河北衡水中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

学年度高二年级上学期期中综合素质评价化学试题考试时间：分钟试卷满分：分)化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷选择题)每个3分共分)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.游泳池常用漂粉精、硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性B.废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈C.将草木灰与混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素D.用腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了溶液的强酸性【答案】B【解析】【详解】A．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，水解生成强氧化性的HClO，起杀菌作用；硫酸铜灭藻杀菌是因Cu2+为重金属离子，使蛋白质变性，并非强氧化性，A错误；B．NHCl水解呈酸性，能与铁锈（FeO）反应生成Fe3+，从而去除铁锈，便于焊接，B正确；CKCONHClNH低肥效，C错误；D．FeCl3腐蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，而非溶液的酸性，D错误；故选B。2.下列说法错误的是A.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质B.向pH=3的醋酸溶液中再加入少量冰醋酸，电离程度减小，pH也减小C.用溶液做导电性试验，小灯泡不亮，说明是非电解质D.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小，但仍保持中性【答案】C【解析】ANaCNCN水解，而水解的原因是HCNHCNA正第1页/共22页确；B．向醋酸溶液中加少量冰醋酸，浓度增大抑制电离，电离程度减小，但H+浓度仍增大，pH减小，B正确；C．BaSO4难溶但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，导电性差是因离子浓度低，C错误；D．加热KCl溶液，水Kw增大，溶液显中性，pH变小，D正确；故选C。3.下列离子方程式正确的是A.制备胶体：B.硫氢化钠的水解：C.向溶液中通入过量：D向溶液中加入溶液：【答案】D【解析】【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需在沸水中水解并加热，正确的为：，A错误；B．HS−水解应生成HS和OH−，正确的为：，B错误；C．Fe(NO)3溶液中通入过量SO2时，酸性条件下，首先会参与氧化还原反应，然后铁离子氧化剩余的二氧化硫，两个反应均会发生：、，C错误；D．的酸性强于对应的酸，反应生成，D正确；故选D。4.化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是A.S原子的结构示意图：B.HClO的结构式：HClOC.次磷酸()是一元弱酸，其电离方程式为：第2页/共22页D.用电子式表示的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．原子的结构示意图为：，图中为的结构示意图，A错误；B．次氯酸的结构式为，B错误；C．次磷酸是一元弱酸，部分电离，C正确；D．硫化钠为离子化合物，其形成过程为：，D错误；故答案选C。5.WXYZM同处另一周期，含M的合金在生活中用途非常广泛，则下列说法中正确的是A.简单气态氢化物稳定性：X＜WB.简单离子半径：Z＞W＞MC.该物质中每个原子都达到8e稳定结构D.化合物可通过溶液中的复分解反应制备【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，含M的M离子带3M为AlZ形成6Z为SX形成1Y形成4W形成2X为FY为CW为O元素。AX为F元素，W为O元素，所以简单气态氢化物稳定性：X＞W，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z为S元素、M是Al元素、W为O元素，简单离子半径：Z＞W＞M，B正确；第3页/共22页C．S不是8电子稳定结构，C错误；D．化合物是AlS，AlS3在溶液中会发生水解反应生成Al(OH)3和HS，所以不能通过复分解反应制备，D错误；故选B。6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为B.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应转移电子为0.1C.0.1mol/LNaF溶液中，含有的数目小于0.1D.1L0.1溶液中含有分子的数目为0.1【答案】B【解析】【详解】A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Zn、Fe导致转移电子数不确定，因此阳极减少32g时转移的电子数不一定为，A错误；B2.24LCl2的物质的量为0.1molCl2与NaOH1molCl2转移1mol中Cl和ClO各转移1mol0.1molCl2转移0.1mol电子，即0.1，B正确；C．未提供溶液体积，无法计算F的具体数目，且NaF溶液中F可能部分水解，但题目未明确体积，结论无法成立，C错误；D．乙醇溶液中分子包括乙醇和水，1L溶液中乙醇分子为0.1，但水分子数目远大于此值，总分子数远超过0.1，D错误；故选B。7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有A.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、B.与Al反应能放出H2的溶液中：、、、C.水电离产生的的溶液中：、、、第4页/共22页D.