2025-2026学年广东省揭阳市揭西县棉湖中学高二上册段考1化学试题（含解析）

/2025-2026学年度第一学期高二级段考1化学科试卷可能用到的元素相对原子质量：H1O16一、选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅酸盐的是A.中国剪纸B.莲鹤方壶(青铜器)C.龙泉青瓷D.古琴A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．纸的主要成分是纤维素，A错误；B．莲鹤方壶(青铜器)属于合金，B错误；C．龙泉青瓷是陶瓷制品，陶瓷属于硅酸盐产品，C正确；D．古琴的主要构成是木材、动物筋，木材的主要成分是纤维素，筋的主要成分是蛋白质，D错误；故答案选C。2.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A.我国科学家首次测得了月球背面月壤水含量，1molH2O质量为10gB.“雪龙2号”极地破冰船：破冰过程中水发生了化学变化C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质【答案】D【解析】【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，因此1molH2O质量为18g，而非10g，A错误；B．破冰是物理过程，水的状态变化未生成新物质，属于物理变化，B错误；C．电动机械腿工作时电池放电，化学能转化为电能，C错误；D．鱼肉的主要成分是蛋白质，D正确；故选D。3.9月9日，杭州涂某不幸踩到废弃氢氟酸，中毒身亡，再次敲响了化学品使用安全的警钟。下列说法不正确的是A.氢氟酸是披着“弱酸”面具的剧毒物，个人不可私自购买使用B.氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂特定条件下会爆炸，学生可以私自购买进行相应实验C.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走D.钠着火时，不能用水基灭火器扑灭【答案】B【解析】【详解】A．氢氟酸虽是弱酸，但具有强腐蚀性和剧毒性，接触皮肤可导致严重中毒，私自购买使用违反安全规范，A正确；B．氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂在受热、摩擦或与有机物接触时可能爆炸，学生私自购买和实验存在极大安全隐患，B错误；C．大量氯气泄漏时，由于氯气密度比空气大，迅速往地势较高处走，以降低氯气的浓度，同时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，减少中毒，C正确；D．钠与水剧烈反应生成氢气，用水基灭火器会加剧燃烧甚至爆炸，需用干沙等灭火，D正确；故选B。4.劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备B用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀C用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素D用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒液具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．用白醋除水垢利用的是乙酸的酸性，与“乙酸可由乙醇氧化制备”这一制备方法无关，A符合题意；B．涂防锈漆通过隔绝潮湿空气防止钢铁腐蚀，关联正确，B不符题意；C．厨余垃圾含N、P、K元素，可作肥料，关联正确，C不符题意；D．84消毒液的次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，关联正确，D不符题意；答案选A。5.9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是A.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁B.“歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.“100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料D.“东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能【答案】C【解析】【详解】A．合金的硬度普遍高于其成分金属，合金钢是铁基合金，硬度高于纯铁，A正确；B．石墨烯（单层石墨）和金刚石均为碳元素碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．碳化硅（SiC）由硅和碳通过共价键形成，属于无机非金属材料（陶瓷类），而非有机高分子材料，C错误；D．液体推进剂燃烧是化学反应，化学能转化为热能和动能，D正确；故答案选C。6.下列实验装置不能达到实验目的的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.研究催化剂对化学反应速率的影响C.探究温度对化学平衡的影响D.探究压强对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．装置中锌粒与稀硫酸反应生成H2，通过注射器可测量一定时间内生成H2的体积，结合秒表记录时间，能计算反应速率，A正确；B．研究催化剂对反应速率的影响需控制其他变量相同（如H2O2浓度），但装置中两试管H2O2浓度不同（5%和30%），变量不唯一，无法确定速率差异是否由催化剂引起，B错误；C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（放热），热水中温度升高平衡逆向移动（NO2浓度增大，颜色加深），冷水中温度降低平衡正向移动（颜色变浅），通过颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确；D．