高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（九）　浓度、压强对化学平衡的影响

5/5课时跟踪检测(九)浓度、压强对化学平衡的影响(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙色)+H2①H+②OH-③K+④H2OA.①③ B.②④ C.①④ D.②③2.(2025·西安期中检测)对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小B.逆反应速率减小,正反应速率增大C.逆反应速率先增大后减小D.正反应速率先减小后增大3.在一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变4.(2025·洛阳高二期中)只改变一个影响因素,下列关于化学平衡说法错误的是()A.平衡常数改变后,化学平衡一定发生移动B.化学平衡移动后,平衡常数不一定改变C.平衡正向移动,反应物的转化率一定增大D.正反应速率大于逆反应速率,平衡一定正向移动5.CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0,现各取2mL相同浓度的黄绿色CuCl2溶液进行下列操作,分析不正确的是()A.向溶液中加入一定量水,溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色B.当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时,溶液呈现绿色C.加入适量NaCl溶液,该反应一定向正反应方向移动D.向溶液中加几滴AgNO3溶液,平衡逆向移动,平衡常数K不变6.密闭容器中,恒温下CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已达平衡,下列说法正确的是()A.增加CaCO3质量,平衡正向移动B.增大碳酸钙表面积,可以缩短达到平衡的时间,并提高CO2浓度C.容器容积缩小为原来一半,再次达平衡时,CO2浓度为原来的2倍D.容器容积增大为原来2倍,再次达平衡时,CO2密度不变7.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列情况不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.将NH4HS固体全部移走C.保持温度和容器容积不变,充入氮气D.保持温度和压强不变,充入氮气8.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A.移走少量C B.扩大容积,减小压强C.缩小容积,增大压强 D.容积不变,充入惰性气体9.(2025·海口高二检测)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220,HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损,据此,下列结论错误的是()A.CO与HbO2反应的平衡常数K=cB.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于11000时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒,其原理是使上述平衡向逆反应方向移动10.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是()A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.滴加FeCl3溶液达平衡后,c(SCN-)降低C.滴加FeCl3溶液达平衡后,观察到溶液红色加深D.滴加FeCl3溶液,平衡正向移动,体系中c(Fe3+)降低11.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是()A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体或液体,C是气体12.SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.其他条件不变,将反应器的体积压缩,该反应的平衡常数增大B.向容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g),达平衡时,反应放出的热量等于196.6kJC.若混合气体的平均相对分子质量不变,则该反应达到了平衡状态D.向平衡体系中加入SO2,能加快正反应速率,提高SO2的平衡转化率13.已知反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,反应达到平衡时,B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述一定正确的是()A.m+n>p+qB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点表示的逆反应速率比y点的大D.n<p+q二、非选择题14.(13分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72−与黄色的CrO42−有下列平衡关系:Cr2O72−+H2O2CrO42−+2H+(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因为。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡(填“逆向移动”或“正向移动”),溶液颜色将。

Ⅱ.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强/Pa2×1055×1051×106浓度/(mol·L-1)0.0850.200.44根据表中数据,回答下列问题:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡移动方向是,理由是。

(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡移动的方向是,理由是。

15.(14分)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)ΔH>0,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图1中t0~t1阶段c(B)未画出。(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=。(2)B的起始物质的量为。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示:

t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5K1K2K3K4则K1=(只书写计算式),K1、K2、K3、K4之间的关系为(用“>”“<”或“=”连接)。

(3)在相同条件下,若起始时向容器中加入4molA、3molB和1.2molC,达到平衡时,体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量(填“大”“小”或“相等”)。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母,下同)。

a.v(A)=2v(B)b.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c.容器内混合气体密度保持不变d.2v逆(C)=3v正(A)(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。

