临川一中 2025-2026 学年高二上学期第一次月考化学试卷

临川一中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷卷面满分：100分考试时间：75分钟可能用到的原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．“冰之为水，而寒于水”，冰变为水属吸热反应B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”所涉及的过程是物理变化D．“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧将化学能转化为热能2.某同学用50mL0.50mol.L—1盐酸和50mL0.55mol.L—1NaOH溶液测定中和热时，下列操作可能造成测得中和热的数值偏高的是()A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗B、将氢氧化钠溶液取成了氨水C、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓D、在量取盐酸时仰视计数3．某反应由两步反应A→B→C完成，反应过程能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．A→B的反应一定需要加热C．三种物质中B最不稳定D．加入催化剂能改变总反应的焓变4．下列说法或表示法正确的是()ΔH184.8kJ·mol−1C．若H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)ΔH=57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方D．密闭容器中，1gH2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出akJ热量(a>0)：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH2akJ·mol−15．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是()A.图1，探究浓度对反应速率的影响B.图2，探究温度对化学反应速率的影响C.图3，探究催化剂的催化效果D.图4，中和反应热的测定6．在2L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.00molNO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是()A．由实验数据可知，该反应在40min时已达到平衡状态B．温度：T1>T2C．实验②中，0~10min内，ν（CH4）=0.01mol·L-1·min-1D．表格中x=0.157．下列说法不正确的是()A．已知C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH>0，则该反应能在高温下自发进行B．硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用98.3%的H2SO4来吸收SO3C．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%8．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热分别为：此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是()A．该反应的△H>0，△S<0B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/molC．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小D．相同条件下，1mol石墨与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量9.下列叙述与图对应的是()A．对于反应：A(g)+3B(g)⇋2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，且满足反应：2A(g)+B(g)⇋2C(g)ΔH<0C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g)D．对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)，图④若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂10．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，t分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为amol·L-1。下列说法正确的是()A．ν（CaO）mol·L-1·min-1B．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amol/L<c(CO2)<2amol/LC．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间D．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态11．水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()A．增大CO的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率B．步骤②存在O—H键的断裂C．该反应的决速步是H2O*=H*+OH*D．反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正反应的活化能小于逆反应的活化能12．恒容密闭容器中lmolc,H;OH和一定量H,O反应：C,H;OH(g)+3H,O(g)=2CO3(g)+6H,(g)。按投料比1：3或1：4，C2H5OH的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()B．反应速率：vaz>vbzC．点b、c对应H2O(g)的转化率：c>bD．点a、b、c对应的化学平衡常数：K,=kik:13．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数为0.8B．容器Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动逆C．向容器Ⅱ中加入催化剂，会使正增大逆D．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶1714．一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5molH2(g)和1.5molI2(g)，右边充入0.5molN2O4(g)时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，说法正确的是()A．平衡时，右边与左边的分子数之比为1：6B．平衡时，右侧气体中N2O4(g)的体积分数约为66.7%C．平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍D．若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5molN2O4(g)二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）1514分）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：C12H22O11，M=342g燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。已知：C12H22O11+12O2=12CO2+11H2O实验编号初始温度/℃终了温度/℃①24.5125.82②24.7328.08③24.6225.91实验步骤：①用分析天平称取蔗糖样品0.3620g制成压片，残留样品质量为0.0200g；②将压片放入样品盘，密封氧弹；④向量热计中注入1kgH2O，记录初始温度；⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；⑥记录终了温度，重复实验三次。回答下列问题：(1)小孔M中插入的仪器是。(2)制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是。（任写一点）(3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，过紧会使测得的△H。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。(4)第③步实验操作应该是：。(5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的。（填“最高值”或“稳定值”）(7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如上表（水的比热容c=4.18J.g—1.℃—1）根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式(ΔH数值小数点后保留一位）。1614分）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O−+H2O⇋2CrO−+2H+②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O—(橙色)；CrO—(黄色)；Cr3+(绿色)(1)ⅰ可证明反应Cr2O−+H2O⇋2CrO−+2H+的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a的溶质是（填化学式）。(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是。(5)继续实验实验Ⅲ①解释溶液变黄的主要原因是。②溶液变绿色，该反应的离子方程式是。17．(16分)SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题：(1)焦炭催化还原SO2既可消除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，反应速率最快的是_______点，处于平衡状态的是________点。(2)某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)ΔH1=－200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)ΔH2=－241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)⇌3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示：①Q点时反应开始至t0min，v(SO2)=___________。②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是___________。③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率_______(填“增大”或“减少”或“不变”)。④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的20%，体系中O3的物质的量是_______mol，反应I的平衡常数K=______________。(3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_____________________________。18．(14分)甲烷在有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－890.0kJ·mol−1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH2=－1300.0kJ·mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=－572.0kJ·mol−1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g