2026届高考化学冲刺复习弱电解质的电离平衡

2026届高考化学冲刺复习弱电解质的电离平衡【复习目标】1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。一弱电解质的电离平衡及影响因素二电离平衡常数及应用1.电离平衡的建立(1)弱电解质的电离是吸热过程。(2)电离平衡建立的过程：2.影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越

，越易电离。②温度：温度越高，电离程度

。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向

的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向

的方向移动。小越大结合成弱电解质分子电离以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0的影响，完成下表：改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力加水稀释________________________加入少量冰醋酸________________________通入HCl(g)________________________加NaOH(s)________________________加CH3COONa(s)________________________升高温度________________________向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(

)2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(

)3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(

)4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(

)5.25℃时，0.1mol·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(

)√×√××课堂训练——判断题课堂训练——弱酸(弱碱)反应能力分析2.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是A.②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间

的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应

速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积

更大√√2.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：2<a<5√

√5.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

。

(3)若三者pH相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序是

。(4)当三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

。

b>a>cb>a=cc>a>bc>a=ba.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(5)当三者pH相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

，反应所需时间的长短关系是

。

(6)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别中和等浓度的NaOH稀溶液，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。

a=b=ca=b>cc>a=b相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的反应能力

比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多返回02电离平衡常数及应用

知识点2.电离常数的意义(1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数

，反之，电离常数

。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K

。越小越大增大

××√判断题1.已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列说法错误的是

分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4√常数的理解运用弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8

HCOOH>H2CO3>H2S>HClO

2.部分弱酸的电离平衡常数(单位：mol·L-1)如下表：

①②④

变小

变大

变小不变不变判断溶液中微粒浓度比值的三种方法(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H+)趋于10-7mol·L-1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。返回03典型例题

√

√

√

1012·Ka11024·Ka1·Ka21.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，下列有关说法错误的是A.保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能B.火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有消毒杀菌作用C.石膏泉是一种以含有硫酸钙为主的温泉，硫酸钙属于强电解质D.温泉中含有对人体有益的硅酸，硅酸是一种可溶性的弱酸√2.氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN

H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C.升高温度，电离平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液，会使Ka增大√3.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结

果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：

c<a<b√√3.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液与0.1mol.L-1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是4.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A.室温下，测0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，证明HX

是弱酸B.向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸C.HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸D.在相同条件下，对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电

性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸√5.已知数据(单位：mol·L-1)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4mol·L-1B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10mol·L-1C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小√

√①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3

②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑

④NaBrO+CO2+H2O===NaHCO3+HBrOA.①③ B.②④

C.①④

D.②③√酸电离平衡常数(25℃)/(mol·L-1)碳酸Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-97.运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是

√

√10.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一

定等于V2B.若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为

弱酸C.若实验①中，V=V1，则混合溶液中c(Na+)=c(A-)D.实验②的混合溶液，可能pH<7√11.固体界面上强酸的吸附和解离是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.HCl在冰中的电离方程式：HCl===H++Cl-C.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3

mol·L-1

(设冰的密度为0.9g·cm-3)D.冰表面第三层中无HCl分子√

√

√

√15.磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3