高一化学（人教版）教学课件 必修一 第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质

第3课时原子结构与元素的性质新知探究(一)——碱金属元素新知探究(二)——卤族元素性质的

递变规律课时跟踪检测目录新知探究(三)——同主族元素性质

的递变规律新知探究(一)——碱金属元素导学设计1.碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265(1)归纳总结碱金属(从Li→Cs)的原子结构的相似性和递变性。提示：相似性：最外层均有1个电子，易失去一个电子。递变性：电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大。(2)同一主族元素的原子半径从上到下的递变规律是什么?失电子能力如何?元素的金属性如何变化?提示：原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强；金属性逐渐增强。2.碱金属元素化学性质的比较(1)钠、钾与氧气的反应实验操作实验现象在空气中燃烧，钠产生_____火焰，钾产生_____火焰，钾燃烧更剧烈化学方程式2Na+O2_________K+O2多种氧化物(产物中金属均为+1价)实验结论钾原子半径比钠原子的__，原子核对最外层电子的引力__，钾比钠更____，同理，锂也可以与O2反应，但不如钠剧烈：4Li+O2

2Li2O黄色紫色Na2O2大弱活泼(2)钠、钾与水的反应实验操作实验现象相同点金属____在水面上，金属_______成闪亮的小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”声，反应后的溶液呈____色不同点钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧化学方程式2Na+2H2O==_______________

2K+2H2O==_______________实验结论金属性强弱顺序：K>Na，同理，Li与H2O反应不如Na剧烈浮熔化红2NaOH+H2↑

2KOH+H2↑3.碱金属元素的物理性质单质颜色(常态)密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃Li银白色0.534180.51347Na0.9797.79882.9K0.8663.65774Rb1.53238.89688Cs略带金色光泽1.87928.40678.4(1)分析上表数据，碱金属的密度、熔点、沸点从Li→Cs，有什么变化规律?提示：密度有增大的趋势，但ρ(Na)>ρ(K)；熔、沸点逐渐降低。(2)碱金属物理性质有什么共同的相似性?请说明。提示：都比较柔软，有延展性，密度都比较小，熔点较低，导热性和导电性很好。[系统融通知能]1.元素性质与原子结构2.碱金属元素性质的相似性(用R表示碱金属元素)3.碱金属元素性质的递变性4.碱金属元素物理性质的相似性和递变性(1)Li、Na、K、Rb、Cs的相似性(2)Li、Na、K、Rb、Cs的递变性从Li~Cs，密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐降低。5.从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律[题点多维训练]√1.下列金属与水反应最剧烈的是(

)A.LiB.KC.Rb D.Cs解析：在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性逐渐增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2.下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是(

)A.碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点从上到下依次降低C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强√解析：锂在空气中燃烧只生成Li2O，C错误。√3.钠在周期表中位于第三周期ⅠA族，是碱金属元素的代表。下列叙述正确的是(

)A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C.碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+D.Li、Na、K都可以保存在煤油中解析：

“类钫”在周期表中处于碱金属元素的最下方，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低，A错误。√4.(2025·吉林长春高一检测)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测错误的是(

)A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-35.铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为__________________________，

铷与水反应比钠与水反应_______

(填“剧烈”或“缓慢”)。遇水后在水____

(填“底”或“上”)，铷的密度比水的密度_____

(填“大”或“小”)。

2Rb+Cl2==2RbCl2Rb+2H2O==2Rb++2OH-+H2↑剧烈底大新知探究(二)——卤族元素性质的

递变规律Br2+H2

2HBr导学设计实验探究卤素单质的化学性质1.卤素单质与氢气的反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2在暗处剧烈化合并发生爆炸____________________很稳定Cl2光照或点燃______________________较稳定Br2加热至一定温度_____________________不如氯化氢稳定I2不断加热___________________不稳定，同一条件下同时分解F2+H2==2HFCl2+H22HClI2+H22HI2.卤素单质间的置换反应实验操作实验现象振荡静置后，溶液由无色变为________色振荡静置后，溶液由无色变为___色振荡静置后，溶液由无色变为___色离子方程式____________________________________________________橙黄褐褐2Br-+Cl2==Br2+2Cl-2I-+Cl2==I2+2Cl-2I-+Br2==I2+2Br-(1)由表中信息分析，卤素单质与H2反应的难易程度如何?生成的氢化物的稳定性如何?提示：由易到难，氢化物的稳定性逐渐减弱。