a.及时分离出C气体b.适当增大压强c.增大反应物的浓度课时跟踪检测(九)1.选B平衡向右移动,橙色变深,而向左移动,橙色变浅。加入OH-,中和H+,c(H+)减小,平衡左移,橙色变浅;加入水,溶液体积增大,浓度减小,橙色变浅。而c(K+)的变化,不影响平衡移动。2.选D2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),减小压强后,正逆反应速率都减小,平衡逆向移动,正反应速率先减小后增大。3.选C正、逆反应速率同等倍数的增大或减小,平衡不移动;O2的百分含量发生变化,化学平衡一定发生移动;SO3的质量不变,平衡不移动。4.选C平衡常数改变,则体系温度一定变化,化学平衡一定发生移动,故A正确;平衡常数只受温度影响,温度不变,改变浓度、压强等外界条件时,平衡发生移动,但平衡常数不变,故B正确;增大一种反应物浓度,平衡正向移动,另一种反应物转化率增大,自身转化率减小,故C错误;当外界条件改变时,如正反应速率大于逆反应速率,则平衡正向移动,故D正确。5.选C向溶液中加入一定量水,反应物浓度减小幅度更大,故平衡逆向移动,溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色,故A、B正确;加入适量NaCl溶液,氯离子浓度和溶液体积均发生改变,故无法判断平衡移动方向,故C错误;向溶液中加几滴AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,氯离子浓度减小,平衡逆向移动,但温度不变,平衡常数K不变,故D正确。6.选D碳酸钙为固体,增加CaCO3质量,反应体系中气体的浓度不变,化学平衡不移动,故A错误。增大碳酸钙表面积,反应物的接触面积增大,反应速率加快,但化学平衡不移动,二氧化碳的浓度不变,故B错误。反应的平衡常数K=c(CO2),平衡常数为温度函数,温度不变,平衡常数不变,容器容积缩小为原来一半,再次达平衡时,二氧化碳的浓度不变;容器容积增大为原来的2倍,再次达平衡时,二氧化碳的浓度不变,因此气体体积、二氧化碳质量都变为原来的二倍,所以二氧化碳的密度不变,故C错误,D正确。7.选C温度、容积不变时,通入SO2气体,SO2与硫化氢反应生成S,使硫化氢浓度降低,平衡正向移动,A不符合题意;全部移走反应物,正反应速率减小为0,平衡逆向移动,B不符合题意;温度和容器容积不变,充入氮气,各物质浓度不变,平衡不移动,C符合题意;保持温度和压强不变,充入氮气,体积增大,反应气体混合物各组分的浓度降低,原平衡体系的压强降低,平衡向正反应方向移动,D不符合题意。8.选CA项,C为固体,改变其量,对反应速率无影响,错误;B项,扩大容积,v正减小,c(D)也减小,错误;C项,缩小容积,浓度增大,速率也增大,平衡正向移动,c(D)也增大,正确;D项,容积不变,充入惰性气体,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,错误。9.选C由CO+HbO2⇌O2+HbCO可知,CO与血红蛋白反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO)c(CO)·c(HbO2),故A正确;人体吸入的CO越多,CO的浓度增大,平衡向正反应方向移动,与血红蛋白结合的氧气越少,故B正确;由平衡常数可知,HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时,c(CO)c(O2)=10.选DFe3+会与SCN-发生络合反应,使溶液显红色,存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,A正确;滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大,平衡正向移动,c(SCN-)降低,c[Fe(SCN)3]增大,红色加深,B、C正确;滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大,虽然平衡正向移动,但只是使c(Fe3+)增大的程度变小,c(Fe3+)依然增大,D错误。11.选D增大压强,平衡向逆反应方向移动,说明逆向为气体体积减小的反应,由于B为气体,所以C为气体,A为非气体。12.选C平衡常数仅受温度影响,温度不变,将反应器的体积压缩,该反应的平衡常数不变,故A错误;该反应为可逆反应,放出的热量小于196.6kJ,故B错误;该反应为分子数减小的反应,若混合气体的平均相对分子质量不变,则反应达到了平衡状态,故C正确;向平衡体系中加入SO2,能加快正反应速率,但降低了SO2的平衡转化率,故D错误。13.选D从题图的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,A为固态,则有n<p+q,m+n与p+q的关系不能确定,A错误,D正确;x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由题图可以看出,当B的体积分数减小时,可趋向于平衡,则要想达到平衡状态,反应向正反应方向进行,即v正>v逆,B错误;x点对应的压强小于y点,生成物浓度小于y点,故x点比y点的逆反应速率小,C错误。14.解析:Ⅰ.加碱中和溶液中的H+,平衡正向移动,溶液中的c(CrO42−)增大;加酸使平衡逆向移动,溶液中的c(Cr2O72−)增大;加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2++