2025~2026学年江苏省无锡市宜兴第一中学高一上学期第一次质量检测化学试卷

2025~2026学年江苏省无锡市宜兴第一中学高一上学期第一次质量检测化学试卷一、单选题(★★)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应(★★★)2.已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是

A．该反应中表现了还原性B．的结构示意图：C．的电离方程式：D．反应中转移的电子数目为5(★★)3.下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是

A．B．C．D．(★★★)4.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是

A．具有还原性，可用于冶炼铁B．易潮解，可用于尾气的吸收C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂D．具有吸水性，可用于制作干燥剂(★★)5.“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是

A．高温基吸附剂循环捕获B．植树造林捕获和储存大气中的C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、(★★★)6.下列物质的分类正确的是（）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质]A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B纯碱H2SNaHCO3Na2OCO烧碱C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O

A．AB．BC．CD．D(★★)7.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

A．Na+、Cu2+、SO、Cl-B．Fe3+、K+、SO、NOC．H+、Al3+、OH-、NOD．Na+、Ca2+、Cl-、HCO(★★)8.为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是

A．在反应中失去电子B．是氧化产物C．Fe发生了还原反应D．当反应中转移3个电子时，生成1.5个(★★)9.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：(★★)10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应(★★★)11.下列实验设计，不能达到实验目的的是

AB观察钾元素的焰色比较和的稳定性CD检验与反应有生成比较和与等浓度盐酸反应的快慢

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是

选项实际事实类推结果ANaOH属于碱C2H5OH也属于碱BCO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清C氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。下列说法不正确的是（）

序号装置X粉末现象IBaCl2溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化IINaOH溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化IIIBa(OH)2溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，溶液导电能力减弱

A．实验I中现象说明，发生了反应Ba2++SO=BaSO4↓B．由实验II中现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4C．实验III中现象说明，发生了反应Ba2++2OH−+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验III，则实验现象为：生成白色沉淀，且溶液导电能力无明显变化(★★★)14.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-(★★★)15.实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是

A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液B．在B～C之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量二、填空题(★★★)16.按照要求回答下列问题：(1)下列物质：①铁片②液态的HCl③蔗糖④酒精⑤稀盐酸⑥⑦KOH⑧熔融状态的⑨⑩BaSO4固体。（a）以上物质中能导电的是______。（填序号，下同）（b）以上物质中属于电解质的是______。（c）以上物质中属于非电解质的是______。(2)取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（a）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中______。（b）氢氧化铁胶体制备的化学方程式为______。(3)某温度下将通入KOH溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的个数比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数之比为______.(4)下列方程式中G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应：（a）；（b）；（c）；（d）。推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为______（用“＜”符号连接）。三、解答题(★★★)17.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量，回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)

A．B．C．D．(2)取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。①试剂a、b分别为___________(写化学式)：“溶液3”所含的溶质阴离子主要有，___________(写离子符号)。②“分离操作”的名称是___________。③向“溶液1”中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为___________。(★★★)18.某同学欲探究H2O2的氧化还原性：(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是___________。(2)探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)①淀粉KI溶液②FeSO4溶液③Cl2④HNO3溶液任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。(3)继续探究：资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2猜想3……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号实验试剂现象ia生成棕褐色固体，产生大量气泡iib有少量气泡iiiH2O2溶液有少量气泡iii是ii和i的对照实验。①X是___________。②a是___________、b是___________。③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。(★★★★)19.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱.生产纯碱的工艺流程如图－1：I.根据以上流程回答下列问题：(1)操作A的方法是______。(2)该工艺流程中可循环使用的物质是______（填化学式）；物质B的一种用途为______。(3)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______。Ⅱ.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图－2：回答下列问题：(4)从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示）。(5)B中使用雾化装置的优点是______。(6)生成的总反应的化学方程式：______。(7)反应完成后，将B中U形管内的