高二化学（人教版）教学课件 选择性必修一 第三章 第三节 第3课时 水溶液中离子浓度的关系（拓展课）

第3课时水溶液中离子浓度的关系(拓展课)命题热点(一)——溶液中的守恒关系命题热点(二)——溶液中的粒子浓度

大小比较课时跟踪检测目录命题热点(一)——溶液中的守恒关系1.电荷守恒含义电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等分析方法先分析溶液中所有的阴、阳离子，然后用阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式实例

[题点多维训练]

(2)0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

解析:符合质子守恒，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)移项即可。(2)(4)(6)

2.碳酸氢钠溶液中:(1)电荷守恒:

；(2)元素守恒:

；(3)质子守恒:

。3.氯化铵溶液中:(1)电荷守恒:

；(2)元素守恒:

；(3)质子守恒:

。

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)4.0.1mol·L-1氯化铵和0.1mol·L-1氨水等体积混合溶液中:(1)电荷守恒:

；(2)元素守恒:

；(3)质子守恒:

。

命题热点(二)——溶液中的粒子

浓度大小比较1.理解两大平衡，建立微弱意识(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOH⇌CH3COO-+H+，H2O⇌OH-+H+，粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa==CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，H2O⇌H++OH-，粒子浓度由大到小的顺序:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)。2.明晰三大类型，掌握解题流程溶液中粒子浓度大小比较三大类型类型一

单一溶液中各粒子浓度的比较多元弱酸溶液多元弱酸的正盐溶液

[题点多维训练]√题点(一)

单一溶质型1.在Na2S溶液中下列粒子浓度关系不正确的是(

)A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)解析:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；元素守恒:c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；质子守恒:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。√

题点(二)

混合溶液型3.[溶质之间不反应]用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配

制

成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液，下列判断正确的是(

)A.c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol·L-1√解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO-)>c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得出c(OH-)<c(H+)，A错误。说明混合溶液呈酸性，进一步推出0.1

mol·L-1的CH3COOH和0.1

mol·L-1的CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，C错误。根据元素守恒，可推出B项是正确的。c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)<0.1

mol·L-1，D错误。√4.[溶质之间反应]等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是(

)A.c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)解析:两种溶液混合后，二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA，M+部分水解导致溶液呈酸性且水解程度较小，则c(H+)>c(OH-)，A-不水解，则c(A-)>c(M+)，所以存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。课时跟踪检测123456789101113√12

151412345678910111312

1514√124567891011121332.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(

)A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系1514解析:甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应:HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O，溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(HCOO-)=c(Na+)。√12456789101112133

1514

√12456789101112133

1514

√124567891011121335.(2025·浦东新区高二期末)25℃时，0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是(

)A.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B.c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-) D.c(Na+)>c(OH-)1514解析:醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故A错误；醋酸根离子水解使得溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，故B正确；醋酸根离子水解，则c(Na+)>c(CH3COO-)，故C正确；醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则c(Na+)>c(OH-)，故D正确。√12456789101112133

1514

√12456789101211133

151412456789101211133

1514√124567891011121338.将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是(

)A.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)151412456789101112133解析:混合溶液中存在的电荷守恒为c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故A正确；0.2

mol·L-1CH3COOK与0.1

mol·L-1盐酸等体积混合后溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH和KCl，溶液呈酸性，且n(CH3COOK)=n(CH3COOH)=n(KCl)，则c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B正确；起始时溶液中溶质为CH3COOK，加入盐酸后仍然存在的元素守恒关系为c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故C正确；溶液中存在的物料守恒关系为c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，电荷守恒关系为c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，则c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，由选项B的分析可知c(CH3COO-)>c(Cl-)，所以c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误。1514√12456789101112133

1514

12456789101112133√10.运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L-为乳酸根)是一元弱酸。25℃时，下列有关叙述错误的是(

)A.在HL和NaL组成的混合溶液中:2c(Na+)=c(HL)+c(L-)B.0.1mol·L-1HL溶液的pH>1C.0.1mol·L-1HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H+)增大D.0.1mol·L-1NaL溶液中:c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)151412456789101112133解析:HL与NaL的物质的量浓度不一定相等，故关系式不一定成立，A错误；HL是一元弱酸，部分电离，则0.1

mol·L-1

HL溶液中c(H+)<0.1

mol·L-1，溶液的pH>1，B正确；HL是一元弱酸，加水稀释，HL的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的c(H+)增大，C正确；NaL溶液中L-存在水解反应:L-+H2O⇌HL+OH-，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。151412456789101112133

1514

√12√124567891011133

151412124567891011133

15141245678910111213313.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(

)A.水的电离程度:M<NB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)1514√12456789101112133解析:结合起点和终点，向20

mL

0.10

mol·L-1

NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是OH-和HCOO-，当V(HCOOH)=0

mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知随着甲酸的加入，OH-被消耗，逐渐下降，即下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，上升的曲线表示的是HCOO-浓度的改变。M点时，c(HCOO-)=c(OH-)，溶液中的溶质为NaOH和HCOONa，因有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，N点是HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确。M点时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，由M点可知，c(HCOO-)=c(OH-)，联