(2)分析上述实验现象可知Cl2、Br2、I2的氧化性强弱如何?卤素的非金属性强弱如何?提示：氧化性逐渐减弱；非金属性逐渐减弱。[系统融通知能]1.卤素单质的物理性质卤素单质F2Cl2Br2I2颜色(常态)淡黄绿色(气体)黄绿色(气体)深红棕色(液体)紫黑色(固体)密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高2.卤素单质的化学性质(1)相似性①与H2反应：X2+H2

2HX。②与活泼金属(如Na)反应：2Na+X22NaX。③与H2O反应：X2+H2OHX+HXO(X=Cl、Br、I)。特别注意F2与水反应的方程式为2F2+2H2O==4HF+O2。(2)递变性①氧化性与还原性②与H2反应的难易及氢化物的稳定性(由F2→I2)与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。③卤素单质与变价金属(如Fe)反应：2Fe+3X2

2FeX3(X=F、Cl、Br)，但Fe+I2

FeI2。④卤素单质间的置换反应Cl2+2Br-==Br2+2Cl-，Br2+2I-==I2+2Br-，但F2在水溶液不能置换出Cl2、Br2、I2，可以把H2O中的O置换出来。(3)特殊性①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。3.卤族元素的原子结构与化学性质的关系应用化学

1826年，法国的一位青年波拉德，把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通入氯气，这时，就得到紫黑色的固体——碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的臭味。经过仔细地研究后证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素。科学家把这种新元素称为“溴”。1.写出获得溴、碘单质的离子方程式。提示：Cl2+2Br-==Br2+2Cl-，Cl2+2I-==I2+2Cl-。2.已知ICl与Cl2具有相同的性质，则ICl与水反应的化学方程式如何书写?该反应是否属于氧化还原反应?提示：ICl+H2O==HIO+HCl；否，反应前后I为+1价，Cl为-1价，化合价不变。[题点多维训练]1.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(

)A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示B.HX的稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来解析：氟气与水的反应为2F2+2H2O==O2+4HF，A错误；HX的稳定性随核电荷数增加而减弱，B错误；F2优先与水反应，故不能用F2从其他盐溶液中置换出来卤素单质，D错误。√2.化学家发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物正确的是(

)A.与H2化合的能力：At2>I2B.砹在常温下是白色固体C.砹原子的最外层上有7个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳解析：A项，从F到At，元素的非金属性减弱，与H2化合的能力逐渐减弱，错误；B项，从F到At，单质的颜色逐渐加深，

I2是紫黑色固体，故砹在常温下不可能是白色固体，错误；C项，卤素原子的最外层上都有7个电子，正确；D项，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知砹不可能易溶于水，难溶于四氯化碳，错误。√3.A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两瓶中的气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是(

)A.HBrB.HClC.Cl2D.H2解析：由A、D两瓶气体混合见光爆炸可知两气体分别为Cl2和H2中的一种，由A、B两瓶气体混合有暗红色小液滴可知A、B两瓶中的气体分别为Cl2和HBr中的一种。所以A瓶中的气体为Cl2，B瓶中的气体为HBr，D瓶中的气体为H2，则C瓶中的气体为HCl。√4.国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是(

)A.Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定B.其单质带有金色光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C.其单质的分子式为Ts2，常温下和溴状态不同D.Ts2的沸点高于I2，颜色比I2浅√解析：由题意可知，117号元素与卤族元素同主族。同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物的稳定性比HAt差，则HTs常温下不稳定，故A错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质带有金色光泽，但其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；与Cl2、Br2、I2的结构、性质相似，所以其单质的分子式为Ts2，根据卤族元素性质的递变性，I2在常温下为固体，Ts2在常温下也为固体，而溴在常温下为液体，故C正确；卤素单质的沸点从上到下逐渐增大，颜色逐渐加深，Ts2的沸点高于I2，颜色比I2深，故D错误。新知探究(三)——同主族元素性质

