2025~2026学年广东省揭阳市揭东区第二中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年广东省揭阳市揭东区第二中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题(★)1.下列化学反应属于放热反应的是

A．煅烧石灰石B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应C．金属钠与水的反应D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应(★)2.量热计中温度计的作用是

A．搅拌反应物B．测定反应的时间C．测定反应前后溶液的温度D．控制反应的温度(★)3.下列关于中和热的说法正确的是

A．中和热是指酸与碱反应放出的热量B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是(★)4.下列能使反应的平衡常数改变的是

A．升高温度B．加催化剂C．增大氮气的浓度D．增大压强(★)5.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是

A．用活性炭去除冰箱异味B．做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡)C．用冰箱冷藏食物D．在豆浆中加入石膏点豆腐(★)6.过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是

A．减压B．加入溶液C．加入少量溶液D．加水(★)7.下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．普通分子有时也能发生有效碰撞C．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数D．使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大(★)8.一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是

A．的浓度保持不变B．的浓度为C．的质量保持不变D．正、逆反应速率相等(★)9.对于反应：Fe2O3(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)ΔH＜0，下列措施能提高CO的转化率的是

A．减少Fe的量B．移出部分CO2C．减少容器的容积D．升高反应温度(★)10.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是

A．B．C．D．(★★★★)11.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是

A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小(★★)12.下列热化学方程式中，能表示物质的燃烧热的是

A．kJ/molB．kJ/molC．kJ/molD．kJ/mol(★)13.碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化B．容器内气体的密度不再变化C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3molD．(★)14.在、时，有下列反应：①②③则与、的关系正确的是

A．B．C．D．(★)15.对于反应，下列说法不正确的是

A．上述反应的B．上述反应的平衡常数C．提高的值可增大的转化率D．使用催化剂提高了反应的活化能(★)16.反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是

A．该反应为吸热反应B．升高温度，活化分子百分数增大C．使用催化剂，该反应的不变D．该反应的二、填空题(★)17.试运用热化学知识完成下列问题。(1)石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。(2)25℃和101kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题：图示中，表示的含义是_______；反应的焓变。(3)已知：①；②；③；④完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：_______。(4)盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。②实验中，溶液过量的目的是_______。③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、解答题(★)18.绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：已知：滤渣1是。回答下列问题：(1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。(2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________(3)“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。(4)“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。(5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。(6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式)四、填空题(★)19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。①A、C两点的反应速率：A______C(填“>”、“<”或“=”)。②A、C两点N2O4的转化率：A_____C(填“>”、“<”或“=”)。③由状态B到状态A可以采取的措施是______。(2)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−1025kJ·mol−1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(3)一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①其平衡常数K与温度T的关系如表所示，试判断K1___________K2(填“>”、“<”或“=”)。

T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2②若在1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并维持容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则反应后剩余的n(N2)=___________；以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=___________。(★)20.利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：请回答下列问题：(1)该反应为放热反应，则反应物的总键能___________(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总键能。(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。a．增加的浓度b．选择高效催化剂c．充入氦气d．适当降低温度(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。a．b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化c．的物质的量不再变化d．、、三者的