2025-2026年高三化学（实验探究）下学期期中测试卷

2025-2026年高三化学（实验探究）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意。）1.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂2.下列有关实验的操作正确的是A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.检验某溶液是否含有SO₄²⁻时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸C.为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺B.将铜粉加1.0mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小4.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A.选项A：①中为稀盐酸，②中为碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡B.选项B：①中为浓硝酸，②中为铜片，产生大量红棕色气体C.选项C：①中为氯化铝溶液，②中为浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀D.选项D：①中为草酸溶液，②中为高锰酸钾酸性溶液，溶液逐渐褪色5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A.选项A：分离溶于水的碘，乙醇萃取，碘在乙醇中的溶解度较大B.选项B：分离乙酸乙酯和乙醇，分液，乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.选项C：除去KNO₃固体中混杂的NaCl，重结晶，NaCl在水中的溶解度很大D.选项D：除去丁醇中的乙醚，蒸馏，丁醇与乙醚的沸点相差较大6.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺B.将铜粉加1.0mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小8.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A.选项A：①中为稀盐酸，②中为碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡B.选项B：①中为浓硝酸，②中为铜片，产生大量红棕色气体C.选项C：①中为氯化铝溶液，②中为浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀D.选项D：①中为草酸溶液，②中为高锰酸钾酸性溶液，溶液逐渐褪色第II卷（非选择题共60分）（总共4题，每题15分，按要求作答。）9.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______。（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______（用化学反应方程式表示）。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______，并设计实验方案验证该反应的产物______。10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：（1）溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式______。（2）固体1中一定含有______，写出它的一种用途______。（3）若要检验溶液1中所含的金属阳离子，写出检验的方法和现象______。（4）从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。写出可采取的措施______（写出两条）。11.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是______。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是______。（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是______。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。（7）本实验的产率是______（填标号）。a.30%b.40%c.50%d.60%（8）在进行蒸馏操作时，若从13℃开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或“低”），其原因是______。12.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·L⁻¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I⁻)的变化，部分数据如下表：|V(AgNO₃)/mL|15.00|19.00|19.80|19.98|20.00|20.02|21.00|23.00|25.00||E/mV|-225|-200|-150|-100|50.0|175|275|300|325|实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O请回答：（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A______，仪器B______。（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为______mL，则该海带中碘的百分含量为______mg/L。（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为______。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______。③下列有关步骤Y的说法，正确的是______。a.应控制NaOH溶液的浓度和体积b.将碘转化成离子进入水层c.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质d.NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是______。（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______。答案：第I卷1.C2.A3.D4.D5.D6.C7.D8.D第II卷9.（1）；（2）CaFe(CO₃)₂；CaFe(CO₃)₂CaO+FeO+2CO₂↑（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（4）2FeO+CO₂Fe₂O₃+CO；检验方法：将反应后固体用稀硫酸溶解，取上层清液滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明产物中有Fe³⁺；另取反应后固体，用稀硫酸溶解，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明产物中有Fe²⁺10.（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O（2）SiO₂；制玻璃等（3）取少量溶液1于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液1中含有Fe³⁺（4）保持溶液呈酸性、加入铁粉