的递变规律1.同主族元素的原子结构与性质的递变规律同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.同主族元素及其典型化合物性质的递变规律类别性质递变规律(由上至下)元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素的金属性与非金属性比较(1)金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：①根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则元素的金属性越强。②根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则元素的金属性越强。(2)非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：①根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。②根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。(3)其他判断方法①根据置换反应，金属性较强的金属单质可以置换金属性较弱的金属单质；非金属性较强的非金属单质可以置换非金属性较弱的非金属单质。②根据离子的氧化性或还原性强弱，金属单质的还原性越强，则简单阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应简单阴离子的还原性越弱。[题点多维训练]1.(2025·南通高一期末)硒(Se)位于周期表第四周期第ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是(

)A.稳定性：H2Se>H2SB.原子半径：r(O)>r(Se)C.SeO2既具有氧化性又具有还原性D.Se的得电子能力比S强解析：非金属性：Se<S，形成氢化物稳定性：H2Se<H2S，故A错误；硒原子电子层数多，原子半径：r(O)<r(Se)，故B错误；SeO2中硒元素化合价+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C正确；Se的得电子能力比S弱，故D错误。√2.借助同主族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(

)A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强解析：根据金属性：Ca>Mg，可知碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，A错误；F、Cl均为第ⅦA族元素，随核电荷数增大，核外电子层数增多，则原子半径：F<Cl，B正确；由同主族元素原子半径越大，金属性越强，根据原子半径：Cs>Na，可知金属性：Cs>Na，与水反应的剧烈程度：Cs>Na，C错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，则非金属性：N>As，故氢化物的稳定性：NH3>AsH3，D错误。√3.X、Y两种主族元素，原子序数均小于20；X、Y的最外层电子数相等，且原子半径：X<Y。下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)(

)A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m√解析：主族元素X、Y的最外层电子数相等，且原子序数均小于20，说明X、Y为同一主族元素，X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，若HnXOm为HNO3，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X元素为氧，则Y元素为硫，Y的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X元素为氟，氯元素的最高正价为+7价，但氟元素无正价。4.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(

)①M单质能从N的化合物中置换出N单质②M原子比N原子容易得到电子③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多④气态氢化物的酸性：HmM>HnN⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy⑥M单质的熔点高于N单质⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质A.②⑤ B.①②③⑧C.①②③⑤ D.全部√解析：M的单质能从N的化合物中置换出N的单质，说明M比N的非金属性强，①正确；M原子比N原子容易得到电子，说明M比N的非金属性强，②正确；M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多，说明M更易得电子，故M比N的非金属性强，③正确；元素对应简单气态氢化物的酸性与其非金属性强弱无关，④错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，而题中没有明确标出是否为元素的最高价氧化物，故不能比较其非金属性强弱，⑤错误；单质的熔点属于物理性质，与元素原子得失电子的能力无关，不能用来比较元素的非金属性强弱，⑥错误；元素的非金属性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，⑦错误；M单质能与N的氢化物反应生成N单质，说明M比N的非金属性强，⑧正确。课时跟踪检测123456789101113√12一、选择题1.下列关于碱金属单质的说法不正确的是(

)A.都具有还原性B.碱金属单质性质相似，均为银白色(铯除外)的软金属C.都具有金属光泽D.都能与O2反应生成过氧化物1514解析：碱金属最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，A正确；碱金属属于活泼金属，性质相似，碱金属都具有金属光泽，Cs略带金色光泽，其他碱金属均为银白色，B、C正确；Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成过氧化物，D错误。√124567891011121332.已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm-3、煤油的密度是0.80g·cm-3，下列有关金属锂的说法不正确的是(

)A.自然界中不存在锂单质B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C.金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应D.金属锂与金属钠的性质既有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用151412456789101112133解析：由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会和水发生反应，B错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正确；金属锂与钠的性质既有相似又有不同，可以用分类法和比较法来研究二者性质的异同，D正确。1514√1245678910111213315143.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(

)解析：随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐升高，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，最简单氢化物的稳定性逐渐减弱。√1245678910111213315144.依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表中的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是(

