云南省昭通一中教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（A）试卷（含解析）

3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试

选项性质用途

化学(A卷）

微溶于水

命题单位：昭通市第一中学高二化学备课组ACaSO4制作豆腐时添加石膏

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第53+

帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe转变为

页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100B维生素C有还原性

易吸收的Fe2+

分，考试用时75分钟。

C碳酸氢钠有碱性治疗胃酸过多

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5

D次氯酸有强氧化性用作棉、麻和纸张的漂白剂

K—39Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共42分）4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成

注意事项：的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答

的值，下列说法正确的是

题卡上填写清楚。

中原子总数为

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，A.22.4LCO23NA

B.每生成2.8gN转移电子数目为N

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。2A

-1+

C.0.1mol·LK2S溶液中含K的数目为0.2NA

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

D.10.1gKNO3晶体中含离子数目为0.2NA

只有一项是符合题目要求的）

1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是5.兴趣小组进行如下实验，选用的仪器（部分夹持装置省略）、药品均正确且能达到预

A.使用明矾对水进行净化期目的的是

B.铁粉用作食品保存的脱氧剂

ABCD

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.氯离子的结构示意图：

3+-

B.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al+3SO

C.用单线桥法表示电子的转移：

验证Na和水反除去CO2中的HCl从KMnO4溶液中得到

制备Fe(OH)3胶体

D.NaCl水溶液中的水合离子：应时放出热量气体KMnO4固体

高一化学A卷ZT·第1页（共10页）高一化学A卷ZT·第2页（共10页）

6.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是10.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行以下实验：

2++-

A.无色透明的溶液中：Fe、H、SO、Cl2(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

B.0.1mol·L-1HCl溶液中：Na+、NH、Br-、SO-(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

-1++-取少量的溶液滴入溶液有白色沉淀生成

C.0.1mol·LNaClO溶液中：K、H、NO、Cl(3)(2)AgNO3，。

-13++--根据上述实验现象判断下列说法中错误的是

D.0.1mol·LFeCl3溶液中：Al、K、I、SCN，

7.下列离子方程式中，正确的是A.原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2

2+--B.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2

A.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba+2OH=BaCO3↓+CO

+2+

+2H2OC.(2)中产生气泡一定发生反应：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

--D.若将2中稀硝酸改为稀盐酸则判断结果不相同

B.漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO()，

+--2+11.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二

C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO+OH+Ba=H2O+BaSO4↓

-维图。氯元素的“价—类”二维图如图1所示。下列说法错误的是

D.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO+OH=CO2↑+H2O

8.下列说法错误的是

A.实验室中可将用剩的金属钠块放回原试剂瓶

B.C60和金刚石互为同素异形体

C.可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1

图1

9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.从所含元素的化合价分析，a只具有还原性

选项实验操作和现象结论B.将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体

系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1:1:6

将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，

A铁锈中含有二价铁C.c是一种优良的新型自来水消毒剂

紫色褪去

D.d的酸性强于e

把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带12.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“→”表示一步

BNa2O2与水反应生成了O2

火星的木条伸入试管中，木条复燃完成）关系相互转化的是

选项abc

-1

室温下，向浓度均为0.1mol·L的BaCl2和

ANaNaOHNaCl

C白色沉淀是BaCO3

CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色

BCl2HClOHCl

沉淀

CMgOMg(OH)2MgCl2

在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火

D该溶液中含Na元素

CaCO

焰出现黄色DCaOCa(OH)23

高一化学A卷ZT·第3页（共10页）高一化学A卷ZT·第4页（共10页）

13.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理

量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图2是

用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是

图4

回答下列问题：

(1)图甲的分类方法是（填“树状”或“交叉”）分类法。

图2

(2)写出MgO与H2SO4溶液反应的化学方程式：，

A.氯水的pH随时间的变化由该反应可推断MgO为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。

B.广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化

(3)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：。

C.氯水中氯分子的浓度随时间的变化

(4)将NaHSO4固体溶于水，其电离方程式为；

D.氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化2+

向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba恰好完全沉淀，发生反应的离子方

2+

14.实验室中利用固体KMnO4进行如图3实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只程式为；Ba恰好完全沉淀后继续滴加