在的溶液中，、、、【答案】C【解析】AKSCN显红色说明存在，会氧化I生成I，无法共存，A不符合题意；B．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下反应生成CO；碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，无法共存，B不符合题意；C．水电离的的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液既可能显酸性也可能显碱性，上述离子无论在酸性或碱性环境中均不反应，可以共存，C符合题意；DClO与H结合生成弱电解质HClOClO与Cl在酸性环境中发生归中反应生成Cl，无法共存，D不符合题意；故选C。8.25℃时，下列溶液中有关说法正确的是A.的氨水和的NaCO3溶液中，由水电离产生的之比为11B.pH=2的HSO4与的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为92C.将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变D.同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大【答案】D【解析】【详解】A．的氨水中，水的电离被抑制，水电离的c(OH)=10mol/L；的NaCO3溶液中，水的电离被促进，水电离的c(OH)=103mol/L，水电离的c(OH)之比为1108，A错误；B．pH=2的HSO4中c(H+)=102mol/L，的NaOH中c(OH)=103mol/L，混合后H+过量，则，解得VV=29，而非92，B错误；C．硫酸铝蒸干后仍为Al(SO)，但碳酸氢钠蒸干并灼烧会分解为NaCO，成分改变，C错误；D．同pH时，醋酸浓度远大于盐酸，等体积与足量锌反应时醋酸释放的H+更多，生成H2体积更大，D正第5页/共22页故选D。9.常温下，下列有关说法不正确的是A.若pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后pH<7，则HA为弱酸B.若测得0.1mol/L的溶液的pH约为5，则C.若相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较强，则D.同浓度①②③溶液中：②＜③＜①【答案】B【解析】ApH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后pH<7BOH为强碱（浓度0.01mol/LHA的浓度需大于0.01mol/L才能导致pH<7，此时HA必为弱酸，A正确；BNaHSO3溶液pH≈5，故，B错误；C．等物质的量浓度的NaClO碱性比NaF强，说明ClO水解能力更强，对应HClO的酸性更弱，故，C正确；DNHHSO4完全电离，，电离的氢离子抑制铵根的水解，最中相互促进水解，介于①和②之间，溶液中顺序为①>③>②，D正确；故选B。10.下列实验装置不能达到实验目的的是A.用a装置制备无水MgCl2B.用b装置在铁上镀铜第6页/共22页C.用c证明氧化性：高锰酸钾＞氯气＞硫单质D.用d装置配合秒表测定反应速率【答案】A【解析】A直至趋于完全得到氢氧化镁，则直接加热六水氯化镁无法制得无水氯化镁，A错误；B．在铁上镀铜时，与直流电源正极相连的铜电极做阳极，镀件铁电极做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，则题给装置能达到用b装置在铁上镀铜的实验目的，B正确；Cc和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯气是氧化产物；②氯气与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，硫元素的化合价部分升高被氧化，硫是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性的强弱顺序为：高锰酸钾＞氯气＞硫单质，C正确；D内生成氢气的体积或生成一定体积氢气所需的时间，从而测定反应速率，D正确；故选A。常温下，下列关于溶液的叙述正确的是A.1mol/L的氨水与0.5mol/L的氨水中，前者大B.将等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别稀释至pH=4，前者稀释的倍数等于后者的10倍C.等浓度的酸HX与KOH溶液等体积混合，溶液中一定有D.等浓度的弱酸HX与KOH溶液按体积比2：1混合，溶液中一定有【答案】A【解析】【详解】A．，因此的氨水中更大，A正确；B．醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，需稀释更多倍数才能达到，而盐酸是强酸，稀释10倍即可，B错误；C．若为强酸，等体积混合后溶液呈中性，；若为弱酸，溶液呈碱性，，C错误；第7页/共22页(X)＞c(K+)＞c(HX)，若HX的电离程度小于X的水解程度，则c(HX)＞c(K+)＞c(X)，D错误；故答案选A。12.阴极—阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体—列说法正确的是A.a极的电势高B.电子移动方向为：a→M→N→bC.N极发生还原反应D.M极电极反应为：【答案】D【解析】【分析】由图可知，左侧Mꢀ极上硝酸根被还原为NHOH，右侧Nꢀ极上丙醇被氧化为丙醛，故Mꢀ极为阴极，Nꢀ极为阳极，电源端（a）为负极，电源端（b）为正极。据此分析。【详解】A．由分析可知，左侧Mꢀ极为阴极，则其所连电源端（a）为负极，电势低，A错误；B．外电路中，电子应由电源负极→阴极（MN）流回电源正极，故不可能出现“a→M→N→b”这一连续电子流向，B错误；C．Nꢀ极为阳极，发生氧化反应，C错误；D．左侧Mꢀ极上硝酸根被还原为NHOH，电极反应为：，D正确；故选D。13.下列图像的有关说法正确的是第8页/共22页B.b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势C.c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化D.d图表示水煤气制备反应的温度与K值的对应关系【答案】B【解析】【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡（即C但a图中“有催化剂”时C的平衡浓度更高，与催化剂的作用矛盾，故A选项错误；Ｂ．