湖北省黄石市2025-2026学年高一上学期期中考试 化学含解析

高一化学试卷(共6页)第1页考试时间：2025年11月11日下午16:15-17:30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是A.光合作用C.瓷器烧制2.下列关于物质分类的叙述中，错误的是A.Na₂CO₃属于碱B.HC1O属于酸C.H₂O属于氧化物D.液态Cl₂属于纯净物3.下列物质属于电解质的是A.蔗糖溶液B.熔融氯化钠C.铜丝D.Fe(OH)₃胶体4.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A.金属钠保存在煤油中B.浓盐酸需密闭保存C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中D.过氧化钠需保持干燥密闭保存5.下列电离方程式书写错误的是A.HNO₃=H⁺+NO₃B.NH₄NO₃=NH4+NO₃6.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹B.铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]C.用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH₄),为炒菜提供热量D.把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清7.在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO²-=CO₂↑+H₂OB.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂↑C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag9.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列A.该反应中，S得电子发生氧化反应B.KNO₃在爆炸时的反应中体现还原性C.硝酸钾和木炭粉均为氧化剂D.K₂S和N₂均为还原产物10.某溶液中含有HCO₃、Na*、NO₃、CO3-四种离子，向其中加入少量Na₂O₂后，溶液中离子数目基本保持不变的是11.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。②Na₂CO₃③①下列说法错误的是A.向饱和食盐水中应先通入CO₂后通入NH₃B.反应①的化学方程式中NaHCO₃后应加沉淀符号C.反应②为D.副产物NH₄Cl可用作肥料2213.为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。紫色石蕊白色Ba(OH)₂[NaHSO₄Zn溶液变黄下列说法错误的是A.实验①说明NaHSO₄溶液为酸性B.实验②中的离子方程式为Ba²++D.实验④说明Fe₂O₃可溶于NaHSO4溶液于纳米级Fe₃O₄胶体，下列说法错误的是A.分散质粒子直径介于1~100nm之间C.强光照射时可观察到“光亮的通路”中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸液分液白色沉淀溶液过滤试样已知：I₂溶于CCl₄形成紫红色溶液。下列关于原溶液的判断错误的是B.通过CCl₄层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在IC.是否存在Na+、K+需要通过焰色试验才能确定二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”(俗称“铜绿”),其化学式为(1)化合物可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物可以进一步分为酸、碱、盐、(2)根据物质的组成对物质进行分类，“铜绿”属于(填标号)。该过程的化学方程式为。由此说明，加热“铜绿”(4)乙同学查阅资料发现，可用盐酸去除铜制品表明的“铜绿”,对应的离子方程式以上四步反应中，属于非氧化还原反应的是(填“序号”),反应④中使用某种能与17.(14分)(1)将氯气通入水中制得氯水，新制氯水属于(填“纯净物”或“混合物”),氯气和水反应的化学方程式为(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应的离子方程式为o一4高化学试卷(共6页)第4页一4步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后的溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3:用H₂SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如现象a10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Cl₂、HC1O和CIO-含量a随溶液pH变化的关系如下图所示：pH“越慢”或“越快”)。(4)结合实验现象和图像，推测使红纸褪色发挥主要作用的粒子是(填粒子符号),(5)结合图象进行分析，使用“84”消毒液前先向其中滴加少量醋酸的原因为○18.(14分)(1)装置①中反应(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。(3)装置③中的试剂是_o一5高化学试卷(共6页)第5页一5步骤1:打开弹簧夹K₂,关闭K,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2:打开弹簧夹K,关闭K₂,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(4)证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为o某同学发现上述装置还可用于验证新制氯水中发挥漂白作用的物质是HCIO而不是Cl₂。可用试剂和用品：MnO₂、KMnO₄、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、NaOH溶液、饱和NaHCO₃溶液、干燥的有色布条、碱石灰、除称量或量取仪器和上图装置中仪器外，无其他(5)装置①中反应的离子方程式为o(6)若装置④和⑤中均放置干燥的有色布条，弹簧夹Ki、K₂均打开，则能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是HCIO而不是Cl的现象为0(7)若该实验中，装置⑥装着碱石灰，则其作用为o工业废水中常含有剧毒的重铬酸根离子(Cr₂O?-),需处理达标后方可排放。绿矾(FeSO₄·7H₂O)因其成本低、效果好，(2)处理含铬废水过程中体现出绿矾的(填“氧化性”或“还原性”)。(3)检测发现，经绿矾处理后的酸性废水中含有较多的Cr³+、Fe³+,据此推测绿矾处理含铬酸性废水的反应的离子方程式为。进一步加碱调控溶液pH使Cr³+、Fe³+沉淀，沉淀的主要成分为(填化学式)。(4)查阅资料发现，高铁酸钾(K₂FeO₄,其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄<Na₂FeO₄①过程II为碱性条件下制备Na₂FeO₄,该过程中Fe(NO₃)₃是(填“氧化剂”或“还原剂”)。②过程I中，发生反应的化学方程式为o③K₂FeO₄可将氨氮废水中的NH4转化为N2除去。从价态角度分析，K₂FeO₄能处理氨氮废水的原因是o一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。123456789DABBCDCDDCAABDC1616.(14分，每空2分)(1)树状分类法(写树状不给分)(3)(条件和气体符号有错，合在一起扣1分)否(4)Cu₂(OH)₂CO₃+4H=2C(气体符号有错扣1分，物质化学式错误或未配平得0分)(5)①②③(见错得0分，漏写任意一个扣1分)□□(单线桥未写或错误得0分，加热符号未写或错误扣1分)□17.(14分，每空2分)(1)混合物Cl₂+H₂O=HCl+HCIO质写错得0分，引起学生关注。)(2)Cl₂+2OH=CI'+CIO"+H₂O(化学式错误或未配平得0分)(3)越慢(4)HCIO(写名称得0分)pH=10时，CI0含量大于HCIO,褪色慢(写出这个结论，得1分);pH=4或7时，CIO·含量小于HCIO,褪色快(写出这个结论，得另1分)。(5)滴加少量醋酸，调控pH,提高HCIO的浓度(类似表述均给满分)高一化学答案(共2页)第1页高一化学答案(共2页)第2页18.(14分，每空2分)(1)否(2)除去CO₂中混有的HCl(3)浓硫酸(写浓H₂SO₄扣1分，