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文档简介
《实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除》目录实验导入-粗盐与生活联系实验步骤详解-溶解与过滤操作蒸发与固体回收过程解析产率计算与误差分析训练物质性质与除杂原理探讨总结拓展-化学除杂方法应用01020304050601实验导入粗盐与生活粗盐来源
粗盐来源：粗盐多来自海水晒制，是海水蒸发后留下的产物。成分复杂：除氯化钠（含量95%以上），还含氯化镁、氯化钙等天然矿物质及少量泥沙等杂质。海水晒盐引入海水引入海水：将海水引入盐田，借助太阳能蒸发水分。蒸发结晶蒸发结晶：水分不断蒸发，盐分浓度增加，逐渐结晶。收集粗盐
收集粗盐：把结晶的粗盐收集起来，初步得到粗盐产品。123粗盐提纯思考问题：粗盐中有哪些杂质？含有MgCI2、CaCI2、Na2SO4等多种杂质。如何提纯粗盐？让我们带着问题开启学习之旅吧。02实验步骤溶解、过滤探秘粗盐溶解称取5.0g粗盐，用钥匙将该盐加入盛有10mL水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌溶解，粗盐逐渐融入水中，溶液变浑浊。玻璃棒作用搅拌、加速溶解，使粗盐与水充分接触，缩短溶解时间，玻璃棒搅拌让溶解更快。03蒸发回收探索蒸发奥秘蒸发观察蒸发操作：加热滤液时，用玻璃棒持续搅拌。目的：使液体受热均匀，加速蒸发。现象：水分逐渐减少，盐逐渐析出。停止加热时机关键时机
停止加热：当蒸发皿中出现较多固体时。原因：利用余热可蒸干剩余水分。好处：防止固体飞溅，保证实验安全。玻璃棒作用
搅拌作用：蒸发时用玻璃棒搅拌。目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。效果：使蒸发更均匀，提高提纯质量。04产率计算误差分析训练产率公式计算公式：精盐产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%产率计算实验数据示例示例：溶解粗盐3.8g，得到精盐3.4g模拟练习练习：已知溶解粗盐质量5g和得到精盐质量4.8g，求精盐产率是多少？产率=3.4g/3.8g×100%≈89.5%请你在练习本上计算产率并思考影响因素。05物质性质与除杂探究原理奥秘氯化钠特性溶解度特性：氯化钠溶解度随温度变化不大。降温结晶，溶液难饱和，固体很难析出。结论：不适用降温结晶。氯化钠除杂实验原理除杂依据原理：利用氯化钠可溶性。实验过程①溶解：粗盐入水，可溶物溶解。关键要点溶解充分，确保氯化钠全溶。123操作：溶解、过滤分离。目的：除去难溶性杂质。②过滤：滤去不溶杂质。③蒸发：得较纯氯化钠。过滤规范，保证分离效果。蒸发适度，防止固体飞溅。判断提纯后精盐判断提纯后精盐非纯净物粗盐成分：含难溶性和可溶性杂质提纯过程过滤除难溶性杂质无法除可溶性杂质结论：精盐含可溶性杂质，非纯净物06总结拓展化学除杂方法应用知识列表1溶解作用搅拌加速：溶解时，搅拌加快粗盐溶解，提高效率。加速溶解是关键。2过滤作用引流防溅：过滤时，引流溶液，防止洒出，确保操作顺利。引流很重要。3蒸发作用
防热飞溅：蒸发时，搅拌防局部过热，避免液滴飞溅。防飞溅关键。4转移作用固体转移：计算产率时，将固体转移到称量纸，便于称量。转移要精准。除杂示例1
原理：利用两者溶解度差异，NaCl溶解度受温度影响小，K
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