化学试卷答案山西省吕梁市2025-2026学年高三上学期阶段性测试（0.3-.）

高三10月检测答案及解析【解析】A.羊毛属于天然纤维，腈纶属于合成纤维，错误；B.“碱水”是碳酸钠的溶液，正确；C.玻璃、水泥、陶瓷均属于传统无机非金属材料，钢筋属于金属材料，错误；D.碳纤维属于新型无机非金属材料，错误。2.【答案】C【解析】A.N₂的结构式为N=N,正确；B.N₂H₄的电子式为,,正确；C.Ga和Ga为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，错误；D.镓为31号，位于元素周期表的第四周期第IⅢA族，正确。3.【答案】D【解析】A.C10₂具有强氧化性，可以杀菌，用于水体消毒，错误；B.主要是利用中药中的有效成分易溶于酒精而制成药酒，也可能发生反应，错误；C.Fe₃O₄为黑色固体，且具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，错误；D.高压钠灯中的钠因为电流的作用，钠的外层电子发生跃迁，即电子获得能量跳到能量较高的外层，再由外层跳回能量较低的内层，从而将获得的能量，以特有光波(黄色光)的形式释放。这种光偏黄色，穿透能力较好，并且人眼对黄光较敏感，所以常用来作道路、高速公路、机场、码头等地照明，正确。4.【答案】A【解析】A.用电子式表示过氧化钠的过程：,正确；B.FeCl₃溶液中加入Fe粉，离子反应方程式应为：2Fe³++Fe=3Fe²+,错误；C.Al₂(SO₄)₃溶液中滴氨水，方程式应为：Al³+3NH₃·H₂O=A1(OH)₃↓+3NHD.浓盐酸中氯离子也可以还原酸性高锰酸钾，不能证明H₂O₂具有还原性，错误。5.【答案】D【解析】反应①为取代反应，化学方程式+H₂↑,反应②为水解反应，化学方程式A.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物，与苯胺结构不相似，不互为同系物，错误；B.由分析可知，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，Z中的氨基和氢氧化钠都与盐酸反应，加入盐酸不利于的生成，错误。C.由分析可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成和氢气，错误；D.反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，正确；6.【答案】B【解析】A.鸡皮中含有蛋白质，滴加浓硝酸后变黄是用来检验含有苯环的蛋白质，正确；B.火柴头中氯元素为C10₃,稀HNO₃、AgNO₃溶液是用来检验C1,错误；C.食盐中碘元素为IO₃,加酸化的淀粉碘化钾溶液，发生归中反应生成碘单质，遇淀粉溶液变蓝，正确；D.菠菜中的铁元素以Fe²+、Fe³形式存在，可溶解于水，加稀硝酸后再加KSCN溶液，可检验，正确。7.【答案】B【解析】A.工业制H₂SO₄时，FeS₂在高温下与0₂反应生成SO₂,SO₂需在催化剂、加热条件下与02反应生成SO₃,SO₃再与H₂O反应生成H₂SO₄,错误；C.工业上电解NaCl溶液的反应为,生成的Cl₂与冷的石灰乳Ca(OH)2反应：2Cl₂漂白粉，错误；D.金属镁的制备，最后一步是电解熔融态的氯化镁，错误。8.【答案】A【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，X成一条单键，为H元素，Y成两条单键、一条双键，为C元素，Z成一条双键，且与CC.1molCO分子中含有14mol质子，且分子为电中性，则含14mol电子，错误；【解析】A.分子中含有羧基、羟基、醚键和碳碳双键，共4种官能团，错误；C.能与氢氧化钠反应的只有羧基，分子中含有2个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH,错误；D.分子含有碳碳双键，能发生氧化反应和加聚反B.除去KNO₃中少量NaCl,方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器应为①⑤⑧⑨,错误；D.配制质量分数约为20%的NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量取一定体积的公众号三晋高中指南蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，可得一定质量分数的NaCl溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨⑩,错误。【解析】A.反应②的化学方程式为3H₂+CO₂=CH₃OH+H₂O,该反应中除了生成甲醇，还有水生成，原子利用率不是100%,错误；性下降，从而导致化学反应速率减小，正确；B.依据图中数据可得v(NO)=1.5×10⁻⁴moL/(L·s),再结合反应方程式的计量数C.实际汽车尾气净化时，无法实现增大压强加快反应速率，错误；,随着反应进行是变化的，当反应达到平衡时，该数据不再变化，正确。13.