注射器中NO2存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，压缩注射器增大压强，平衡正向移动（颜色先深后浅）；拉伸减小压强，平衡逆向移动（颜色先浅后深），可探究压强对平衡的影响，D正确；答案选B。7.下列解释事实的方程式不正确的是A.遇HCl产生白烟：B.NO遇空气变为红棕色：C.发生催化氧化反应生成NO：D.Cu与稀混合产生无色气体：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．遇HCl生成氯化铵，，故A正确；B．NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应方程式是，故B正确；C．发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是，故C正确；D．Cu与稀混合生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故D错误；选D。8.下列关于工业合成的陈述Ⅱ和Ⅰ中，不存在因果对应关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用铁触媒做催化剂铁触媒催化剂可使反应正向移动，增大平衡时氨气产率B温度为400℃～500℃催化剂铁触媒的活性在500℃左右最大C压强为10MPa～30MPa较高的压强即可加快速率同时增大反应物平衡转化率，但压强过高会降低效益D将反应后混合气液化分离出氨气，剩余的和循环利用提高和的利用率A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．催化剂（铁触媒）仅加快正、逆反应速率，使系统更快达到平衡，但不会改变平衡状态，因此无法提高平衡时氨的产率，陈述Ⅱ错误，因果关系不成立，A正确；B．400℃～500℃的温度范围是为了让铁触媒保持较高活性（500℃时活性最大），陈述Ⅱ正确，解释了温度选择的原因，因果关系成立，B错误；C．合成氨是气体体积减小的反应，高压既加快反应速率又推动平衡右移，但过高压强会增加成本，陈述Ⅱ正确，因果关系成立，C错误；D．分离氨后循环利用未反应的和，直接提高原料利用率，陈述Ⅱ正确，因果关系成立，D错误；故答案为A。9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A.氢化物沸点：X＜Z B.简单离子的半径：Y＜XC.化合物熔点： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数分别为a-2、a+2，则存在a+a+1+a+2+a-2=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。【详解】A．X、Z分别为O和Cl，常温下H2O呈液态，HCl呈气态，所以氢化物沸点：X＞Z，A不正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、X分别为Al、O，简单离子的半径：Al3+＜O2-，D正确；C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以化合物熔点：Y2X3＞YZ3，C不正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、W分别为Al、N，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，D不正确；故选B。10.已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答：【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误；B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确；C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误；D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误；故答案为B。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.，在密闭容器中投入2molNO2，反应平衡后，容器内的分子数目为NAB.溶液中含有的数目为NAC.在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NAD.，当反应放热9.48kJ时，生成HI分子数2NA【答案】D【解析】【详解】A．反应为可逆反应，无法完全转化。初始投入2molNO2，平衡后分子总数应介于和之间，不可能等于，A错误；B．0.5mol/L的Na2SO4溶液中，的物质的量需结合溶液体积计算，但题目未提供体积，无法确定其数目是否为，B错误；C．Fe在氧化还原反应中可能失去2e⁻（生成Fe2+）或3e-（生成Fe3+），转移电子数不一定为0.2，C错误；D．反应的表示每生成2molHI放出9.48kJ热量。当放热9.48kJ时，理论上对应生成2molHI（即个分子），D正确；故选D。12.已知溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是A.装置最左侧发生的反应为：B.滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色C.溶液由橙色变为黄色，是因为与反应，使浓度下降，平衡正向移动D.装置右上角的气球可以去掉，让氨气直接排放到空气中【答案】D【解析】【详解】A．实验室用和混合加热制备，反应方程式为，A正确；B．为碱性气体，能使湿润的红色石蕊溶液变蓝，滴加红色石蕊溶液的棉花团接触后会逐渐变为蓝色，B正确；C．溶液中存在平衡（橙色）（黄色），与H+反应使浓度下降，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色，C正确；D．是有刺激性气味的污染性气体，不能直接排放到空气中，气球用于收集多余，不可去掉，D错误；故答案选D。13.