有MnCl2,下列说法正确的是NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为。

16.(14分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制

备碳酸钠，并进行相关实验探究，回答下列问题：

（一）Na2CO3的制备（如图5)

图3

A.G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同

B.实验中KMnO4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

图5

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）(ii)抽滤可以加快过滤速度且得到的固体更干燥。

注意事项：(ⅲ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O):

第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

二、填空题（本大题共4小题，共58分）

NH4HCO311.915.821.027.0

15.(14分）为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、

NaHCO6.98.29.611.112.714.516.4

结构、性质或用途等进行分类。运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预3

测物质的性质及可能发生的变化。如图4中对某些物质进行分类：NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2

高一化学A卷ZT·第5页（共10页）高一化学A卷ZT·第6页（共10页）

②实验Ⅱ试管B中的现象为下列实验方案中不能

(1)晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是。，

测定出NaCO和NaHCO的混合物中NaCO质量分数的是填字母

。23323（）。

(2)“300℃加热”所选用的仪器是（填字母）。a.取xg混合物充分加热，质量减少yg

b.取xg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到yg固体

c.取xg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质

量增加yg

d.取xg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到yg溶液

③实验Ⅲ中的现象证明，Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程

（二）实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质

式为

［实验过程］：

２-+

第一步：CO３+H=HCO；第二步：。

编号实验内容实验数据或现象

17.(15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软

利用传感器探究两种物质锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的

气体直到1810年英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质

分别溶水时的温度变化。，—

氯气回答下列问题

实验Ⅰ。：

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。

(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为

。

探究两种物质的热稳定性

一段时间后A中无明显现象

实验Ⅱ，；

B中……

(3)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，

反应的离子方程式为。

探究两种物质分别与盐酸反应

(4)某实验小组用NaClO固体配制230mL有效成分NaClO浓度为2mol·L-1的漂白

左侧烧杯中开始无大量气泡，一液，下列仪器中肯定不需要的是（填字母），还需用到的玻璃仪器是

实验Ⅲ

段时间后产生大量气泡；右侧烧（填仪器名称）。

杯中立即产生大量气泡。

［分析与解释］

(3)①实验Ⅰ所得实验数据证明，溶解时放出热量的物质是

（填化学式）。

高一化学A卷ZT·第7页（共10页）高一化学A卷ZT·第8页（共10页）

黄铁矿的主要成分是向滤液中加入黄铁矿发生的反应为+

配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是（填字母）。(2)FeS2,1Fe2(SO4)3

a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干FeS2+H2O→FeSO4+H2SO4（未配平）。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

是否可以使用粉替代填是或否解释

b.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。CuFeS2?（“”“”），

c.加水定容时俯视刻度线原因：。

d.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水(3)为检验加入的黄铁矿是否充分发挥作用，可以向滤液2中加入的试剂为

填化学式溶液通过现象可说明黄铁矿已经充分发挥作用

(5)某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图（），。

6所示：（二）测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)中结晶水的含量

(4)为测定所得硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)中结晶水的含量（已知在实验条件

下，FeSO4·xH2O受热只是失去结晶水，FeSO4不会分解），将石英玻璃管（带两端

弹簧夹K1和K2,设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将

装置A称重，记为m2g。按图8连接好装置，检验气密性良好后进行实验。

图6

经查阅资料发现：

--

(i)“84”消毒液中含氯微粒有ClO、Cl、HClO。

-

(ii)相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO。图8

据此该同学进行如下实验操作：实验步骤：①;②点燃酒精灯，加热；③;④;

Ⅰ.向2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。⑤;⑥称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。上述操作步

Ⅱ.向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。骤①③④⑤依次为（填字母）。

①已知白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH的酸性强于HClO,白醋不具有漂白a.关闭K1和K2

性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是。b.熄灭酒精灯

②“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1mL,

c.打开K1和K2,缓缓通入N2

-1

加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol·L。d.冷却到室温