2026届高考化学冲刺复习+氨和铵盐

2026届高考化学冲刺复习氨和铵盐一、氨无色、有刺激性气味的气体氨气密度比空气小极易液化(-33.5℃)极易溶于水(1:700)收集氨气：向下排空气法可作制冷剂一般用水或稀硫酸处理尾气（喷泉实验）1.氨气的物理性质【思考】喷泉实验的原理？引发喷泉的操作?引发喷泉的操作：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。喷泉实验的原理：氨气极易溶解于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差干燥氨气：碱性吸收剂——碱石灰（CaO+NaOH)一、氨法二：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。原理：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。法一：打开夹子，用冰水浇注烧瓶原理：降低氨气的温度，使烧瓶内气压减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。【思考1】喷泉实验成功的关键是什么？①减小“上瓶”的压强②增加“下瓶”的压强【思考2】引发装置Ⅱ“喷泉”的方法是？装置Ⅰ装置Ⅱ一、氨2.氨的分子结构分子式：NH3

电子式：结构式：

空间构型：

NHHH(三角锥形)NHHH孤对电子,易形成配位键所以：NH3+H+=NH4+

一、氨3.氨的化学性质氨气溶于水时，大部分与水结合成“NH3·H2O”

一水合氨

(极小部分发生电离)【思考】新制氨水中存在哪些分子、哪些离子？久置氨水成分？三分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)三离子：NH4+、OH-、微量H+【注意】一水合氨不稳定，浓度较大或受热易分解:NH3·H2O==NH3↑+H2O△（1）氨气与水的反应NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O是弱碱

久置氨水：H2O一、氨【注意】1.NH3·H2O是弱电解质，NH3是非电解质2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量3.amol/L的氨水中的守恒关系：c(NH3)+c(NH3·H2O)+c(NH4+)=amol/L(N元素守恒)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)(电荷守恒)4.氨水溶液的特点:纯氨水密度为0.9g/cm3,小于1g/cm3(水的密度),浓度越大,密度越小5.氨水易分解，保存时应用棕色瓶、橡胶塞，置于阴暗处氨水对许多金属有腐蚀作用,故一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里

2(NH4)2SO4一、氨（2）氨气与酸的反应反应的实质：NH3+HCl=NH4Cl常用硫酸作为氨气的吸收剂NH3+HNO3=NH3+H2SO4=（白烟）（白烟）不能用浓硫酸干燥NH3

NH4NO3可用于检验氨气的存在一、氨（3）氨气的弱还原性①

氨的催化氧化工业制硝酸的第一步4NH3+5O24NO+6H2O

催化剂②氨气和氯气的反应

总：8NH3(足)+3Cl2=N2+6NH4Cl应用:用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气6HCl+6NH3=6NH4Cl2NH3(少)+3Cl2=N2+6HCl④氨气与CuO反应：

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O现象：黑色粉末变为红色③氨气与NO（NOx）反应：

4NH3+6NO

5N2

+6H2O催化剂一、氨（4）与盐溶液的反应注：与Cu2+、Zn2+、Ag+反应先生成沉淀Cu(OH)2、Zn(OH)2、AgOH，继续加入NH3·H2O或通入NH3，沉淀溶解，分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+。一般生成难溶的碱，FeCl3溶液与氨水反应

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

过量氨水与AlCl3反应的离子方程式

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

Cu(OH)₂溶于氨水Cu(OH)₂+4NH₃====[Cu(NH₃)₄]₂++2OH-一、氨4.氨气的实验室制法简易装置

干燥用

。验满①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生（1）加热固态铵盐和碱的混合物碱性干燥剂（碱石灰：CaO+NaOH）蓝2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑收集：向下排空气法一、氨1.原料：NH4Cl可以换成NH4NO3吗？Ca(OH)2可以换用NaOH吗？不可以。NH4NO3受热发生爆炸。NaOH高温时易与SiO2反应，腐蚀试管。2.收集氨气时可以用什么方法？【注意】①

向下排空气法②

排CCl4法（2）其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

浓氨水＋固体NaOH①NaOH溶于水放热，促使氨水分解②OH－浓度的增大有利于NH3的生成

浓氨水＋固体CaO①CaO与水反应，使溶剂(水)减少

；②反应放热，促使氨水分解。NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2一、氨或浓氨水+碱石灰主要成分NH3･H2O二、铵盐铵盐：NH4+和酸根离子构成的化合物1.物理性质：都是无色或白色晶体。铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水。且铵盐溶于水时，一般都吸热，使溶液温度下降二、铵盐2.化学性质：

三解:水解、碱解、受热分解（1）

受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑2NH4NO3=========O2↑

+2N2↑

+4H2O受热或撞击②中学化学里，受热易分解的盐，一般为铵盐或碳酸氢盐或碳酸盐（除Na2CO3、K2CO3）。【注意】①

铵盐分解不一定都产生氨气

3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O+N2↑+4NH3↑二、铵盐（2）

与碱反应【注意】①

固体反应不写离子方程式。②浓溶液或加热：NH4++OH－==NH3↑+H2O③稀溶液：NH4++OH－=NH3·H2O（3）水解反应NH4++H2O

NH3·H2O+H+

判断：铵盐的水溶液一定呈酸性()CH3COONH4溶液呈中性×2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑实验室制氨气能放出氨气的最低条