2025年中职（化学工艺）化工分析试题

2025年中职（化学工艺）化工分析试题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）答题要求：请将正确答案的序号填在题后的括号内。1.化工分析中，对于常量成分的测定，其含量范围一般是（）A.大于1%B.大于0.1%C.大于5%D.大于10%2.以下哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀法B.挥发法C.萃取法D.电解法3.在酸碱滴定中，指示剂的变色范围与（）有关。A.溶液的浓度B.温度C.滴定剂的用量D.被滴定物质的性质4.测定某样品中的铁含量，采用的分析方法是（）A.氧化还原滴定法B.酸碱滴定法C.配位滴定法D.沉淀滴定法5.下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（）A.量筒B.容量瓶C.移液管D.滴定管6.化工分析中，误差产生的原因不包括（）A.方法误差B.仪器误差C.环境误差D.人为误差7.对于一组平行测定数据，其精密度常用（）来表示。A.相对误差B.绝对误差C.平均偏差D.标准偏差8.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数（）A.升高B.降低C.不变D.先升高后降低9.下列物质中，属于基准物质的是（）A.氢氧化钠B.盐酸C.重铬酸钾D.高锰酸钾10.配位滴定中，常用的滴定剂是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硝酸银D.乙二胺四乙酸二钠11.沉淀滴定法中，莫尔法测定氯离子时，所用的指示剂是（）A.铬酸钾B.铁铵矾C.荧光黄D.二苯胺磺酸钠12.分光光度法中，吸光度与（）成正比。A.溶液浓度B.液层厚度C.入射光强度D.透光率13.在气相色谱分析中，用于分离的固定相是（）A.气体B.液体C.固体D.以上都可以14.化工分析中，样品采集的基本原则不包括（）A.代表性B.均匀性C.准确性D.随意性15.对于测定结果的可靠性，以下说法正确的是（）A.精密度高则准确度一定高B.准确度高则精密度一定高C.精密度和准确度没有必然联系D.以上都不对16.酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值（）A.等于7B.取决于酸碱的强度C.取决于指示剂的变色范围D.以上都不对17.氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.二苯胺磺酸钠18.配位滴定中，为了消除干扰离子的影响，常采用的方法是（）A.控制溶液酸度B.加入掩蔽剂C.分离干扰离子D.以上都是19.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定银离子时，所用的滴定剂是（）A.氯化钠B.硝酸银C.硫氰酸铵D.铬酸钾20.在电位滴定中，指示电极的电位（）A.随溶液中被测离子浓度的变化而变化B.保持不变C.与参比电极的电位相等D.以上都不对第II卷（非选择题，共60分）（一）填空题（共10分）（总共5空，每空2分）答题要求：请在横线上填写正确答案。1.化工分析的任务是____________________、____________________、____________________。2.重量分析法中，沉淀的类型有____________________和____________________。3.酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂有____________________、____________________等。4.氧化还原滴定中，常用的滴定方法有____________________、____________________等。5.配位滴定中，常用的缓冲溶液有____________________、____________________等。（二）简答题（共20分）（总共4题，每题5分）答题要求：简要回答问题。1.简述化工分析的重要性。2.重量分析法的基本原理是什么？3.酸碱滴定中，如何选择合适的指示剂？4.氧化还原滴定中，影响反应速度的因素有哪些？（三）计算题（共20分）（总共2题，每题10分）答题要求：写出详细的计算过程和答案。1.称取0.2000g某铁矿石样品，经处理后，用0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，消耗25.00mL。计算该铁矿石中Fe2O3的质量分数。（已知M(Fe2O3)=159.69g/mol）2.用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。（四）分析题（共10分）（总共2题，每题5分）答题要求：根据所给材料，回答问题。材料：用酸碱滴定法测定某未知酸的含量。取25.00mL未知酸溶液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。1.计算该未知酸的物质的量浓度。2.若该未知酸为一元弱酸，计算其解离常数。（五）实验题（共10分）（总共2题，每题5分）答题要求：根据实验内容，回答问题。材料：在进行酸碱中和滴定实验时，某同学的操作如下：用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接加入未知酸溶液；用蒸馏水洗净锥形瓶后，用未知酸溶液润洗2-3次；取碱式滴定管，用蒸馏水洗净后，加入标准NaOH溶液，调节液面至“0”刻度线以上，固定在滴定管夹上；在锥形瓶中加入25.00mL未知酸溶液，滴入2-3滴酚酞指示剂；开始滴定，边滴边振荡，当溶液由无色变为粉红色时，停止滴定，记录消耗NaOH溶液的体积。1.指出该同学操作中的错误之处。2.简述正确的实验操作步骤。答案：第I卷答案1.A2.C3.B4.A5.C6.C7.C8.B9.C10.D11.A12.A13.C14.D15.B16.B17.D18.D19.C20.A第II卷答案（一）填空题答案1.定性分析、定量分析、结构分析2.晶形沉淀、非晶形沉淀3.酚酞、甲基橙4.高锰酸钾法、重铬酸钾法5.氨缓冲溶液、六亚甲基四胺缓冲溶液（二）简答题答案1.化工分析对于化工生产至关重要。它能为生产提供准确的数据支持，指导生产过程的控制与优化，确保产品质量符合标准，还能帮助分析生产中的问题，提高生产效率，降低成本，保障化工生产的安全、稳定与可持续发展。2.重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的方法。其基本原理是将被测组分从试样中分离出来，转化为一定的称量形式，然后称量该称量形式的质量，进而计算被测组分的含量。3.选择酸碱指示剂时，要使其变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内。需考虑酸碱的强度、滴定的化学计量点pH值等因素。例如，强酸强碱滴定可选酚酞、甲基橙等；弱酸弱碱滴定则要根据具体酸碱的解离常数等选择合适指示剂。4.氧化还原滴定中，影响反应速度的因素有：反应物浓度，浓度越大反应速度越快；温度，一般温度升高反应速度加快；催化剂，可加快反应速度；诱导反应，会影响主反应的速度。（三）计算题答案1.根据化学反应方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)。n(Cr2O72-)=0.01667mol/L×0.025L=0.00041675mol，n(Fe2+)=6×0.00041675mol=0.0025005mol，则n(Fe2O3)=0.00125025mol。m(Fe2O3)=0.00125025mol×159.69g/mol=0.19966g。该铁矿石中Fe2O3的质量分数为：(0.19966g÷0.2000g)×100%=99.83%。2.化学计量点时，n(NaOH)=n(HCl)。c(NaOH)=0.100mol/L，V(NaOH)=20.00mL，c(HCl)=0.100mol/L，V(HCl)=20.00mL。混合后溶液总体积为40.00mL，此时溶液呈中性，pH=7。（四）分析题答案1.根据n(酸)=n(碱)，可得c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)。c(酸)=c(碱)×V(碱)÷V(酸)=0.1000mol/L×20.00mL÷25.00mL=0.0800mol/L。2.设该一元弱酸为HA，HA⇌H++A-，Ka=[H+][A-]/[HA]。化学计量点时，n(HA)=n(NaOH)，c(HA)=0.0800mol/L，c(A-)=0.100mol/L×20.00mL÷(20.00mL+25.00mL)=0.0444mol/L。此时溶液pH=8.73，[H+]=1.86×10-9mol/L，[A-]≈0.0444mol/L，[HA]=(0.0800mol/L-0.0444mol/L)=0.0356mol/L。则Ka=(1.86×10-9mol/L×0.0444mol/L)÷0.0356mol/L=2.31×10-9。（五）实验题答案1.错误之处：酸式滴定管未用未知酸溶液润洗；锥形瓶用