催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.该反应的B.催化释氢反应除生成外，还生成了C.催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热D.该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键【答案】C【解析】【分析】该反应第一步为催化剂捕获了甲酸分子中的羟基氢，剩余甲酸根与Pd结合，第二步为甲酸根脱去一分子CO2，剩余一个氢负离子，第三步为剩余的氢负离子与第一步捕获的羟基氢结合，形成一分子氢气。【详解】A．反应生成CO₂和H₂两种气体，气体分子数增多，体系混乱度增大，ΔS>0，A正确；B．HCOOD中含H（羧基碳上的H）和D（羟基中的D），机理中生成的[H]包括H和D，二者结合生成HD，B正确；C．催化剂降低反应活化能，但反应热（ΔH）由反应物和生成物能量差决定，与活化能无关，催化剂不能改变反应热，C错误；D．反应物HCOOH中仅含极性键（C-H、C=O、C-O、O-H），反应过程中破坏这些极性键，生成H2时形成非极性键（H-H），未破坏非极性键，D正确；故答案选C。14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是A.由图a可知，，该反应的B.由图b可知，该反应m+n>pC.对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小D.对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大【答案】D【解析】【分析】由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线先达到平衡，则；平衡时对应C%低于，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（）；由图b可知，温度相同时，增大压强，C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少方向（m+n>p）。【详解】A．由分析可知，，该反应的，A正确；B．图b中增大压强C%增大，平衡正向移动，说明m+n>p，B正确；C．该反应（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数减小（只与温度有关，放热反应升温减小），C正确；D．增压（缩小体积）时，因m+n>p，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，压强变化不影响，不变，D错误；故答案选D。15.用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是A.电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1B.通入的电极2为正极，发生还原反应C.电池工作时，电极1附近溶液pH降低D.电池总反应为【答案】A【解析】【分析】根据电池的工作原理示意图，通氧气的电极2是正极，电极1是负极；负极反应式为：；正极反应式为：。【详解】A．电子从负极流出，经过外电路，流向正极，而不会经过溶液回到电极1，A错误；B．通入的一极为正极，得到电子，发生还原反应，符合燃料电池原理，B正确；C．负极反应式可写作：，会消耗使得下降，C正确；D．根据分析可知，电池总反应为，D正确；故选A。16.下列图示与对应的叙述不相符的是A.（a）图可表示与反应的能量变化B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定C.由（c）图可知，和反应放出的热量为D.由（d）图可知，该总反应的反应热：【答案】C【解析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，(a)图显示反应物能量低于生成物，则与叙述相符，A正确；B．物质能量越低越稳定，(b)图中石墨与O2反应的总能量低于金刚石与O2反应的总能量，说明石墨能量更低，故石墨比金刚石稳定，B正确；C．由c图可知，和完全反应生成时放出（a-b）kJ的热量，但该反应为可逆反应，和不能完全转化为，则放出的热量小于（a-b）kJ，C错误；D．(d)图为两步反应能量图，总反应热ΔH=分步反应热之和。第一步A→B的ΔH1=E1-E2，第二步B→C的ΔH2=E3-E4，总ΔH=ΔH1+ΔH2=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，D正确；答案选C。二、填空题（共56分）17.某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．溶液配制：（1）配制0.55mol/LNaOH溶液需要的仪器有______（填序号）。Ⅱ．中和热的测定：测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（2）仪器a的名称为______；碎泡沫塑料的作用是______。（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如表。（表中空位不需填）温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）℃盐酸NaOH溶液平均温度126.226.0

29.5

226.026.0

29.4327.0274

