浙江省温州市十校联合体2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题（含答案）

浙江省温州市十校联合体2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于碱的是（）A.纯碱 B.烧碱 C.生石灰 D.碱石灰2.下列仪器与名称对应且书写正确的是（）A.三脚架 B.坩埚

C.长颈漏斗 D.圆底烧瓶3.探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是（）A. B. C. D.4.下列化学用语表示正确的是（）A.Cl2的摩尔质量是71g

B.K2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6

C.二氧化氯的化学式Cl2O

D.H2SO4电离方程式：5.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.I-→I2 C. D.Mn→MnO26.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.有色玻璃 D.云、雾7.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是（）A.过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物

B.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

C.NaOH是还原产物

D.每生成1molO2转移4mol电子8.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。

下列说法正确的是（）A.图a,固体NaCl中不存在阴阳离子，不能导电

B.图b,NaCl通电条件下才能电离

C.表示水合氯离子

D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象9.在酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、、 B.K+、Ag+、、Cl-

C.、Na+、Cl-、OH- D.Na+、K+、、Cl-10.下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（）A.10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B.30mL0.3mol/L的NaCl溶液

C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D.20mL1.0mol/L的KClO3溶液11.同温同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是（）

①分子数之比为11：16

②体积之比为1：1

③质量之比为16：11

④密度之比为11：16A.①③ B.②④ C.②③ D.①④12.下列关于物质制备的说法不正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取Fe（OH）3胶体

B.纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸

C.工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳

D.工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应13.实验室用如图装置进行氯气相关实验，说法正确的是（）

A.利用图1装置制备氯气

B.利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色

C.利用图3装置可收集氯气

D.利用图4装置可进行氯气的尾气处理14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A.过量的Fe与干燥的Cl2在加热条件下生成FeCl2

B.高温下，Fe和水蒸气反应生成Fe2O3和H2

C.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4它们都是黑色的固体

D.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O415.下列方程式书写正确的是（）A.Cl2和水反应的化学方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO

B.钠与水反应的离子方程式：

C.大理石和稀盐酸制取CO2的离子方程式：

D.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.48LH2O含有的分子数为0.6NA

B.0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA

C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

D.5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA17.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

B.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为还原性气体

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂18.某植物营养液的配方如下：、0.05mol/LFe2+、0.05mol/LH+、，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是（）A.0.04mol/LCl- B.0.04mol/LOH- C.0.06mol/LNa+ D.0.01mol/LK+19.菠菜中铁元素的检验过程如图所示：

下列有关说法正确的是（）A.步骤①用如图装置将菠菜灼烧成灰

B.步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰

C.步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度

D.步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在20.下列有关除杂的操作中正确的是（）A.Fe2（SO4）3溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤

B.Cl2中混有HCl气体：通入氢氧化钠溶液中洗气

C.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2；加入适量新制氯水

D.CO2中混有HCl气体：通入饱和碳酸钠溶液中洗气21.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（）A.Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu,则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu

B.相同温度下，CaCO3溶解度小于Ca（HCO3）2，则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3

C.Fe能和盐酸反应置换出H2，则Na也能和盐酸反应置换出H2

D.CO2通入Ca（ClO）2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀22.下列说法不正确的是（）A.金属Na着火，可使用专用灭火剂或干砂灭火

B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗

C.实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品

D.某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患23.金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图转化制取。下列说法不正确的是（）

A.“反应1”中氯气做氧化剂

B.“反应1”得到TiCl4若有14.2g氯气参与反应，则生成标准状况下4.48LCO气体

C.“反应1”每得到1molTiCl4则转移电子数目为4NA

D.“反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属钛24.某同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.实验过程中反应的离子方程式为：

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C.如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性

D.向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样

25.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象实验结论A铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰呈黄色溶液中含Na+，不含K+B向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该溶液中含有Cl-C向KI-淀粉溶液中滴加氯水溶液变成蓝色氧化性Cl2＞I2D向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液含有

A.A B.B C.C D.D二、实验题：本大题共2小题，共22分。26.胆矾（CuSO4•5H2O，M=250g/mol），为硫酸盐类矿物，具有涌吐、解毒、去腐之功效，可用于治疗咽喉肿痛、牙龈出血等症状。某实验需要450mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：

a.把称量好的胆矾（CuSO4•5H2O）放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

b.把a所得溶液沿玻璃棒注入____中；

c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，____；

d.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f.待溶液恢复至室温。

（1）请填写上述实验步骤的空白处：

①把a所得溶液沿玻璃棒注入______中（填写仪器名称）；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm时，______（填写具体操作）。

（2）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______。

（3）实验室用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾______g。

（4）下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是______。

A.称取相同质量的CuSO4固体进行配制

B.步骤c操作过程中俯视液面

C.步骤d没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

D.步骤c摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水27.某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：

（1）装置B中发生的反应的化学方程式是______。

（2）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______。

（3）充分加热后，测得D的质量增加4.4g,若装置B换为装置F进行实验（所用膨松剂质量相同且反应完全），不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加______g。

（4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若没有E装置，测定的结果将______。

（5）若加热不充分，B装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中Na2CO3质量分数的是______（填序号）。

A.取xg混合物充分加热，质量减少yg

B.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体

C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg三、简答题：本大题共1小题，共14分。28.按要求回答下列问题：

（1）漂白粉的有效成分______（填化学式）；磁性氧化铁的化学式为______；

（2）向紫色石蕊试液中滴加氯水，现象为______；

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：

A.熔融NaCl

B.Cu

C.NaHSO4

D.CO2

E.H2SO4

F.酒精

G.KHCO3溶液

H.CaCO3

其中属于电解质的是______（填标号）；

（4）白色的Fe（OH）2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请用化学方程式解释其原因：______；

（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板，请用离子方程式表示其原理：______；

（6）写出实验室制备氯气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：______。四、推断题：本大题共1小题，共8分。29.如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：

（1）气体A的颜色为______；G的化学式：______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

（3）F在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出F与二氧化碳反应的化学方程式：______。

（4）C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：______。五、计算题：本大题共1小题，共6分。30.有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液200mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L。请计算：

（1）硫酸铁的摩尔质量为______。

（2）硫酸铜的物质的量浓度为______mol/L。

（3）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为______g。

参考答案1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】D

19.【答案】B

20.【答案】C

21.【答案】C

22.【答案】C

23.【答案】D

24.【答案】C

25.【答案】C

26.【答案】①500mL容量瓶；

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

afbdce；

25.0；

B

27.【答案】2N