳中考）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（）A．硝酸钾

B．碳酸钾C．尿素

D．碳酸氢铵

化学肥料的种类及用途A0连接中考素养考点5

基础巩固题1．下列化肥中，属于氮肥的是（）

A．硫酸钾

B．过磷酸钙

C．尿素

D．氯化钾C2．雷电能自