32.3①温度差平均值为______℃。②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。则中和热______（取小数点后一位）。③若某次实验测定的数值与常温下的中和热数值57.3kJ/mol偏差较大，原因可能是______（填字母，下同）。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）【答案】（1）①②③④（2）①.环形玻璃搅拌棒②.减少热量的散失（3）①.3.4②.-56.8kJ/mol③.abc（4）偏大【解析】【小问1详解】配制一定浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故选①②③④。【小问2详解】仪器a为环形玻璃搅拌棒；泡沫塑料的作用是减少热量的散失。【小问3详解】①实验3的终止温度过高，应舍去这组数据，实验1初始温度为26.1℃，实验2初始温度为26.0℃，所以温度差平均值为；②溶液总质量为100mL×1g/cm3=100g，生成水物质的量为0.50mol/L×50mL=0.025mol，所以中和热为；③a．实验装置保温效果差，热量损失大，导致结构偏差大，a符合题意；b．分多次加入氢氧化钠溶液，热量损失大，b符合题意；c．用用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会发生反应，对温度测定有影响，会导致偏差较大，c符合题意；故选abc。【小问4详解】氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以测得中和热数值偏小，焓变偏大。18.以煤为原料，经过化学加工可使煤转化为清洁燃料和各种化工产品。（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：①②则______。（2）对于反应，能判断该反应达到化学平衡状态的是______。A.容器中的压强不变 B.消耗1molCO2的同时生成1molH2OC. D.的浓度保持不变（3）改变下列条件，能增大（2）中反应的反应速率且提高平衡时CO浓度的是______。a.加入催化剂b.压缩体积增大压强c.升高温度（4）反应达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：①t1时刻改变的条件是______；降低反应物浓度的是______（填“t2”或“t3”）时刻；②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻往容器中充入不参加反应的He，请在上图虚框内画出正逆速率的变化情况。（需标出“v逆和v正”）（5）在830℃，反应的平衡常数K=1。现测得体系中，则此时反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。【答案】（1）（2）CD（3）bc（4）①.增大压强或加入催化剂；t2②.（5）处于平衡状态【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，目标方程式等于方程式①和②相加，因此其；【小问2详解】A．该反应为前后气体体积相等的反应，故体系内压强始终不变，故不能说明反应到平衡；B．消耗的同时生成，均为正反应速率，不能说明反应到平衡；C．能说明反应到平衡；D．的浓度不再改变，说明反应到平衡；故答案选CD；【小问3详解】a．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不发生改变，平衡时浓度不变；b.反应为前后气体体积相等的反应，压缩体积增大压强，反应速率加快，但平衡不发生改变，体积缩小，平衡时浓度增大；c.反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，平衡时浓度提高；故答案选bc；【小问4详解】①t1时刻，和均增大且增大程度一致，因此改变的条件可以是增大压强或加入催化剂；降低反应物浓度，减小，不变，应为t2时刻；②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻往容器中充入不参加反应的，相当于增大体积，参加反应的物质浓度减小，和均减小，该反应为前后气体体积相等的反应，因此和减小的程度一致，平衡不移动，正逆变化情况为：小问5详解】体系中时，浓度商，则此时反应处于平衡状态19.实验是学习化学的重要途径之一，依据下列实验，回答问题：Ⅰ．某小组学生利用反应，设计了如下定性实验，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。数据如下表所示：实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浓度/（mol/L）体积/mL浓度/（mol/L）体积/mL体积/mL温度/℃10.110.51V3020.120.517a30.120.51740（1）①实验2、3为探究______对该反应速率的影响。②a=______℃；V=______mL。Ⅱ．为了测量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。（2）化学反应速率最快的时间段是______；（填“0~t1”“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”）（3）已知在“t1~t2”内，碳酸钙的质量由m1克减少为m2克，则用单位时间内碳酸钙质量的减少量表示该时间段的平均速率为______g/min。（用t1、t2、m1、m2的式子表示）Ⅲ．以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：（橙色）（黄色）。（4）i可证明反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）。（5）ii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，原因是______。【答案】（1）①.温度②.30③.8（2）t1-t2（3）（4）放热（5）浓硫酸溶于水会放出大量热引起平衡移动【解析】【小问1详解】根据单一变量原则，实验2、3反应温度不同，其他条件相同，所以探究的是温度对反应速率的影响，a=30；实验1、2的反应物浓度不同，其他条件应相同，所以溶液总体积不变，为2+7+1=10mL，则V+1+1=10，V=8。【小问2详解】随着反应的进行，浓度下降，但该反应放热，使速率加快，另外图像斜率越大，反应速率越快，所以t1-t2时间段反应速率最快。【小问3详解】根据题意，平均速率为g/min。【小问4详解】实验i加热后溶液颜色加深，说明溶液中重铬酸根的浓度增大，平衡逆向移动，所以加热使反应逆向移