2025~2026学年山西省晋城市部分学校高二上学期10月阶段性考试化学试卷

2025~2026学年山西省晋城市部分学校高二上学期10月阶段性考试化学试卷一、单选题(★★★★)1.“绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。如图所示为“绿色甲醇”生态循环示意图。下列说法错误的是

A．利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能B．甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能C．二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应D．捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展(★★)2.下列过程属于吸热反应的是

A．B．铁丝生锈C．工业炼铁时用C与反应得到还原剂COD．向污染的河水中投入生石灰(★★★)3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深②工业合成氨，采取400℃～500℃的温度提高产率③打开可乐瓶盖时，有大量气泡逸出④实验室常用饱和食盐水除去中的HCl⑤铁在潮湿的空气中生锈

A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤(★★★★)4.下列表述正确的是

A．已知：，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73kJB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热C．已知：，，则可推出比稳定D．同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量(★★★★)5.在三种不同条件下，分别向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molA和2molB，发生反应：，相关条件和数据见表：

实验编号反应温度/℃达平衡时间平衡时化学平衡常数实验Ⅰ500301.4实验Ⅱ600251.0实验Ⅲ50051.4下列说法错误的是

A．B．C．实验Ⅲ可能使用了催化剂D．实验Ⅱ中A的平衡浓度为(★★★★)6.利用下列装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲测定盐酸与铝片的反应热B．利用图乙探究浓度对化学反应速率的影响C．利用图丙探究铜与浓硝酸反应的吸放热情况D．利用图丁探究压强对化学平衡的影响(★★★)7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．已知的燃烧热，当放热57.16kJ时，燃烧生成的数目是B．常温常压下，和充分反应生成时转移电子数小于C．标准状况下，22.4LNO和反应后的分子数是D．已知，则个完全燃烧放热130kJ(★★★)8.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等大气污染物，其中生成NO的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是

A．和NO中最稳定B．形成化学键时放出热量C．和的总能量大于的总能量D．和反应的热化学方程式为(★★★★)9.在合成氨工业中，利用铜氨液除去原料气(及少量的混合气)中的CO，其反应为。下列有关说法错误的是

A．增加氨气的浓度有利于铜氨液吸收CO的平衡正向移动B．铜氨液吸收CO的正反应的活化能大于逆反应的活化能C．铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压D．铜氨液再生的适宜生产条件是高温低压(★★★)10.改变下列条件，不能加快的化学反应速率的是

A．保持体积不变，增加水蒸气的用量B．适当升高温度C．将铁丝换成铁粉D．保持压强不变，充入氩气(★★★★)11.下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min)B．2min时，该反应的C．下，的平衡常数D．下，3min后，向该容器中再加入等物质的量的和，达到新平衡，二者浓度增大(★★★)12.已知：。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2molA，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙B．当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态C．达平衡所用时间丙容器最长D．向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变(★★★★)13.下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的A将溶液和溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液探究和KI的反应是可逆反应B向反应体系中加入铁粉固体探究浓度对化学平衡的影响C相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液探究对分解速率的影响D取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是

A．B．C．D．二、填空题(★★★)15.探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律(如键断裂选择性)的理解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化放出的反应历程与能量的关系如图所示：请回答下列问题：(1)中C的化合价为___________。(2)①以下步骤为吸热过程的是___________(填序号，下同)；总反应的决速步骤为___________。a．中间体1→中间体2b．中间体2→中间体3c．中间体②决速步骤的活化能为___________；决速步骤的反应热___________。(3)中间体1～3中最稳定的是中间体___________(填数字)。(4)总反应的热化学方程式为___________。三、解答题(★★★)16.化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。Ⅰ.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。称量纯水，倒入内筒中；称量硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验次，测得内筒温度改变的平均值为。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高时，需要反应放热。请回答下列问题：(1)搅拌器和氧弹适宜的材质分别为___________、___________(填“不锈钢”或“玻璃纤维”)；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是___________。(2)用相关字母表示硫的燃烧热为___________；若测得的比实际数据偏高，则可能原因是___________(填字母)。a．硫未充分燃烧b．称取硫时质量偏高c．测得纯水的初始温度偏高Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验：

实验序号反应温度／℃稀硫酸浓度1200.5010.00.1010.002200.5010.00.105.03400.500.1010.0(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：___________。(4)该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了___________(填字母)。a．单位体积离子总数b．单位体积活化离子数c．单位体积活化离子百分数(★★★★)17.研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：Ⅰ.在一定条件下，。已知：①常温常压下，和的燃烧热()分别为和；②。(1)___________。(2)在某一恒容密闭容器中加入，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为10kPa，则该时刻___________。(3)其他条件一定时，不同压强下，的转化率和的产率如图所示，则甲烷化应该选择的压强约为___________；的产率小于的转化率的原因是___________。(4)不同条件下，按照投料比发生反应[[副反应为]，的平衡转化率如图所示。①压强由大到小的顺序是___________。②压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于之后，随着温度升高转化率增大的原因：___________。Ⅱ.某研究团队经实验证明，在一定条件下可与发生氧再生反应：。(5)恒压条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K=___________(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。(★★★★)18.丙烯是聚丙烯塑料、医药等关键产品的核心原料。丙烷作为页岩气的主要成分，用其制备高价值的丙烯，能有效降低对石油资源的依赖。Ⅰ.热裂解法丙烷制取丙烯，原料单一且成本稳定。化学反应为。已知某些共价键的键能如下表所示：

共价键键能413.4347.7615.0436.0(1)计算___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)某温度下，在2L某刚性密闭容器中充入，发生上述反应。①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．B．气体的平均摩尔质量不变C．与的浓度之比不变D．容器内的压强不再变化②若平衡时容器内压强为100kPa，且丙烯与氢气物质的量之和是丙烷物质的量的3倍，则丙烷的转化率为___________%；热裂解反应的平衡常数___________(用分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压总压物质的量