HCl是强酸，CHCOOH是弱酸，混合溶液中离子浓度较高，电导率较大。滴加NH·HO时：先与HCl反应：NH·HO+HCl=NHCl+HO，HCl(强电解质)转化为NHCl(强电解质)，但溶液体积增大，离CHCOOH反应：NH·HO+CHCOOH=CHCOONH+HOCHCOOH(弱电解质)转化为CHCOONH4(强电解质)，离子浓度显著增大，电导率上升；过量滴加NH·HO时，溶液被稀释，电导率趋于稳定，与b图趋势一致，故B选项正确；Ｃ．反应NHHS(s)NH(g)+HS(g)中，混合气体始终为NH3和HS(物质的量之比1:1)，平均相对分子质量M==25.5(恒定不变)。但c图中M随温度变化而增大，矛盾，故C选项错误；K应增大，但d图中K随温度升高而减小，矛盾，故D选项错误；故答案选B。14.利用甲烷可消除NO21L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO，测得随时间变化的有关实验数据如下表。第9页/共22页组别温度010n/mol①T10.500.35②T20.500.30下列说法正确的是A.T1温度下该反应的平衡常数为6.4B.0～10min内，CH4的降解速率①＞②C.40min时，表格中T2对应的数值大于0.15D.由实验数据可知实验控制的温度T＞T2【答案】A【解析】【详解】A．组别①在40分钟时达到平衡，根据反应方程式，列出三段式：公式：，A正确；B．0～10min内，组别①的CH4降解速率为mol/(L·min)，组别②为mol/(L·min)，②的速率更快，B错误；C率快，平衡时间应更短，因此40min时表格中对应的数据为0.15，C错误；D．组别②在相同时间内CH4消耗更多，说明反应速率更快，温度更高，，D错误；故选A。15.常温下，用0.1000的KOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶液。溶液的pH、分布系数随滴加KOH溶液体积的变化关系如图所示[例：A2的分布系数：第10页/共22页]下列叙述正确的是A.曲线②代表随滴加KOH溶液的变化B.该实验选用酚酞或甲基橙指示剂均可C.HA的电离常数Ka的数量级为D.时，溶液中【答案】D【解析】KOH随着KOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLKOH溶液时，溶液的pH在中性1KOHpH约为1HA第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A2)，根据反应2KOH+HA=KA+2HO，c(HA)==0.1000mol/L，以此来解析。【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A2)，A错误；B．酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH)＞c(H+)，用酚酞作指示剂，B错误；CHAHA的起始浓度为0.1000mol/LV=0HA的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2的分布系数为0.1，则HA的电离平衡常数Ka==≈1×102，C错误；D．时，溶液中电荷守恒，此时第11页/共22页故选D。第Ⅱ卷非选择题)共分)16.Ⅰ．甲组学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①取一根碱式滴定管，立即用蒸馏水洗涤，然后注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（1(填序号)___________和___________(填操作名称)结果偏高，原因可能是___________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗B．读取滴定终点读数时俯视，其他操作正确C．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡（2）如图是第二次滴定终点时滴定管中的液面，其读数x为___________mL。根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为___________mol/L。标准烧碱溶液体积/mL滴定次数待测液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.50第二次20.001.00x第三次20.004.0023.90Ⅱ．乙组将滴定原理应用到葡萄酒中SO2残留量(以游离SO2计算)的测定中。准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，将吸收液置于锥形瓶中，加入23第12页/共22页滴指示剂M0.0100mol/L的I2标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗22.50mLI2标准溶液(滴定过程中发生的反应为)。（3）葡萄酒中添加SO2作用是___________。（4）指示剂M为___________，滴定时I2溶液应该盛装在滴定管中___________(填编号)。（5）所测100.00mL葡萄酒样品中的SO2残留量为___________mg/L。【答案】（1）①.①②.检漏，用标准NaOH溶液润洗③.AD（2）①.22.60②.0.2000（3）杀菌防腐、作抗氧化剂（4）①.淀粉溶液②.A（5）144【解析】【分析】根据滴定实验的操作步骤：检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，结合反应的化学计量数关系进行计算，注意数据处理时，舍去误差较大的数据。【小问1详解】滴定管用前需要检漏和润洗，应补充操作①和检漏，用标准NaOH溶液润洗后重新实验；A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗，导致标准液消耗过多，结果偏高，A选；B．