【专项特训】高中化学物质推断专项卷

【专项特训】高中化学物质推断专项卷姓名：______班级：______学号：______得分：______（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共5题，每题3分，共15分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.MgOC.SiO₂D.Na₂O2.某无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中可能含有的离子是A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.Ag⁺D.OH⁻3.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是A.NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃B.Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂C.AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂D.KCl、NaCl、CaCl₂4.某溶液中含有Cl⁻、Br⁻、I⁻，要使I⁻先沉淀出来，应加入的试剂是A.AgNO₃溶液B.AgNO₃溶液和稀硝酸C.AgNO₃溶液和稀盐酸D.AgNO₃溶液和氨水5.下列物质中，属于两性氢氧化物的是A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Cu(OH)₂D.Mg(OH)₂二、填空题（共5题，每题4分，共20分）6.写出下列物质的化学式：（1）熟石灰______（2）小苏打______（3）胆矾______（4）明矾______7.完成下列离子方程式：（1）Fe³⁺+3OH⁻→______（2）Al³⁺+4OH⁻→______（3）CO₃²⁻+2H⁺→______（4）HCO₃⁻+H⁺→______8.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子，进行如下实验：①取少量溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀②另取少量溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀③再取少量溶液加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀则该溶液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______9.鉴别下列各组物质，写出所用试剂及现象：（1）Na₂CO₃和NaHCO₃：______（2）NaCl和Na₂SO₄：______10.除去下列物质中的杂质，写出所用试剂及方法：（1）NaCl中的Na₂SO₄：______（2）FeCl₃中的CuCl₂：______三、推断题（共3题，每题10分，共30分）11.A、B、C、D四种物质，其中A为淡黄色固体，B为无色气体，C为白色沉淀，D为蓝色沉淀。它们之间存在如下转化关系：A+H₂O→B+CB+Ca(OH)₂→C+H₂OC+HCl→D+H₂OD+NH₃·H₂O→深蓝色溶液请推断A、B、C、D各是什么物质，写出化学式。12.有A、B、C、D、E五种化合物，它们之间有如下关系：①A+B→C+H₂O②C+D→E↓+H₂O③E+NH₃·H₂O→深蓝色溶液④B+NaOH→白色沉淀已知A为二元强酸，B为可溶性碱，C为盐，D为可溶性盐，E为不溶性碱。请推断A、B、C、D、E各是什么物质。13.某混合物可能含有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCl₂中的一种或几种。取该混合物进行如下实验：①取少量样品溶于水得无色溶液②取少量溶液加入酚酞试液变红③另取少量溶液加入BaCl₂溶液产生白色沉淀④再取少量溶液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀请推断该混合物的组成。四、实验题（共1题，15分）14.设计实验方案鉴别下列四种白色粉末：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCl₂。要求：（1）写出实验步骤（2）写出实验现象及结论（3）写出相关化学方程式五、计算题（共1题，20分）15.将13.7g氯化钠和碳酸钠的混合物溶于水，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀19.7g。求：（1）混合物中碳酸钠的质量（2）混合物中氯化钠的质量分数六、物质鉴别题（共2题，每题5分，共10分）16.有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，请设计实验方案鉴别这三瓶溶液。17.现有四瓶无标签的溶液，分别是NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，请用化学方法鉴别它们。七、离子共存题（共2题，每题5分，共10分）18.下列各组离子中，能在强酸性条件下大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻19.下列各组离子中，能在强碱性条件下大量共存的是A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、HCO₃⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NH₄⁺C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻八、物质分离提纯题（共2题，每题5分，共10分）20.如何除去KNO₃溶液中混有的少量KCl？写出实验步骤。21.如何除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄？写出实验步骤及相关离子方程式。九、氧化还原反应题（共2题，每题5分，共10分）22.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na+Cl₂→2NaClB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2H₂O→2H₂+O₂23.