2025~2026学年山东省泰安市市直学校联盟高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年山东省泰安市市直学校联盟高二上学期10月月考化学试卷一、单选题(★★)1.下列反应属于氧化还原反应且的是

A．铝热反应B．和的混合物溶于水C．灼热的木炭与CuO反应D．镁条在CO₂中燃烧(★★)2.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B．图a中生成物比反应物稳定C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D．图b表示的反应一定需要加热才能发生(★)3.，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是

A．B．C．D．(★★)4.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为

A．428kJ·mol-1B．-428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．-498kJ·mol-1(★★★)5.下列说法或表示方法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol(★★★)6.25℃，用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。实验结果与理论值不一致，其原因分析错误的是

A．实验装置保温、隔热效果差，导致偏大B．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，导致偏大C．分多次把溶液缓慢倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致偏小D．实验时使用金属搅拌棒，导致偏大(★★★)7.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度，它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A．有机电解液可以是乙醇等无水有机物B．放电时，锂电极发生还原反应C．放电时，消耗，则锂电极质量减少D．在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液(★★★)8.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）

选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀(★★★)10.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能发生的反应式

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑二、多选题(★★★)11.下列有关热化学方程式的评价合理的是

选项实验事实热化学方程式评价A若，将稀硫酸和NaOH溶液混合

正确B醋酸和稀NaOH溶液混合

正确C气体与足量液态水反应生成放出热量260.6kJ

不正确，因为反应热

D在中燃烧，生成和，放出2082kJ的热量正确

A．AB．BC．CD．D三、单选题(★★★)12.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)OHHOHOO能量/249218391000可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是

A．的键能为B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：D．四、多选题(★★★★)13.如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是

A．装置Ⅰ在反应过程中只生成气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子既有又有五、单选题(★★)14.将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池中电极b作负极B．工作时，电极a产生的电极反应式为C．工作时质子向电极a迁移D．当消耗时，理论上电极b消耗(★★★)15.如图所示，两套实验装置中进行的实验都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是ⅠⅡ

A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B．装置Ⅱ在开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋六、解答题(★★★)16.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示的装置，按要求完成以下填空：(1)此装置在工作时，可以观察到的现象是___________，电池的总反应式为___________。(2)原电池工作时，CuSO4溶液中向___________移动。(3)盐桥是通过___________的定向移动实现导电的，若此盐桥内为KCl饱和溶液，则该电池在工作时，K+移向___________(填“正”或“负”)极。七、填空题(★★)17.如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：(1)电源的M端为_______极(填名称)。(2)电极d上发生的电极反应式为_______，乙池溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)甲池中的总反应式为_______。(4)当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是_______。(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f依次是_______，_______(填化学式)。(★★★)18.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母。

A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJ·kg-1·℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液123依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。(5)若计算生成1molH2O时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器八、解答题(★★★)19.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。(1)氢气的燃烧热是，写出表示该燃烧反应的热化学方程式_______，若想获得1143.2kJ的热量，在该条件下需要燃烧_______g。以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示：反应Ⅱ：它由两步反应组成：a．b．分解。(2)上述反应过程中总反应的化学方程式是_______。(3)和对总反应起到了_______作用。(4)从能量的角度分析，该过程实现了_______的转化。(5)写出反应b的热化学方程式_______。(6)热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是_______(任写一条)。九、填空题(★★)20.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能C．铅蓄电池负极是，正极是Pb(2)氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：b电极的电极反应式为___________，a电极是原电池的___________(填“正极”或“负极”)，若该极改为通入C2H5OH，其电极反应式为___________。当电池消耗C2H5OH4.6g时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。(3)为了验证Fe与C