高二化学下册期末真题考试卷含答案

高二化学下册期末真题考试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量的是

A.H₂

B.C₆H₁₂O₆

C.CH₄

D.NH₃2、在恒温恒压条件下，反应2SO2g+O2g⇌23、下列关于中和热的叙述错误的是

A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水所释放的热量

B.中和热通常以−57.3 kJ/m4、实验室中用氢氧化钠溶液滴定盐酸，滴定终点采用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.品红5、关于反应Fe3++3SCN−⇌FeSCN3，当增加SCN6、在常温下，水的离子积常数Kw的数值为

A.1.0×10−14

B.1.0×7、在0.1 mol/L CH38、已知某1mol/L HA溶液的pH=3，则该弱酸的电离常数Ka为

A.1.09、下列物质在水中能发生水解的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.CH₃COONa

D.NaHCO₃10、已知AgCl的Ksp=1.8×10−10，若将0.01 mo11、实验室中，需将铁片与铜片组成原电池，溶液为硫酸铜，该电池的正极反应是

A.Fe→Fe2++2e−

B.12、在1mol/L Na2CO3溶液中，离子浓度大小关系是

A.N13、关于酯化反应，下列描述正确的是

A.酯化反应属于取代反应

B.酯化反应中羧酸提供氢原子，醇提供羟基

C.酯化反应需加热并加入催化剂

D.产物水为反应的副产物14、下列物质中，既能发生水解反应又能发生氧化反应的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.油脂

D.氨基酸15、有机物CH2=CH2的空间构型是

A.正四面体二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出CaCO3在水中的溶解平衡表达式：________。

17、甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则热化学方程式为：________。

18、乙醇的结构简式为：________，官能团名称为：________。

19、已知某弱酸HA的浓度为0.01三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应2SO2g+O2g⇌22、（8分）某溶液中含0.1 mol/L CH3CO四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，反应Ag⇌Bg+Cg的初始浓度为A=1.0 mol/L，平衡时A=0.6 mol/24、（10分）以乙烯为原料，设计合成聚乙烯的流程，并写出主要反应的化学方程式。已知反应条件为催化剂、加热、加压。答案及解析一、选择题答案：

CABBACADBA解析：

1.燃烧热通常指的是有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的热效应，而氢气燃烧生成水，但不是稳定氧化物，所以选C。

2.压缩体积使压强增大，平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动，选A。

3.中和热是弱酸和弱碱反应生成1mol水所释放的热量，强度不同会导致数值不同，选D。

4.酚酞在酸性条件呈无色，中性呈淡粉色，碱性呈红色，适合弱酸强碱滴定，选B。

5.增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，选A。

6.水的离子积常数在常温下为1.0×10−14，选A。

7.浓度越小，电离度越大，所以选B。

8.根据H+=10−3，Ka=c210−3⋅0.01−10−3，计算得约为1.0×10−4，选C。

9.能发生水解和氧化反应的应是氨基酸，选D。

10.AgNO3和二、填空题答案：

16、CaCO3s⇌Ca2+aq+CO32解析：

16.碳酸钙是弱电解质，溶解产生Ca2+和CO32−。

17.甲烷燃烧反应，标准燃烧热为−890 kJ/mol，后写ΔH。

18.乙醇的结构简式为三、原理题答案：

21、

(1)增加容器压力，平衡向SO3方向移动。

(2)升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动。解析：

21.(1)压力增大，气体分子数减少的方向是正反应，所以平衡向产物移动。

(2)反应放热，升高温度平衡逆向移动。

(3)催化剂只改变速率，不影响平衡状态。22、

电离平衡方程式：CH3解析：

22.该溶液为缓冲溶液，利用H+=Ka⋅c近似计算，本题中由于c和四、综合题答案：

23、

(1)B=C=0.2解析：

23.(1)初始浓度1.0 mol/L，平衡浓度0.6 mol/L，变化0.4