2025-2026年高二化学（冲刺训练）下学期期末测试卷

2025-2026年高二化学（冲刺训练）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的物质的量为1mol。下列说法正确的是A.平衡时，B的转化率为50%B.平衡时，C的物质的量浓度为1.5mol/LC.若增大压强，平衡向正反应方向移动D.若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的正反应是吸热反应4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂5.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，K值越大，反应进行得越不完全6.已知反应X(g)+3Y(g)⇌Z(g)+2W(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=0.15mol/(L·min)②v(Y)=0.6mol/(L·min)③v(Z)=0.4mol/(L·min)④v(W)=0.45mol/(L·min)该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①B.④＞③＞②＞①C.④＞③=②＞①D.②=③＞④＞①7.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质的变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡标志的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量11.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻B.NaOH=Na⁺+O²⁻+H⁺C.Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻D.Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH₂²⁻13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻D.Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻14.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag15.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑16.下列物质中，既有氧化性又有还原性的是A.HClB.NaC.SO₂D.F₂17.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素必被还原18.已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂B.Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂C.Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂D.SO₂＞I₂＞Fe³⁺＞Cl₂19.用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目正确的是A.2KClO₃=2KCl+3O₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag20.下列说法正确的是A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C.失电子多的金属还原性强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。(1)求x的值。(2)求A的转化率。(3)求平衡时B的物质的量浓度。22.（12分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时，n(SO₂)=0.06mol，n(O₂)=0.03mol，n(SO₃)=0.04mol。1min末，n(SO₂)=0.04mol，n(O₂)=0.01mol，n(SO₃)=0.06mol。(1)计算该时间段内SO₂、O₂、SO₃的反应速率。(2)计算该反应的化学平衡常数K。(3)若增大压强，平衡如何移动？化学平衡常数K如何变化？23.（12分）在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。(1)若升高温度，平衡