2025~2026学年安徽省多校大联考高一上学期10月调研考试化学试卷

2025~2026学年安徽省多校大联考高一上学期10月调研考试化学试卷一、单选题(★)1.19世纪最杰出的化学家之一汉弗莱·戴维发现了、、、、、等元素，并确认为一种元素。上述七种元素中，属于非金属元素的有

A．1种B．2种C．3种D．4种(★)2.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。下列叙述正确的是

A．化学的发展仅依赖于实验探究，与理论计算无关B．化学主要研究物质的宏观性质，不涉及微观结构C．化学研究的目的仅限于解释自然现象，无需关注实际应用D．从古代陶瓷烧制到现代纳米材料合成，均体现了化学“创造物质”的学科价值(★★)3.化学实验要注意安全。下列安全图标与实验室制取胶体无关的是

A．B．C．D．(★★)4.关于物质分类，下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，如B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，如C．同素异形体是由同种元素形成的性质不同的物质，例如和D．盐类可以根据阳离子或阴离子进行交叉分类，例如既属于钠盐，又属于硝酸盐(★★)5.常温下，下列物质易溶于水且易电离的是

A．B．C．D．(★)6.现有下列物质：①固体；②熔融；③溶液；④液态氯化氢；⑤；⑥碱石灰。关于这几种物质，下列叙述正确的是

A．只有①④是电解质B．只有②③易导电C．只有①④的水溶液能导电D．只有③④⑥是混合物(★)7.从质量守恒和电荷守恒角度分析所给出的四个方程式，下列说法正确的是反应i：反应ii：反应iii：反应iv：

A．反应i和反应iii满足电荷守恒B．反应i和反应ii满足质量守恒C．反应ii和反应iii满足质量守恒D．反应iii和反应iv满足电荷守恒(★)8.下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA属于碱性氧化物可作食品干燥剂B固体不导电不是电解质C石墨能导电石墨可用作电池的电极D化学性质稳定可作某些反应的保护气

A．AB．BC．CD．D(★)9.下列离子组在溶液中能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★)10.下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：B．氧化铁溶于稀硫酸：C．铜片放入硝酸银溶液中：D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液：(★★★)11.向一定质量的溶液中滴加溶液，溶液中某些离子的数目与加入溶液质量的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．a代表B．b代表或C．溶液中、、的数目之比可能为D．溶液中、、的数目之比可能为(★)12.将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，实验现象记录如下表所示：

实验编号甲乙丙实验操作实验现象黄色均一液体红褐色均一液体___________下列叙述错误的是

A．甲中“黄色均一液体”中分散质粒子直径小于B．乙中反应可表示为(胶体)C．乙中的分散系与云、烟、雾具有相似的性质D．丙中实验现象：有红褐色沉淀产生(★★★★)13.某同学用稀盐酸、碳酸钠溶液进行如下实验：i．将碳酸钠溶液滴加到盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生；ii．将碳酸钠溶液滴加到盛有氯化钙溶液的试管中，有白色沉淀产生；iii．将实验i和ii两试管内的所有物质倒入烧杯中，搅拌，溶液变澄清。则关于实验iii所得溶液中的离子成分，下列说法正确的是(不考虑水的电离)

A．一定无B．一定无大量的C．一定有大量的D．一定有大量的、、(★★★★)14.镁铝合金是现代工业中“轻量化”材料的代表，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。某化学小组按下列流程检测镁铝合金样品中铝的质量分数(各反应充分进行)：下列叙述错误的是

A．镁、铝均能和稀硫酸发生置换反应B．消耗的与生成的个数比为C．稀硫酸中的质量分数为D．镁铝合金样品中铝的质量分数为二、填空题(★★★)15.用稻壳(含量为)制备纳米硅是一种农业废弃物高附加值利用的典型路径，其流程如图所示：已知：和均难溶于水。请回答下列问题：(1)原子的结构示意图为___________。(2)实验室通过焙烧稻壳等一系列操作获得，“焙烧”时除了下图所给仪器外，还需要的仪器为玻璃棒、___________。(3)纳米___________(填“不属于”或“属于”)胶体。(4)制备纳米的化学方程式为___________，从四种基本反应类型看，该反应属于___________反应。该反应需要在惰性气体环境下进行，其目的为___________。(5)用离子方程式解释流程中盐酸的作用：___________。(6)和的相互转化可实现的高效存储和利用，则用存储的化学方程式为___________。(★★)16.分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，请回答下列问题：(1)、、都属于酸性氧化物，对应的酸分别是、___________、___________(填化学式)；这三种酸和(氢硫酸)均属于二元酸。(2)使澄清石灰水变浑浊的离子方程式为___________；依此类推，则与足量溶液反应的化学方程式为___________。(3)、、、都属于酸式盐，其中___________(填化学名称)是强酸形成的酸式盐。根据类推，则与溶液反应的化学方程式为___________。(4)向和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生的离子反应有___________、、___________。(5)已知：次磷酸与足量溶液反应的离子方程式为，由此推测为___________(填字母)。

A．一元强酸B．一元弱酸C．二元弱酸D．二元强酸三、解答题(★★★★)17.明矾可溶于水，不溶于乙醇(乙醇易挥发)，在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质，在实验室中可用如下流程制备：i．在溶液中加入一定量的，搅拌至完全溶解；ii．加热至，持续搅拌20分钟，滤出晶体；iii．向滤液中加入无水乙醇，冷却至室温，过滤出晶体；iv.用少量无水乙醇洗涤晶体。请回答下列问题：(1)明矾属于___________(填“纯净”或“混合”)物；按树状分类法，乙醇和甲烷属于化合物中的___________化合物。(2)溶于水的电离方程式为___________。(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是___________。(4)第iv步中，与水相比，用乙醇洗涤晶体的优点是___________(答一点)。(5)明矾净化原理：明矾溶于水生成胶体，该胶体能吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。某同学将明矾投入自来水中后，发现此时水中并未出现明显的白色沉淀，随后用红色激光笔照射液体，从与光束垂直的方向观察到___________现象，可判断生成的体系属于胶体。(6)已知能被溶液溶解，相应的离子方程式为。向明矾溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，写出该过程总反应的离子方程式：___________。(7)明矾溶液与高锰酸钾溶液混合后，通过复分解反应生成一种深紫色沉淀(经测定，该沉淀仅含有三种元素)，该反应的化学方程式为___________。(★★★)18.实验室有一包样品，可能含有、、、、中的一种或多种杂质，为探究其具体成分以及的质量分数，设计如下实验：请回答下列问题：(1)通过实验I和Ⅱ的现象，可判断样品中一定没有的杂质是___________(填化学式)。(2)实验Ⅱ中白色沉淀A溶解的离子方程式为___________。(3)向实验Ⅳ所得固液反应体系中滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是