第1章 认识化学科学 单元测试 高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学单元测试一、单选题（共13小题）1．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（

）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④2．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO2.下列说法中正确的是A．2.00g固体是Mg(OH)2B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800gC．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800molD．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O3．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存4．将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A．①②③④溶质的质量分数相等B．②③溶质的物质的量浓度相等C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小5．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠可直接用手拿D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．苯乙烯()含有数目为B．标准状况下，含有原子数目为C．与足量水反应，转移的电子数目为D．溶液中，和离子数目之和为7．化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是A．“84”消毒液和明矾都能用于杀灭新冠病毒B．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量C．易液化，液氨汽化时吸收大量热，液氨常用作制冷剂D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液8．将30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L9．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。下列说法正确的是A．1molO2含有12mol电子 B．1molHCHO的质量为30gC．CO2分子呈V形 D．1molH2O(g)的体积为22.4L10．下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是ABCD制取气体并能“随开随用、随关随停”检验与反应有生成检测氯水的向容量瓶中转移溶液A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸12．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D．液氯可以储存在钢瓶中13．下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5×6.02×1023二、填空题（共4小题）14．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。15．硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黄制取硫酸的关系式是_______。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_______。16．实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：①计算：所需固体的质量为___________；②称量③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)A．用托盘天平称量时应左物右码

B．称量时，将固体放在滤纸上C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；②定容时俯视刻度线___________；③容量瓶中有少量蒸馏水___________；(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。17．甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________g(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________L(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________三、实验题（共3小题）18．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦铁架台。（1）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的玻璃仪器是___。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、______。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________。（4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。A．某同学观察液面的时候仰视

B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．砝码上沾有杂质

E．容量瓶使用前内壁沾有水珠19．某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。Ⅱ.设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的_______(写对应字母)。实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢序号钠块(形状几乎相同)反应液体(50mL)钠块消失时间Ⅰ0.15g水Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢⅡ0.15g0.50mol·L-1HClⅢ0.15g5.00mol·L-1HCl该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。(2)钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是_______。实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢(3)根据信息，完成如下表格：实验序号钠块(形状大小几乎一样)两个相同的烧杯(反应液体50mL)实验现象钠块完全反应完所需时间实验结论Ⅰ0.15g无水乙醇钠_______，产生气泡较快1285s钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多Ⅱ0.15g冰醋酸钠_______，产生气泡较慢3625s(4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是_______。(5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进_______。(6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是_______。A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子20．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：【有效成分】【质量分数】24%【密度】【净含量】【注意事项】……(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。四、计算题（共2小题）21．高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。22．以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．(1)消耗的物质的量为________．(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．参考答案：1．B【解析】胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则溶液中硫酸铜的物质的量0.1mol，若使用硫酸铜配制溶液，则称取硫酸铜的质量为0.1molｘ160g/mol=16.0g，若使用胆矾配制溶液，则称取胆矾的质量为0.1molｘ250g/mol=25.0g，①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.g溶于水中形成1L溶液，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故①错误；②根据上述分析，若使用胆矾配制溶液，称取胆矾25.0g溶于水中形成1L溶液，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故②错误；③根据分析，将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，所配的硫酸铜溶液浓度为0.1mol·L-1，符合要求，故③正确；④根据分析，将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，所配的硫酸铜溶液浓度为0.1mol·L-1，符合要求，故④正确；做法正确的为③④，答案选B。2．D【解析】4.66g碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是0.05mol；反应生成0.0400molCO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400mol，根据镁元素守恒，Mg(OH)2的物质的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物质的量是0.01mol；4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，水的物质的量是0.05mol，所以4.66g碱式碳酸镁含结晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol，碱式碳酸镁中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物质的量比为1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。【解析】A．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00g固体是MgO，故A错误；B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，故B错误；C．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05mol；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05mol氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.1mol，故C错误；D．根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O，故D正确；选D。3．C【解析】A．氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A错误；B．新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B错误；C．氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C正确；D．漂白粉不可露置在空气中，，，故D错误；故选C。4．B【解析】假设①Na、②、③、④NaOH均为1mol，根据元素守恒，可知加入水中之后，生成的NaOH的物质的量分别为1mol、2mol、2mol、1mol；则②③形成的溶液的浓度及溶质质量分数较大，Na2O2和水反应与Na2O和水反应消耗等量的水生成等量的氢氧化钠，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度及溶质质量分数相等；①④形成的溶液的浓度及溶质质量分数较小，Na与水反应放出氢气，消耗了水，所以物质的量浓度及溶质质量分数较大，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④，综上所述只有B选项正确，故答案为B。5．C【解析】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A正确；B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B正确；C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C错误；D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。答案为C。6．C【解析】A．1个苯乙烯中含有1个碳碳双键，26g苯乙烯的物质的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳双键数目为0.25NA，A错误；B．标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，也就无法计算出原子数，B错误；C．7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合价由-1价既升高为0价又降低为-1价，可知Na2O2～e-，7.8gNa2O2转移的电子数目为0.1NA，C正确；D．HCO在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA个，D错误；故选C。7．C【解析】A．明矾只能净水，没有消毒的功能，其不能用于杀灭新冠病毒，A项错误；B．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远小于其直接燃烧放出的热量，B项错误；C．易液化，液氨汽化时吸收大量热，因此常用作制冷剂，C项正确；D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，D项错误；答案选C。8．A【解析】由稀释定律可知，将30mL0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L，故选A。9．B【解析】A．O2分子中含有16个电子，则1molO2含有16mol电子，A错误；B．HCHO的摩尔质量是30g/mol，则1molHCHO的质量为30g，B正确；C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1molH2O(g)的体积大小，D错误；故合理选项是B10．B【解析】A．纯碱易溶于水，不能起到“随开随用、随关随停”，故A错误；B．用带火星的木条检验与反应是否有生成，木条复燃，则生成氧气，故B正确；C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，故C错误；D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端要紧靠刻度线以下容量瓶的内壁，故D错误。综上所述，答案为B。11．B【解析】A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误；B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正确；C．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错误；故答案为B。12．A【解析】A．石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；B．废纸主要是天然纤维，脲醛树脂是尿素与甲醛在催化剂（碱性或酸性催化剂）作用下缩聚而成，旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，所以废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故B正确；C．在催化剂作用下，用玉米为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故C正确；D．在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故D正确；故选A。13．A【解析】A．常温常压下，32gO2物质的量是1mol，所含的原子数目为2×6.02×1023，A正确；B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，Fe被氧化为Fe3+，失去的电子数目为0.3×6.02×1023，C错误；D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液，没给出溶液的体积，无法计算其中含有的Cl﹣的数目，D错误；故选A。14．

