云南省昭通一中教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025年秋季学期高二年级期中考试化学（A卷）参考答案第Ⅰ卷（42分一、选择题（14342分。在每小题给出的四个选项中，只有金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反O2(g)=O2(g)ΔH=−297.23kJ/mol1molSO2(g)的化学键所释放的1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为571.6kJmol11285.8kJmol1，DA沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，A错误。测搅拌，减少热量散失，DC。CuCl2XCuClXCl2。CuClZCu2OCl2ZO2。综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。ZO2，XCl2，A正在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误。该反应是一个熵减的放热反应，在低温下能自发进行，DC。pH=1Ba2、K、Cl－NO能大量共存，A符合题意。1.0molL1的NH4Fe(SO4)2Fe3+，它会和CO2发生双水解，不能大量共存，B不符合题意。c(H25℃时，c(OH)=1×10−12Kw=1×10−14可知，c(H+)=1×10−13mol·L−1c(OH=1×10−1mol·L−1HCOOH－反应生成CO2 会生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D不符合题意。故选A。，PCl3根据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PCl3的浓度最终升高，A错误。恒容下加入容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，C错误。达DD。氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5n，但二者n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，DB。7．T℃Kwc(OHc(H11012>11014(25℃Kw11014)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则T25，ANaOH，c(OH)增大，水的电离平衡H2OˆˆH++OH向左移动，抑制水的电离，B错误。b点（25）对应水的离子积为11014，溶液中c(H102mol/L，c(OH1012mol/L，水电离产生的c(H等于水电离产生的c(OH，该点的溶液中由水电离产生的c(H1012mol/L，C正确。c点溶液中c(Hc(OHOH－，与NH+Fe3+均不能大量共存，DC。HA为强酸，0.1mol·L−1HApH1.0pH2.0HAAHS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH4.0液中c(H+＝1×10−4mol/L25℃时，水的离子积Kw＝1×10−14c(OH＝1×10−10mol/L，CHANaOHpH为7.0HANaOHpH7.0，D不正确。D。，Na2CO3拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛Na2CO3溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。CH3COOHCO2CH3COOH蒸气，CH3COOHNa2SiO3反应液滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱MgCl2，D能达到实验目的。10．N点溶液中溶质为NaHPOpH=10HPO2 c(Nac(HPO2c(HPOc(PO3，A错误。MpH4附近，NaOH的体积偏大，M点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，B正确。M→N过程中NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒式为：c(Nac(Hc(HPO+2c(HPO2+3c(PO3 A

HCOONapHHCOOHCH3COOH，醋酸根水解程度更大，HCOO－CH3COO－H+的能力更弱，A错误。向稀Fe2SO43溶液中加浓硫酸，虽H浓度增大抑制Fe3水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H的影响，B错误。CaCO3和BaCO3无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，C错误。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，DD。矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、A正确。根据图示可知，“浸出”时，MnCo的化合价都降低，被还原，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，BCoS的沉淀溶解平错误。生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，DC。13a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为： 2HO4eO4Hb上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应2HO4eO4H，A错误。在探究溶液浓度变化时，不仅要H2SO4溶液中H2O减H2SO4溶液浓度增大，pH减小，Ba上生成HbH+，H+通过质子交换膜从左室移向右室， b0.5molH21molH+故右室溶液质量不变，DB由于AgClAgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表)代表AgCl③代表AgBr①（2.07.7） K(AgCrO)c2Agc(CrO21022107.71011.7，根据②上的点（2. K(AgCl)c(Agc(Cl102107.7109.7，根据③上的点（6.1，6.1，可求K(AgBrc(Agc(Br106.1106.11012.2。曲线③AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确。K(AgCl)=10−9.7，B正确。反应AgCrO(s)+Haqˆˆ2Agaq)+HCrOaq c2(Ag)c(HCrO c2(Ag)c(CrO2)c(HCrO Ksp(Ag2CrO4 K 4 4 105.2，Cc(H+

c(H+)c(CrO2

K(HCrO a Ksp确。当Br－到达滴定终点时，c(Ag)c(Br) Ksp c(CrO) 10mol/L

c(Br

D错误。故D

第Ⅱ卷（58分二、填空题（458分）15（恒压滴液漏斗（1分SO2（任写两点（3）c（1分3Na2SO3+3S3Na2S2O3（Na2SO3+S2SO22H=SSOH2 蒸发浓缩（1分 冷却结晶（1分 乙醇（1分①由蓝色变为无 ②189.6c【解析】该实验的反应原理为2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。实验装置分C用于合成Na2S2O3D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境。XB中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化cc总反应为Na2CO32Na2S4SO23Na2S2O3CO2，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ+反应ⅢNa2CO32Na2S4SO23Na2SO3CO2+3S，则反应Ⅳ为3Na2SO3+3S=3Na2S2O3。pHH+浓度过大，NaSOSO22HSSO2H2O

22 2产品溶于水，且Na2S2O3的溶解度随温度升高而明显增大，所以得到Na2S2O3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，①KIO3KI30s②根据离子方程式：IO+5I－+6H+=3I2+3H2O

2SO2=SO22I0.12c 2 4已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品ag，则样品纯度为0.12cmol158g/mol 25mL100%189.6c100%1.89610c% 16（粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温（1分 Na2CrO4（1分（4）V2O5+H2SO4=O2)2O4+（5）2Cr2O2+3S2O2H+=4Cr3+O2 磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣。向H将[Al(OH)4]－H将钒元素转化为Cr2O2Cr3+HCr3+转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。NaOH，显碱性，所以铬元素转化为铬酸钠。pH的目的是将[Al(OH)4]－由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以VO存在，所以V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4H2OCr2O2Cr3+的离子方程式为2Cr2O2+3S2O2H+=4Cr3+O2+5H2O 由图可知，pH6～12Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)NaOHpH6～12Cr(OH)3净，滤渣中会含有SO2BaCl2检验最后一次洗涤液中不存在SO2 17（214分）②c(NH③CHCOOH+SO2=HSO+CH 小 大H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的H)③向NaSO溶液中加入过量CHCOOH溶液，根据酸性：HSO>CHCOOH>HSO 生反应的离子方程式是CHCOOH+SO2HSOCHCOO ④NaOH溶液吸收SO2SO22NaOHNa2SO3H2O K(HSO 6.0中 a2 3 60c(HSO c(HSO)•c(H+ c(H+ a、cc(H相同，水的电离随温度升高正移，Kwa点溶液的c(OHKw(25℃)c点溶液的c(OHKw(55℃bc(H c(Hc(Nac(Hc(HCO2c(CO2c(OHcNac(HCO2c(CO2 BaSO4(s)+CO−BaCO3(s)+SO2 c(SO2)c(Ba2 Ksp(BaSO4反应的平衡常数K= 4

c(CO2)c(Ba2 K(BaCO

2.5 钡的物质的量为0.1mol，设0.1molxmol/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5L0.02mol/L18（（1）46（1分（2）c（1分（3）

Nad3HadˆˆNHad2Had（或NadHadˆˆNHad（1分（1）H