第1章认识化学科学单元测试高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学单元测试一、单选题（共11小题）1．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸2．使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（

）①将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中②称取胆矾25g溶于1L水中③将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L④将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④3．下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是A． B． C． D．4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温下，pH=2的稀硫酸溶液中所含H＋数目为0.01NAB．标准状况下，5.6LCl2与5.6g铁粉反应，转移电子数目为0.5NAC．常温常压下，1.4g丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1NAD．高温高压下，1molN2与4molH2充分反应，所得NH3分子数目为2NA5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．苯乙烯()含有数目为B．标准状况下，含有原子数目为C．与足量水反应，转移的电子数目为D．溶液中，和离子数目之和为6．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠可直接用手拿D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在7．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（

）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAB．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个D．常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO2.下列说法中正确的是A．2.00g固体是Mg(OH)2B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800gC．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800molD．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O10．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量11．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸二、填空题（共4小题）12．(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO213．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。(3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。(4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为___________，所涉及到的化学方程式为___________。(5)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。乙装置中的试剂是___________；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是___________(填分离操作名称)。14．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。15．妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。A．受热易分解

B．水溶液显碱性C．属于碱

D．可与酸反应(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是____________。(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为___________________________________。三、实验题（共3小题）16．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的。丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。17．实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol/L的稀盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用____量筒。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18．认识化学实验仪器是学生必备的技能之一，下面是化学实验部分仪器，回答：（1）写出下列实验仪器的名称A．_____

B．_____

C．_____D．_____

E._____（2）使用时必须检查是否漏水的是________（填字母序号）。四、计算题（共2小题）19．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠，请计算(1)原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量___________。(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LH2SO4溶液的体积___________。20．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。(1)反应前O2的体积是_______mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。参考答案：1．A【解析】A．用装置①制CaCO3，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合题意；B．不能用坩埚熔融Na2CO3，坩埚含有SiO2，因此坩埚与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；C．用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；D．用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2．B【解析】胆矾配制1L0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，则溶液中硫酸铜的物质的量0.1mol，若使用硫酸铜配制溶液，则称取硫酸铜的质量为0.1molｘ160g/mol=16.0g，若使用胆矾配制溶液，则称取胆矾的质量为0.1molｘ250g/mol=25.0g，①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.g溶于水中形成1L溶液，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故①错误；②根据上述分析，若使用胆矾配制溶液，称取胆矾25.0g溶于水中形成1L溶液，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故②错误；③根据分析，将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，所配的硫酸铜溶液浓度为0.1mol·L-1，符合要求，故③正确；④根据分析，将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L，所配的硫酸铜溶液浓度为0.1mol·L-1，符合要求，故④正确；做法正确的为③④，答案选B。3．C【解析】A．容量瓶上部有玻璃塞，使用前需要检漏，故A不选；B．分液漏斗有玻璃塞和旋塞，使用前需要检漏，故B不选；C．量筒没有玻璃塞或旋塞，使用前不需要检漏，故C选；D．酸式滴定管下部有玻璃旋塞，使用前需要检漏，故D不选；故答案选C。4．C【解析】A.未给出稀硫酸溶液的体积，不能计算H＋数目，A错误；B.标准状况下5.6LCl2的物质的量是0.25mol，5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe反应消耗1.5molCl2，0.1molFe反应会消耗0.15molCl2，所以氯气过量而铁粉少量，两者反应时，0.1molFe反应生成FeCl3共转移电子数目为0.3NA，B错误；C.丙烯与正丁烯最简式为CH2，其相对分子质量是14，1.4g混合物含有最简式的物质的量是0.1mol，则其中所含碳原子数为0.1NA，C正确；D.N2与H2合成氨气的反应可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以在该条件下加入1molN2与4molH2充分反应生成NH3分子数目少于2NA，D错误；故合理选项是C。5．C【解析】A．1个苯乙烯中含有1个碳碳双键，26g苯乙烯的物质的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳双键数目为0.25NA，A错误；B．标准状况下，CHCl3为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算，也就无法计算出原子数，B错误；C．7.8gNa2O2的物质的量n===0.1mol，根据化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合价由-1价既升高为0价又降低为-1价，可知Na2O2～e-，7.8gNa2O2转移的电子数目为0.1NA，C正确；D．HCO在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根据物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA个，D错误；故选C。6．C【解析】A．金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油的大，故钠可以保存在煤油中，A正确；B．金属钠性质活泼，在自然界中都以化合物的形式存在，B正确；C．实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，C错误；D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。答案为C。7．B【解析】c(Na＋)为5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6mol/L；故选B。8．D【解析】A．在标准状况下，SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；B．依据2Cu~Cu2S，6.4gCu其物质的量为0.1mol，Cu化合价从0变成+1价，共转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，B项错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LNH3的物质的量小于0.1mol，可知2.24LNH3含有的分子数小于0.4NA，C项错误；D．2gH2的物质的量为1mol，则含有的原子数目2NA，D项正确。答案选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。9．D【解析】4.66g碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是0.05mol；反应生成0.0400molCO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400mol，根据镁元素守恒，Mg(OH)2的物质的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物质的量是0.01mol；4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，水的物质的量是0.05mol，所以4.66g碱式碳酸镁含结晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol，碱式碳酸镁中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物质的量比为1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。【解析】A．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00g固体是MgO，故A错误；B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66g-2g-0.04mol×44g/mol=0.9g，故B错误；C．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05mol；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05mol氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.1mol，故C错误；D．根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O，故D正确；选D。10．A【解析】A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。故选A。11．B【解析】A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需用500mL的容量瓶，需称量20.0g固体NaOH，故A错误；B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液，故B正确；C．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL硫酸，故D错误；故答案为B。12．

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3

③

②

①

④【解析】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。13．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黄色(3)Na2CO3(4)

加热

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

饱和碳酸氢钠溶液

过滤【解析】（1）钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D。（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。（3）钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3，答案为Na2CO3。（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故采用加热的方法可以除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙装置中主要是除掉挥发出的HCl杂质，因此用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，故答案为：饱和碳酸氢钠；实验结束后，从溶液中分离出NaHCO3晶体，因此分离出NaHCO3晶体的操作是过滤；故答案为：过滤。14．

0.25mol

5.6L

32g/mol

2:3

4:5

1:1【解析】以物质的量为核心的化学计量公式：；【解析】(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2)某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。15．

BD

受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味【解析】(1)A．纯碱是的俗称，受热不易分解，故A错误；B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故B正确；C．纯碱是的俗称，不属于碱，属于盐，故C错误；D．可与酸反应生成气体，故D正确；答案选BD；(2)质量均为1g的、分别与足量酸反应生成时，化学方程式分别为：+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的氢离子的物质的量分别为，，则消耗的物质的量更多的是；(3)的作用为受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。16．(1)

干燥管

除去中混有的(2)

检查装置气密性

U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移

【解析】用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。（1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置中饱和溶液用于除去中混有的气体。（2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。17．

250

21.6

C

③①④②

偏低

偏低【解析】(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶，故答案为：250；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c===11.6mol/L；设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则V=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，故答案为：21.6；C；(3)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；(4)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