)选项已知信息预测或推理A钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B钠可以跟冷水反应其他碱金属单质可以跟冷水反应CNaOH是强碱CsOH是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在124567891011121331514解析：钠金属性强于锂，锂在空气中燃烧只生成Li2O，A错误；钠可以跟冷水剧烈反应，其他碱金属单质也可以跟冷水反应，且金属越活泼，与水反应越剧烈，B正确；Cs的金属性强于Na，CsOH是比NaOH更强的碱，C正确；Rb的金属性强于Na，钠元素在自然界中以化合态存在，则Rb在自然界中也以化合态存在，D正确。√1245678910111213315145.(2025·龙岩高一检测)在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是(

)A.碱金属单质的密度按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序逐渐增大B.酸性：HF<HCl<HBr<HI，则非金属性：F<Cl<Br<IC.金属Na与O2在加热时生成Na2O2，可以推断Li与O2在加热时生成Li2O2D.Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，则非金属性：Cl>Br√1245678910111213315146.砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是(

)A.砷在通常状况下是固体B.砷的非金属性比P的弱C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D.砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱解析：AsH3的还原性比NH3的强，D项错误。√1245678910121113315147.下列与有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是(

)①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生的反应为F2+2Cl-==Cl2+2F-②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金属性S>Se，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2与H2化合容易A.②③ B.③④

C.①④ D.①②124567891012111331514解析：将F2通入NaCl溶液中，F2与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，①不正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，但不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确，③正确；元素非金属性越强，与氢气反应越容易，故O2与H2化合比N2与H2化合容易，④正确。8.(2025·汕头高一检测)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与其相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(

)A.单质①是最活泼的非金属单质B.通入单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行液封D.单质的氧化性：④>③>②>①√124567891011121331514124567891011121331514解析：

F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，沸点也依次升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素非金属性越强，其单质越活泼，所以最活泼的非金属单质是F2，故A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以通入单质②能使品红溶液褪色，故B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且溴的密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，故C正确；卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减小，所以氧化性从弱到强的顺序是④<③<②<①，故D错误。9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是(

)A.由反应“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”可推出反应“F2+H2O==HF+HFO”也能发生B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强C.由反应“2Fe+3Cl2==2FeCl3”可推出反应“2Fe+3I2==2FeI3”也能发生D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应√124567891011121331514解析：F2与H2O反应生成HF和O2：2F2+2H2O==4HF+O2，A错误；HF是弱酸，B错误；Fe与I2反应生成FeI2，C错误；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，D正确。10.下列有关第ⅠA、ⅡA族元素的叙述错误的是(

)A.同主族随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强B.由MgCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水C.RbOH、CsOH均为强碱D.BaCO3在医疗中常用作钡餐12456789101112133√1514解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，A正确；Mg、Ca、Sr、Ba都是第ⅡA族元素，由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水，B正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则RbOH、CsOH均为强碱，C正确；BaCO3能和胃酸中的盐酸反应，不能用作钡餐，D错误。选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDH2+Cl2

2HClH2+I2

2HI非金属性：Cl>I12456789101112133151411.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

)√解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性强弱，C错误。12√124567891011133151412.第113号、115号、117号和118号元素如下：根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(

)A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸B.Mc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性较弱C.Og是第七周期的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理121245678910111331514解析：根据原子序数可判断Nh位于第七周期第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸，A错误；Mc位于第七周期第ⅤA族，其最高价阳离子为Mc5+，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，B正确；Og是第七周期的最后一种元素，属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确。124567891011121331514二、非选择题13.(10分)(2025·常州高一检测)如表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①

②③三④

⑤四⑥

⑦(1)②、④、⑤的元素符号是_____、______、______。

ONaCl解析：依据①~⑦在元素周期表中的位置推知①~⑦分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。124567891011121331514(2)表中最活泼的金属元素是______

(填写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二①

②③三④

⑤四⑥

⑦解析：最活泼的金属元素为K，非金属性最强的元素为F。KF(3)⑥与水发生反应的化学方程式是_______________________。

1245678910111213315142K+2H2O==2KOH+H2↑解析：⑥为K，它与水反应生成KOH、放出H2。(4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱_________________

__________________________________________________。

解析：利用反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl可证明氧化性Cl2>Br2。

向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙色，则证明Cl2的