2025~2026学年山东省滕州市第一中学高二上学期单元检测化学试卷

2025~2026学年山东省滕州市第一中学高二上学期单元检测化学试卷一、单选题(★★★★)1.化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是

A．工业上将煤气化可以提高能源利用率B．常温下可自发氧化为，则该反应C．镀锌铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀D．为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金(★★★)2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同B．氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)=+571kJ/molC．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)=aC(s)+1/2O2(g)=CO(g)=b，则a>bD．已知2C(石墨s)+O2(g)=2CO(g)=-221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1(★)3.下列有关中和热测定的说法正确的是

A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度C．表示中和热的热化学方程式为D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大(★)4.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是

A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗C．历程Ⅱ的热化学方程式是：D．历程Ⅲ的热化学方程式是：(★★★)5.关于下列各装置图的叙述正确的是

A．图①装置实现铜的电解精炼，a极为精铜，离子导体为硫酸酸化溶液B．图②装置中电子由电极流向电极，盐桥中的移向溶液C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．图④两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气(★★★)6.电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关说法中不正确的是

A．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大B．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和FeC．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生D．电路中转移3mole-时，粗镓溶解进入电解质溶液的n(GaO)小于1mol(★★★)7.如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是

A．甲池中负极反应为N2H4–4e-=N2+4H+B．乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2C．乙池中离子交换膜为阴离子交换膜D．当甲池中消耗16gN2H4时，乙池中理论上最多产生71gCl2(★★★)8.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：

温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1(★★★)9.向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态(★★★)10.某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应：3A(g)+2B(g)4C(?)++2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大C．此时，B的平衡转化率是40%D．增大C，A的平衡转化率减小二、多选题(★★★)11.空间实验室供电系统中的可再生氢氧燃料电池，其工作原理如图(a、b、c、d均为Pt电极)。下列说法正确的是

A．a为阴极，气体X为氧气B．隔膜2为阴离子交换膜C．b的电极反应式为D．理论上转移0.3mol电子时，标准状况下，c极上有1.68L气体发生还原反应三、单选题(★★)12.某课题小组将和生物质放在一个由滤纸制成的通道内形成了电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应B．b极的电极反应式为C．反应进行时，会从b极向a极移动，使负极区减小D．若该电池消耗葡萄糖，则b极质量增加8.7g四、多选题(★★★★)13.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．电极的电极反应为B．电池放电过程中，电极上的电极反应为Cu－2e－=Cu2+C．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gD．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜五、单选题(★)14.某温度下，在容积为的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知时改变了一个条件。下列说法错误的是

A．反应进行到a点时，Z的转化率为14%B．该反应的化学方程式为C．该温度下，反应的平衡常数为D．时改变的条件是压缩体积六、多选题(★★★★)15.利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，负极电极反应式为：LixC6+xe－=6C+xLi+B．该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接D．电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xe－=Li1-xFePO4+xLi+七、填空题(★★★★)16.电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。Ⅰ.(1)现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：这是一种典型的可充电电池，则电池放电时，写出正极反应式：_______。(2)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图：①电极a的电极反应式为_______。②的移动方向_______(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是_______。.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题：(乙装置A、B均为惰性电极)(3)图中甲装置的负极反应式为_______；(4)若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为_______L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的_______(填化学式)。八、解答题(★★★★)17.随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题：(1)已知反应ΔH=-165，据此判断该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。(2)利用制备合成气(CO、)。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反应。①下列可以判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。A．容器内压强不再变化B．气体的密度不再变化C．混合气的平均摩尔质量不再变化D．②若平衡时，的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为_______(用分数表示)。(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则Y点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。(4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。I．Ⅱ．K2

温度4005008301000平衡常数K210910.6①反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为_______，此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。②反应Ⅱ：，在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应”)方向进行。九、填空题(★★★)18.设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题(除丁装置外其他电极材料均为惰性电极，电解质溶液为足量)。(1)甲装置中a通入的气体是_______，写出b极通入气体的电极反应方程式：_______。(2)乙装置中，总反应的化学方程式是_______。(3)丙装置中使红色布条褪色的具体物质是_______，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：_______。(4)丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量_______(填“增加”或“减少”)19.2g时，装置乙中产生气体在标况下的体积为_______L，装置戊中电解质溶液质量减少_______g。十、解答题(★★★★)19.回答下列问题：(1)和重整可制合成气(主要成分为)。已知下列热化学反应方程式：反应的_______。(2)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：。则离子在正极上放电时电极反应式为_______，充电时阴极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为_______。(4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应为，正极反应式为_______。十一、填空题(★★★★)20.二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：①②③回答下列问题：(1)的平衡常数_______(用、、表示)。(2)一定温度下，将和