0.25mol

5.6L

32g/mol

2:3

4:5

1:1【解析】以物质的量为核心的化学计量公式：；【解析】(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2)某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。15．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黄物质的量为==2mol，由小问1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol×98g/mol=196g；16．(1)

容量瓶

胶头滴管(2)

搅拌，加速固体溶解(3)(4)(5)

偏低

偏高

无影响(6)重新配制【解析】(1)配制溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)①NaOH的摩尔质量=40g/mol，溶液中，需NaOH固体质量为；③将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；(3)配溶液的步骤除了计算、称量、溶解，其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；(4)A．用托盘天平称量时应左物右码，故A正确；B．称量时，将固体放入小烧杯，故B错误；C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水，C正确；故答案为AC(5)①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，造成浓度偏低；②定容时俯视刻度线，造成加水加的少了，浓度偏高；③定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制；17．(1)

160g/mol

O(2)

1.75

28(3)1.12(4)

1:8

1:4【解析】(1)摩尔质量以g/mol做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为160g/mol，其中C、H、O的质量分数分别为：、、，周围质量分数最大的元素为O，故答案为：160g/mol；O；(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为=1.75mol，质量为1.75mol×16g/mol=28g，故答案为：1.75；28；(3)含0.2NA个氢原子的CH4的物质的量为：=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案为：1.12；(4)根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=：=1:8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为:1×4+8×2=1:4，故答案为：1:8；1:4。18．

①④⑤⑥

胶头滴管

搅拌

引流

②①③⑧⑤⑥⑦④

D【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流；（3）根据配置一定物质的量浓度溶液步骤解答；（4）根据c=分析。【解析】（1）配制0.5mol▪L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、玻璃仪器胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol▪L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）A.定容时仰视读刻度，导致定容加水体积偏大，则浓度偏小，故A不选；B.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶中，浓度偏小，故B不选；C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致定容加水体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D.天平平衡后，左盘物体的质量等于右盘砝码的质量与游码读数之和，沾有一些污垢的砝码质量增加了，但读数没变，可以平衡更多的物体，溶质质量增加，浓度偏大，故选D；E.容量瓶在使用前内壁沾有水珠，对实验无影响，故E错误；正确答案是D。19．(1)ce(2)钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触(3)

沉在烧杯底部

浮在液体表面(4)两烧杯中金属钠与液体反应接触面积不一样(5)用两个相同的铜丝网分别包住钠块，再加入反应液中(6)AB【解析】注意实验II，控制变量法要保证只有一个变量，改变可控变量改进实验。(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、相应规格的容量瓶和胶头滴管。故答案为：ce；(2)由题中查阅资料的信息可知，钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原因，即钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触。答案为：钠表面的钠离子浓度较大