【答案】A【解析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入少量氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。A.碘易升华，“精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，正确。B.卤水酸化后，加过氧化氢等氧化剂都能将碘离子氧化为碘，通入过量的氯气，会把碘单质继续氧化为碘酸根离子，且工业生产中要符合绿色化学思想，所以尽量不选择有毒性的原料氯气，错误；C.“脱附”发生反应的离子方程式为：I₂+SO₃²⁻+H₂O=2I+SO₄²⁻+2H,错误；D.“吸附”步骤中，高分子树脂与I₂之间是通过范德华力连接，错误；14.【答案】CNaOH+NaHSO₄=H₂O+Na₂SO₄。离子浓度越大，导电能力越强，根据图知曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该是氢氧化钡和硫酸的反应，则曲线②表示的是NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液的反应。A.c点导电能力相同，但是曲线①中氢离子过量，曲线②中氢氧根离子过量，所以两溶液中氢氧根离子的量不同，错误；B.由分析可知，d点为Na₂SO₄溶液，Na与SO²的物质的量之比为2:1,错误；以b→d反应的离子方程式为H+0H=H₂0,正确；D.o→a反应的离子方程式为Ba²+20H+2H+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂0,,o→b反应的化学方程式为Ba(OH)₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH,此时溶液呈碱性，错误。15.(14分；每空2分)(2)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(4)BaSO₄4;取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无现象则沉淀已洗净(5)经计算溶液中NH₄+、Al³+的正电荷总量小于SO₄2-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在【详解】步骤①加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到448mL气体，即0.02molNH₃,一定含NH₄,且n(NH₄)=0.02mol;无沉淀产生，同时得到溶液乙，则一定不含Fe³+。步骤②向溶液乙中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液一定含Al³+,与Al³+反应的CO3、HCO₃不能存在，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体，固体为氧化铝，则步骤③加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体，固体为硫酸钡，原溶液中一定含SO,与SO与SO2反应的Ba²+不能存在，(0.05mol×2)>阳离子总数(0.02mol×1+0.02mol×3),则一定还含阳离子K+。(2)取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子17.(14分；每空2分)(1)①量筒②过滤速度快，产品更干燥③冷却结晶时速率过快(答案合理即可)②冰水(4)NaOH(答案合理即可)【详解】(1)①配制1:1盐酸，需用量筒量取一定体积的蒸馏水，倒入烧杯中，再用量筒量取相同③结晶时得到白色粉末而非白色针状晶体，可能是冷却结晶时速率(2)②重氮盐溶液需要在0~5℃低温下保存，因此应将装有重氮盐溶液的锥形瓶放置于冰(4)甲基红是一种常用的酸碱指示剂，因此可向甲基红溶液中滴加酸和碱溶液，观察不同颜色的变化，而常见的碱可以是NaOH等。(1)3Ag+4H⁴+i3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O2Ag+H₂O₂+2HNO₃=2AgNO₃+2H₂0ii温度由70℃升至80℃时，H₂O₂分解速率大，浓度显著降低(只写硝酸受热分解不得分)(2)AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(N(4)①指示Ag恰好沉淀完全【分析】含银废渣与稀硝酸反应：3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O得到硝酸银溶液，向溶液中加入氯化钠可以将硝酸银转化为氯化银沉淀，过滤，向氯化银沉淀中加入氨水形成络合物，溶解方程式：AgCl+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂Cl+2H₂O并使用N₂H₄进行还原，方程式为4[Ag(NH