2026届高考化学冲刺复习-元素周期表+元素周期律

2026届高考化学冲刺复习元素周期表元素周期律元素周期表的编排原则元素周期表的结构七横十八纵十六族>718IA～VIIAIB～VIIBVIII属于过渡金属0元素周期表的结构构造原理与元素周期表1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p“能级组”的划分能量相近的能级合并成一组共七个能级组，也就形成了7个周期

。构造原理与元素周期表1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f28818183232214106第一周期：从

开始，以

结束其余各周期：从

能级开始，以

能级结束nsnp（n=周期序数=电子层数）1s11s2每周期的元素种数：以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数）按电子排布，周期表里的元素划分成5个区——s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号spdsdff元素周期表的分区ns1～2ns2np1～6除了He(n－1)d1～9ns1～2除了钯Pd

注意Cr

3d54s1(n－1)d10ns1～2主族：ns1→ns2np5，且主族序数=最外层电子数=价层电子数s区只有主族、p区有主族、0族请熟记各族价层电子排布元素周期表的分区1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p23s23p24s24p25s25p26s26p22s22p33s23p34s24p35s25p36s26p32s22p43s23p44s24p45s25p46s26p42s22p53s23p54s24p55s25p56s26p52s22p63s23p64s24p65s25p66s26p61s23d14s24d15s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24d55s15d26s2镧系5d66s24d75s15d76s24d85s15d96s14d105d106s14d105s14d105s25d106s26d27s2锕系5d46s24d55s24d45s14d25s25d36s25d56s26d37s2镧系锕系5d16s26d17s24f15d16s24f46s24f36s24f56s24f76s24f66s24f75d16s24f106s24f96s24f146s24f136s24f126s24f116s24f145d16s26d27s24f25d16s24f35d16s26d77s26d67s24f75d16s26d97s26d117s26d127s26d137s26d147s26d107s24f45d16s24f145d16s2IAIIAVAIVAIIIAIIBIBVIIIIVBIIIBVBVIBVIIBVIIAVIA0半金属或类金属过渡元素按元素种类分区元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料半导体催化剂合金农药(3)用于工农业生产。硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)As、P、S、Cl、F【练习】下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？（课本29页第9题）（1）1s22s22p63s23p5（2）[Kr]4d105s25p2（3）[Ar]3d34s2（4）[Ar]3d104s1（5）[Ar]4s1主族主族副族主族副族第三周期第ⅦA族p区第五周期第ⅣA族p区第四周期第ⅤB族d区第四周期第ⅠB族ds区第四周期第ⅠA族s区元素的位置原子序数电子排布式元素位置元素符号①能级构造图②稀有气体背！分区价层电子排布根据价层电子排布式确定元素位置：5d76s2：4d35s2：5d106s1：第六周期第VIII族第五周期第VB族第六周期第IB族根据原子序数书写电子排布式和价层电子排布式：47Ag：85At：电子排布式：[Kr]4d105s1价层电子排布式：4d105s1电子排布式：[Xe]4f145d106s26p5价层电子排布式：6s26p5【练习】预言119号元素基态原子最外层电子排布8s1价层电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？该元素位于第五周期第ⅢA族(2019浙江高考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为118C稀有气体定位，86号元素Rn，往前推对角线规则

某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。有可能出现不符合情况，尊重客观事实。对角线规则(1)锂和镁的相似性：①在氧气中燃烧都生成氧化物，而其他碱金属则易生成过氧化物、超氧化物；②能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2；③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水等。④氢氧化物为难溶的中强碱，受热分解。(2)铍和铝的相似性：①单质在冷的浓硝酸中钝化；②氧化物、氢氧化物都有两性；③氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂等。(3)硼和硅的相似性：①硼和硅的密度分别为2.35g·cm－3和2.336g·cm－3，两者相近；②硼和硅的简单气态氢化物都能直接被氧气氧化；③最高价氧化物的水化物都是弱酸等。补充：Si/B/Al/C/N/O相互组合，均可形成高硬度的无机非金属材料，

如Si/B/Al的氧化物、SiC、BN、AlN、Al4C3、Si3N4等1、核电荷数、电子层数（能层数）、原子/离子半径、化合价2、电离能、第一电离能(I1)：气态电中性基态原子失去一个电子转化为

气态基态正离子所需要（吸收）的最低能量。M(g)＝M＋(g)+e−3、非金属性/金属性：非金属得电子倾向/金属原子失电子倾向

电负性：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度元素周期律金属性/非金属性可用电负性统一相关参数和性质总结：

原因？元素原子核外电子排布周期性变化

电离能越小，气态原子（离子）越易失电子原子结构的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐_____逐渐_____电子层数_____逐渐_____原子半径逐渐_____逐渐_____离子半径阳离子逐渐

，阴离子逐渐

，r(阴离子)

r(阳离子)逐渐_____增大增大相同增多增大减小减小增大减小＞微粒半径的比较(1)先看电子层数，电子层数越多，简单粒子半径越大；(2)若电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越大，简单粒子半径越小；(3)若电子层数和核电荷数都一样，再看核外电子总数，核外电子总数越多，粒子半径越大。“一看”电子层数；“二看”核电荷数；“三看”核外电子数例:[2018全国Ⅰ卷]Li＋与H−具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H−)，原因是___________________________________________________________。(两者能层数相同时，)

Li＋的核电荷数更大(,对核外电子吸引力更大)【练习】下列粒子半径大小比较正确的是(

)。A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<NaB元素性质的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质化合价最高正化合价由

