高一化学（专项深化）2025-2026年下学期期中测试卷

高一化学（专项深化）2025-2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑3.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C.CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于自来水的杀菌消毒4.下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B.共价化合物中可能存在离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物5.下列有关实验操作的叙述正确的是A.用50mL酸式滴定管可准确量取\(25.00mLKMnO₄\)溶液B.用量筒量取5.00mL1.00mol·L⁻¹盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L⁻¹盐酸C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：\(2SO₂(g)+O₂(g)\rightleftharpoons2SO₃(g)\)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.\(SO₂\)、\(O₂\)、\(SO₃\)的浓度相等B.\(SO₂\)、\(O₂\)、\(SO₃\)在容器中共存C.\(SO₂\)、\(O₂\)、\(SO₃\)的浓度不再变化D.单位时间内消耗\(2nmolSO₂\)，同时生成\(2nmolSO₃\)7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.\(100mL2mol/L\)的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.\(SO₂\)的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成\(N₂\)和\(CO₂\)，减小压强反应速率减慢8.下列关于原电池的说法正确的是A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率10.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中同一周期元素原子的电子层数相同C.元素周期表中第IA族全部是金属元素D.元素周期表中第VIIA族元素的最高正价均为+7价第II卷（非选择题共60分）11.（10分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体（1）以上物质中能导电的是____________________。（2）以上物质中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是____________________。12.（12分）某化学兴趣小组利用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是____________________，B中反应的化学方程式为____________________。（2）D的作用____________________。（3）E中的现象是____________________。（4）A、B两个装置中应先点燃____________________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是____________________。13.（14分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式____________________。（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：____________________。（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____________________。（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如上图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________________；2____________________；3____________________。14.（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、蘸有NaOH浓溶液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的化学方程式为____________________、____________________。（2）甲同学设计的实验中，烧杯C中发生反应的离子方程式为____________________。（3）乙同学的实验中，若要证明非金属性：Cl＞Br＞I，在A、B、C三处分别加入的试剂是____________________、____________________、____________________。（4）乙同学观察到A处棉球变黄，B处棉球变蓝，则乙同学设计的实验能否证明非金属性：Cl＞Br＞I，____________________（填“能”或“不能”），理由是____________________。15.（12分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为2。已知0.1molA完全燃烧时，生成22.4LCO₂（标准状况）。（1）A的分子式为____________________。（2）若A能与碳酸钠反应放出二氧化碳，A的结构简式为____________________；写出该反应的化学方程式____________________。（3）若A既能与钠反应放出氢气，又能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生消去反应，写出A的结构简式____________________。答案：1.A2.C3.A4.A5.A6.C7.D8.B9.A10.B11.（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦（3）①②④⑦⑧⑨（4）12.（1）产生水蒸气；\(3Fe+4H₂O(g)\xlongequal{高温}Fe₃O₄+4H₂\)（2）除去\(H₂\)中混有的水蒸气（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠（4）A；收集H₂并检验其纯度13.（1）\(2X+Y\rightleftharpoonsZ\)（2）0.083mol/(L·min)（3）45%（4）升高温度；加入催化剂；增大压强14.（1）\(Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑\)；\(CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃\)（2）\(SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻\)（3）浓盐酸；\(KMnO₄\)；溴水（4）不能；A处棉球变黄，是因为\(Cl₂\)与\(NaBr\)反应生成了\(Br₂\)，但不能说明氧