湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案

2025—2026学年度上学期2025级

12月月考化学试卷

命题人：王晓巍审题人：王新娇

考试时间：2025年12月4日

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指CO2的排放总

量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是（）

A．将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源B．“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2

C．调整能源结构，减少化石能源的消耗D．利用CO2人工合成淀粉

2．花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、

高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是（）

A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质

B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为

C．配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，

图中有处错误

D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验

3．关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱盐”说法正确的是（）

A．单质钙能实现上述物质间的转化

B．若单质为碳，氧化物可以为

C．若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性

D．“”符合该转化规律

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

B．含有大量的澄清透明溶液中：、、、

C．所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、

D．与Fe反应能生成H2的溶液：、、、

5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于

1

B．等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为

C．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为

D．标况下含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子

6．下列说法正确的有几项（）

①碱石灰、漂白粉、胆矾（）均为混合物

②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应

④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用

⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质

⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子

A．1项B．2项C．3项D．无

7．下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A．金属用作有机合成中的除水剂：

B．向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气：

C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：

D．实验室制备少量氢氧化铁胶体：（胶体）

8．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如

图所示，下列说法中正确的是（）

A．图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化

B．与水反应的离子方程式为：

2

C．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应：

D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强

9．下列实验方案能够达到目的的是（）

实验目的实验方案

A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸

C检验氯气是否收集满将蓝色石蕊试纸放在集气瓶口

D检验新制氯水中含有H+向新制氯水中加入少量CaCO3

A．AB．BC．CD．D

10．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为。时，将该晶体溶于

水中恰好可形成饱和溶液。下列关系中正确的是（）

A．饱和溶液的物质的量浓度为

B．饱和溶液中溶质的质量分数为

C．饱和溶液的密度为

D．时的溶解度

11．已知有下列四个反应：

①②

③④

下列有关说法正确的是（）

A．反应②③④中的氧化产物分别是、、

B．根据①②③可以得到还原性：

C．不能发生反应

D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为

12．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左

侧充入11.2gCO和的混合气体，右侧充入2.0g

和的混合气体时，隔板处于如图所示位

3

置：

下列说法错误的是（）

A．右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/mol

B．右侧混合气体中的物质的量为

C．若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动

D．若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4g

13．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下

1.12L氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（）

A．2︰1B．3︰2C．1︰3D．1︰2

14．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。

实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊）。

忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是（）

A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2

B．测定气体总体积必须关闭，打开

C．量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积

D．若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g

15．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种

清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的

元素有2种

B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产

物的物质的量之比为4：1

C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子

D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

第II卷（填空题共55分）

16．（14分）

Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦

⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒

（1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是_______________。

（2）写出物质②溶于水时的电离方程式_____________________________________。

（3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式

为：__________________________________________________。

Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的

、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化

的曲线如图所示。

（4）表示滴加溶液的曲线为_________________。

（5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是_______，写出当

滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式

________________________________。

17．（14分）白磷有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的溶液清洗，其反应为

，请回答下列问题：

（1）实验室需配制的溶液

用胆矾配制上述溶液，所需质量为________。

下列操作的顺序依次是用字母表示，可以重复使用______________________________。

A．冷却B．振荡C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移

下列对于容量瓶认识或使用操作不正确的是__________________________

A．可配制一定体积准确浓度的标准溶液并长期贮存

B．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器

5

C．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用

D．配制时将称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，改用胶

头滴管加蒸馏水至刻度线

E．转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制

以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______________________。

A．胆矾长期放置失去部分结晶水B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理

现利用上述溶液配制溶液，需量取________上述

溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________

补全仪器。

（2）X的化学式为_________________。

18．（14分）二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和

混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于时

析出的晶体是；高于60℃时，分解成和。

②的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。

回答下列问题：

（1）B为的发生装置，其化学方程式为__________________________________________，

实验过程中持续通入氮气的主要目的是_______________________________________________。

（2）装置D中氧化产物为_____________________（填化学式），该反应一般在冰水浴中进行，原

因可能为防止分解、___________________________________________（写一种即可）。

（3）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，

6

55℃蒸发结晶；②___________________________________________________________；③38~60℃

热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。

（4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥

形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加入

，恰好可以将反应完全。（已知：）

①求产品中的质量分数________%。

②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，

你认为可能的原因为_________________________________________（用离子方程式表示）。

19．（13分）高铁酸钾（化学式：）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中

稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作

水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）中铁元素的化合价为，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为。

（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式

为。

（3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________（填字母序号）。

A．B．NaOH溶液C．异丙醇D．稀盐酸

（4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为。

（5）用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：

。消毒净化990L水按照卫生标准投入，

则与水充分反应后产生的KOH质量为g。

（6）另一种制备的原理为：

①由该反应可知，氧化性：（填“>”或“<”）。

②向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①

结论相反，原因可能是。

7

8

2025—2026学年度上学期2025级

12月月考化学参考答案

题号123456789101112131415

答案ADADCABCDDCDADD

16．（14分，每空2分）

（1）②⑤⑦（漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分，下同）；③④⑩

（2）（写“”不得分，书写错误不得分）

（3）（若写，书写错

误不得分）

（4）②

（5）ad（漏写1个扣1分，扣完为止，有错不给分）

（无“”，扣1分）

17．（14分，每空2分）

；容量瓶、胶头滴管

【解析】实验室配制的溶液，需要的物质的量

，其摩尔质量为，则所需质量

9

。

配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇

匀。所以操作顺序依次是：溶解、冷却、转移、洗涤、转移、B．振荡、定

容、摇匀，即。

选项：容量瓶是精密仪器，不能长期贮存溶液，A错误。选项：容量瓶不可用来加热固体

溶质，也不可作为反应容器，B错误。选项：使用前应检查是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干

燥后方可使用不需要用待装液润洗，C错误。选项：配制时将称好的固体用烧杯小心倒入容量

瓶中，缓慢加水至接近刻度线，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能在容量瓶中溶解固

体，D错误。选项：转移洗涤液时洒到容量瓶外，清洗容量瓶重新配制，E正确。

A．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高，故A正确；B．未将

洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶，导致硫酸铜的量减小，浓度偏低，故B错误；C．定容时俯

视刻度线，加水过少，浓度偏高，故C正确；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任

何处理，对浓度无影响，故D错误；故选：；

利用上述溶液配制溶液，由于没有容量瓶，应选用

容量瓶。根据，，解得

。

必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

根据中原子守恒，的化学式为；

反应中元素化合价由价变为价和价，生成氧化产物和还原产物，既是氧

化剂又是还原剂，元素由价降低为价，为氧化剂，生成还原产物，反应中

的氧化剂为、；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

18．（14分，每空2分）

（1）（无“”，扣1分）

稀释气体，防止浓度过高而发生爆炸

（2）；液化或防止在较高温度下分解或防止温度过高分解生成

（3）在38℃~55℃范围内趁热过滤（答出“趁热过滤”即可，只答“过滤”，不得分，标注温度的，

温度在38℃~55℃范围内均可给分）

（4）75；

19．（13分，除标注的外，其他每空2分）

（1）（1分）（1分）（2）

（3）C（4）、

（5）2.8