在反应2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。十、酸碱中和反应题（共2题，每题5分，共10分）24.将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH约为A.2B.7C.12D.1425.20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.025mol/LD.0十一、化学方程式配平题（共2题，每题5分，共10分）26.配平下列化学方程式：______Fe₂O₃+______CO→______Fe+______CO₂27.配平下列化学方程式：______Cu+______HNO₃(浓)→______Cu(NO₃)₂+______NO₂↑+______H₂O十二、物质的量浓度计算题（共2题，每题5分，共10分）28.将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L29.100mL2mol/L的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol十三、气体摩尔体积计算题（共2题，每题5分，共10分）30.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol31.2.8gCO在标准状况下的体积约为A.2.24LB.4.48LC.11.2LD.22.4L十四、溶解度计算题（共2题，每题5分，共10分）32.20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，该温度下50g水最多能溶解KNO₃的质量为A.15.8gB.31.6gC.47.4gD.63.2g33.将50g20℃的KNO₃饱和溶液蒸发掉10g水，再冷却到20℃，析出晶体的质量为A.3.16gB.6.32gC.9.48gD.12.64g十五、综合推断题（共1题，15分）34.A、B、C、D、E五种化合物，它们之间有如下转化关系：①A加热分解B和C②B与D反应E和水③C与D反应E和水④E与氨水反应深蓝色溶液已知A为常见的酸式盐，B为酸性氧化物，C为碱性氧化物，D为可溶性碱，E为不溶性碱。请推断A、B、C、D、E各是什么物质，并写出相关的化学方程式。一、选择题答案：1.A2.B3.C4.B5.A二、填空题答案：6.（1）Ca(OH)₂（2）NaHCO₃（3）CuSO₄·5H₂O（4）KAl(SO₄)₂·12H₂O7.（1）Fe(OH)₃↓（2）[Al(OH)₄]⁻（3）CO₂↑+H₂O（4）CO₂↑+H₂O8.SO₄²⁻，Na⁺、K⁺、Ca²⁺9.（1）加热，产生气泡的是NaHCO₃（2）加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是Na₂SO₄10.（1）加BaCl₂溶液，过滤（2）加铁粉，过滤三、推断题答案：11.A：Na₂O₂B：O₂C：Na₂CO₃D：Cu(OH)₂12.A：H₂SO₄B：NaOHC：Na₂SO₄D：CuCl₂E：Cu(OH)₂13.Na₂CO₃、NaHCO₃四、实验题答案：14.实验步骤：①取少量样品分别加入稀盐酸②另取样品分别加入BaCl₂溶液③再取样品分别加入AgNO₃溶液现象及结论：①产生气泡的是Na₂CO₃、NaHCO₃②产生白色沉淀的是Na₂CO₃、CaCl₂③产生白色沉淀的是NaCl、CaCl₂化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O等五、计算题答案：15.（1）10.6g（2）22.6%六、物质鉴别题答案：16.加AgNO₃溶液，产生白色沉淀的是HCl，产生淡黄色沉淀的是HNO₃，无现象的是H₂SO₄17.互滴法，产生沉淀的是AgNO₃与NaCl、Na₂CO₃，产生气泡的是Na₂CO₃与HCl七、离子共存题答案：18.A19.C八、物质分离提纯题答案：20.蒸发结晶、过滤21.加BaCl₂溶液，过滤：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓九、氧化还原反应题答案：22.C23.FeCl₃，Cu，Cu，Fe十、酸碱中和反应题答案：24.B25.A十一、化学方程式配平题答案：26.1,3,2,327.1,4,1,2,2十二、物质的量浓度计算题答案：28.B29.B十三、气体摩尔体积计算题答案：30.B31.A十四、溶解度计算题答案：32.A33.A十五、综合推断题答案：34.A：NH₄HCO₃B：CO₂C：H₂OD：NaOHE：Cu(OH)₂一、物质性质与鉴别1.酸性氧化物与碱性氧化物的性质2.两性氧化物和两性氢氧化物的特性3.常见离子的检验方法4.物质的鉴别原理与方法二、化学反应原理1.氧化还原反应的基本概念2.离子反应的发生条件3.酸碱中和反应原理4.沉淀溶解平衡三、化学计算1.物质的量浓度计算2.气体摩尔体积计算3.溶解度相关计算4.化学方程式的配平四、实验技能1.物质的分离与提纯方法2.化学实验方案设计3.实验现象的观察与记录4.实验安全注意事项各题型考察知识点详解：选择题主要考察学生对基本概念的掌握程度，包括物质性质、离子反应、氧化还原等基础知识点。如第1题考察两性氧化物的识别，第2题考察硫酸根离子的检验。填空题重点考察化学用语的表达能力，包括化学式书写、离子方程式配平、实验现象描述等。要求学生准确掌握化学符号的使用规范。推断题综合考察学生的逻辑推理能力和知识整合能力，需要学生根据实验现象和物质间的转化关系，运用所学知识进行综合分析和判断。实验题考察学生的实验设计能力和操作技能，要求学生能够根据实验目的设计合理的实验步骤，准确描述实验现象，并写出相关的化学方程式。计算题考察学生的数学运算能力和化学计算技巧，包括物质的量浓度、气体摩尔体积、溶解度等计算内容，要求学生掌握计算公式并能灵活运用。物质鉴别题考察学生对物质特性差异的理解和鉴别方法的选择，需要学生能够根据不同物质的性质差异选择合适的鉴别试剂和方法。离子共存题考察学生对离子反应条件的理解，要求学生能够判断在不同条件下哪些离子能够大量共存，哪些离子之间会发生反应。物质分离提纯题考察学生对分离提纯原理的掌握和实验技能的运用，需要学生能够根据混合物的性质选择合适的分离方法。氧化还原反应题考察学生对氧化还原基本概念的理解，包括氧化剂、还原剂的判断，电子转移的方向和数量等。酸碱中和反应题考察学生对酸碱反应原理的理解和pH值的计算能力，要求学生掌