2025~2026学年上海市上海中学高三上学期化学综合练习四

2025~2026学年上海市上海中学高三上学期化学综合练习四一、多选题(★★)1.下列说法正确的是

A．位于元素周期表d区B．某种激发态原子的电子排布式为：C．钴的配合物中既存在配位键又存在离子键D．基态的价电子占据6个能量不同的轨道二、填空题(★★)2.最高能层符号为_______，所处周期中未成对电子数与相同的还有_______(基态、填元素符号)。三、解答题(★★★★)3.已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：(1)1个晶胞中含有的个数为_______，该氧化物的化学式为_______，该晶体的密度为，晶胞的边长为_______nm(阿伏加德罗常数用表示)。(2)常温下，将粉末加入浓盐酸中制备时，生成气体。写出该反应的化学方程式_______。检验气体用的试剂为_______(利用化学性质)。(★★★★)4.工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可提取钴，并获得副产品。工艺流程如图。已知：①氨性溶液由、和配制；②、、能与形成可溶于水的配合物。(1)在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是_______。(2)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。(★★★★)5.点击化学(ClickChemistry)是由诺贝尔化学奖获得者贝瑞·夏普利斯提出的一个合成概念。丹参醇是中药丹参中存在的一种天然产物，可以通过点击化学反应合成。丹参醇的部分合成路线如下：已知：(1)A的分子式为_______，写出A和按物质的量比1∶1发生加成反应的方程式_______。(2)B的分子式为，写出B的结构简式_______。(3)C中含氧官能团的名称为_______。D→E的反应类型为_______。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件：ⅰ.分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；ⅱ.碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式_______。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和乙醇任用)。四、填空题(★★★)6.NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极(1)甲池在放电过程中的负极反应式为_______。(2)乙池中通入废气NO的电极为_______极，电池总反应的离子方程式为_______。(3)b为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，室中的溶液的质量变化为_______(增大或减小)_______g(溶液体积变化忽略不计)。(4)标准状况下，甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为_______。五、解答题(★★★★)7.是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物(如、)的处理。可对烟气中、进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下(其他条件相同时，越大速率越快)：I.II.III.IV.(1)反应IV的历程如图所示，该历程中最大活化能_______。(2)适当增加的浓度，的氧化速率会明显增大的原因_______。可由左图所示装置制备(电极不反应)。阴极上产生的机理如右图所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。(3)电解时阳极附近溶液的pH_______(填“减小”“增大”或“不变”)。(4)由B与A生成的基元反应方程式为_______。(★★★★)8.铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。【制备无水】在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水装置如图所示(加热及夹持仪器略)。已知：①实验室合成的原理为。②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。(1)仪器乙的名称_______，写出A中反应的化学方程式_______。(2)打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。(3)当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为_______。A.B.C.D.②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_______(填写温控的范围)。③加热E处硬质玻璃管。【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】(4)实验室若需要配制溶液，用到的药品和仪器有：固体，烧杯、量筒玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有_______，缺少的试剂_______。某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验：

试剂微热前溶液颜色微热后溶液颜色实验I溶液+蒸馏水棕黄色深棕色实验Ⅱ溶液+几乎无色几乎无色实验Ⅲ溶液+黄色深黄色已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成(棕黄色)。(5)实验从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为_______。(6)用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因_______。【探究铁盐和亚铁盐的转化】铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法(两极均为惰性电极)使Fe2(SO4)3溶转化成FeSO4(暂不考虑如何进一步提取FeSO4)。(7)在溶液中加入进行电解，电解过程中不断增大。写出阳极的电极反应方程式_______。若未加，则产率降低，可能的原因为_______。(★★★★)9.的资源化利用有利于实现碳中和。向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，进行如下反应：，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。(1)若时，向容器中充入气体(和)，反应至时达到平衡，则0~5min内的平均反应速率_______。(2)判断图中、相对大小，_______。(填“>”“=”或“<”)加氢制的主要反应如下：①②③(3)反应②的_______。

A．41B．4C．-4D．-41(4)为了使反应①自发进行，应将温度控制在_______。A.较高温度B.较低温度C.任何温度(5)在恒容容器内，发生反应③，以下可以说明反应达到平衡的是_______。(不定项)

A．B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．断开1根H-H键的同时断开3根C-H键在下，将的原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。(6)已知平衡转化率随温度升高而上升，可能的原因是