→

(O、F除外)，最低负化合价＝

(H为－1价，B无-5价)相同，最高正化合价＝

(O、F除外)＋1＋7主族序数－(8－主族序数)(2021广东高考T13)OF2中O和F的化合价：O为+2价，F为‒1价。（特例）元素性质的变化规律元素的金属性越强：①单质的还原性越强②阳离子的氧化性越弱③和水或酸反应越剧烈④和水或酸置换出H2越容易⑤最高价氧化物对应水化物碱性越强2.元素的非金属性越强：①单质的氧化性越强②阴离子的还原性越弱③和H2化合越容易④氢化物越稳定⑤最高价氧化物对应水化物酸性越强判断

1、测得同浓度的MgCl2与AlCl3的pH前者较大,可证明金属性Mg>Al?2、Mg(OH)2与Al(OH)3分别加入NaOH溶液得现象,可证明金属性Mg>Al?√√判断(1)

SiO2+2C=高温=Si+2CO,证明非金属性C>Si(

)(2)SO2通入小苏打溶液中,生成CO2,证明非金属性S>C(

)(3)通过测同浓度的MgCl2与Al2(SO4)3的pH,可证明金属性Mg>Al(

)(4)向水玻璃中通入CO2生成白色沉淀,可证明非金属性C>Si(

)(5)向MgCl2溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀,可证明金属性Na>Mg(

)(6)通过测定同浓度的Na2S和NaCl溶液的pH,可证明非金属性Cl>S(

)(7)可用元素周期律解释(

)×

××

反应中C失电子,非金属性指的是得电子能力

×

√

记住!×

√

不能通过H2S与HCl酸性来比较非金属性电离能第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能；在此基础上再失去一个电子的电离能称为第二电离能（I2）；以此类推，还有I3、I4等。M(g)M+(g)+e‒

M+(g)M2+(g)+e‒

第一电离能第二电离能电离能越小

气态原子（离子）越易失电子电离能第三周期元素I1数据IA族元素I1数据元素NaMgAlSiPSClArI1/(kJ/mol)496738577786101299912561520元素LiNaKRbCsI1/(kJ/mol)520496419403376同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右呈增大的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。同族元素：从上到下第一电离能逐渐减小。电离能原子序数同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小。原因：同主族原子半径依次增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，I1逐渐减小。电离能3s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p6第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)和第ⅤA族(ns2np3)，其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素，如第一电离能：Mg＞Al，P＞S。电离能1、I1比较N、OMg、Al、Si

N>OAl<Mg<Si

2、[2018全国Ⅰ卷]已知：2Li(晶体)2Li(g)2Li＋(g)，则Li原子的第一电离能为______kJ·mol−1。318kJ·mol−11040kJ·mol−1520

4、I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是________________。3、[2020全国Ⅰ卷]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是__________________________________________。Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，易失去电子Be的2s轨道处于全充满稳定结构，第一电离能最大，B比Li的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大电离能同种元素：逐级电离能越来越大，通过逐级电离能的突变判断常见化合价I1I2I3I4I5I6I7下图为钪(Sc)元素的逐级电离能数据，写出钪最高价氧化物化学式_______.Sc2O3电负性HFH....F..+....F..H..键合电子键合电子：原子中用于形成化学键的电子电负性：不同元素的原子吸引键合电子能力的大小电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，即原子在形成化学键时吸引电子的能力越强电负性的计算标准：F：4.0Li：1.0电负性电负性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；(不考虑0族元素)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。电负性的应用一般情况下：电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金属元素电负性≈1.8类金属元素（既有金属性，又有非金属性）①电负性的大小可作元素的金属性与非金属性强弱的判断依据电负性的应用②成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据电负性的差值较大

离子键Na......Cl.+.....Cl..Na+−电负性差2.10.93.0电负性的差值较小

共价键H......O+.....O.H电负性差1.42.13.5+HH电负性差值1.7电负性相等

非极性共价键..HH电负性的应用已知电负性：O(3.5)＞Cl(3.0)＞Al(1.5)判断AlCl3和Al2O3的化学键类型。共价键离子键成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据电负性的应用③判断共价化合物中元素的化合价的正负HCHHH甲烷显负价−4价已知电负性：C(2.5)＞H(2.1)＞Si(1.8)显正价+1价HSiHHH甲硅烷显正价+4价显负价−1价元素周期律小结原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变电负性电离能金属性原子半径非金属性大大小小大小大小注意：电离能包括稀有气体，电负性不包括短周期元素原子与成键数目的关系

成键数目123456对应元素H、F、ClO、SB、Al、N、PC、SiPS多于正常键数，带正电；少于正常键数，带负电。成四条键带正电荷的一般是N或P;成四条键带负电荷的一般是B或Al常考题型1．(2021·广东卷，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(

)A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W>Z>YC．原子半径：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价C由某种粒子的结构式进行元素推断常考题型C（2022·湖南）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

B．非金属性：C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族由某种粒子的结构式进行元素推断常考题型（2021湖北高考）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．Z元素的最高价态为+7B．基态原子未成对电子数：W>YC．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X>MD由某种粒子的结构式进行元素推断常考题型（2020全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构D由某种粒子的结构式进行元素推断常考题型1．(2019·全国Ⅱ卷，9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(

)A．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱D元素周期表部分位置进行元素推断常考题型如图为元素周期表中前五周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(

)A．5x＋18

B．5xC．5x＋14 D．5x＋16

B元素周期表部分位置进行元素推断周期表右侧中第ⅢA族~0族常考题型Ⅲ元素周期表部分位置进行元素推断常考题型3．(2020·山东卷，3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(

)A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>WC描述性元素推断常考题型有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为(n＋2)sn；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是(

)A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．简单气态氢化物的稳定性：Q>T>ZC．X和Q结合生成的化合物中一定含有离子键D．原子半径：X>Z>QB描述性元素推断常考题型4．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1mol·L－1时溶液pH＝13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是(

)A．简单离