读取滴定终点读数时俯视，其他操作正确，导致读取的标准液用量偏小，结果偏低，B不选；C．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数，导致读取的标准液用量偏小，结果偏低，C不选；D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致读取的标准液用量偏大，结果偏高，D选；故选AD。【小问2详解】滴定管的0x为22.60mL20.10mL21.60mL19.90mL去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待测)==第13页/共22页【小问3详解】葡萄酒中可以作抗氧化剂，且可抑制葡萄酒中微生物（细菌、酵母菌等）的生长繁殖，防止酒液变质。故葡萄酒中添加SO2作用是杀菌防腐、作抗氧化剂。【小问4详解】碘单质遇淀粉变蓝色，指示剂M为淀粉溶液；I2具有氧化性，装在酸式滴定管里面，故滴定时I2溶液应该盛装在滴定管中A。【小问5详解】根据计量关系：I～SO，100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CHCOOHHCO3HCO4HClO电离平衡常数（1）以下四种溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大的顺序为___________(填编号)a．CHCOONab．NaCO3c．NaClOd．NaHCO3（2）常温下，向0.01mol/LHClO溶液加少量水稀释的过程中，下列表达式数据变大的是___________(填字母)。A．B．C．D．E．（3）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为___________。（4）①KHCO4在水中的电离方程式为___________，的水解方程式为___________。②KHCO4溶液呈___________(填“酸性”“碱性”)，通过计算说明原因___________。（5）25℃时，CHCOOH与CHCOONa的混合溶液，若测得混合液pH=5，则溶液中___________(填数学计算式)。第14页/共22页（6）标准状况下，将2.24LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。【答案】（1）a＜d＜c＜b（2）BCD（3）（4）①.、②.③.酸性④.的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性（5）（6）【解析】【分析】【小问1详解】相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是，则等浓度的盐溶液的pH由小到大的顺序是a<d<c<b；【小问2详解】A．加水稀释促进次氯酸的电离，但溶液中减小，A不符合题意；B．加水稀释促进次氯酸电离，氢离子的物质的量增大、HClO物质的量减小，则增大，B符合题意；C不变，体积变大且C符合题意；D大，所以增大，D符合题意；第15页/共22页选BCD；【小问3详解】由电离平衡常数数据可知，次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离平衡常数和二级电离平衡常数之间，强酸制弱酸，故向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：；【小问4详解】①KHCO4属于弱酸的酸式盐，电离方程式为、，的水解方程式为；②由电离平衡常数数据可知草酸的，水解平衡常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；【小问5详解】混合溶液的pH=5，则，溶液中存在下列过程：醋酸的电离，醋酸根的水解，根据电荷守恒，故；【小问6详解】标准状况下，将通入的NaOH溶液中，，，两者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒可知。【点睛】18.某同学在实验室模拟工业生产，以铜屑(含有少量CuO)为原料制备适量无水Cu(NO)，工艺流程如图：第16页/共22页已知：SOCl2熔点为105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体回答下列问题：（1）从环保的角度考虑，试剂X为硝酸和___________。（2）步骤Ⅱ包括___________、___________、过滤、洗涤等步骤。（3）步骤Ⅲ中反应总化学方程式为___________。（4）上述工艺中会产生大量酸性气体，其中的SO2处理是目前研究的热点。SO______________________(填字母)a．从左向右b．从右向左②设想二：利用SO2催化氧化生产硫酸，流程如下：关于步骤Ⅰ：若在2L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应SO2的体积分数(x)随温度变化的关系如图所示(虚线表示相同条件下平衡时的数据)___________自发(填“高温”“低温”“任意条件”)M点的容器中充入SO3气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”)，重新平衡时SO2的体积分数___________原平衡(填“大于”“小于”“等于”)。关于步骤Ⅱ：SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度为第17页/共22页___________，温度为___________。【答案】（1）O(或HO)（2）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（3）（4）①.②.a③.低温④.逆向⑤.小于⑥.98.3%⑦.60℃【解析】，为防止硝酸铜水解，、SOCl2反应生成无水硝酸铜、二氧化硫、氯化氢制备Cu(NO)。【小问1详解】Cu生成Cu(NO)，Cu发生氧化反应，从环保的角度考虑，硝酸只表现酸性，需要另外加氧化剂，所以试剂X为硝酸和O2或HO。【小问2详解】步骤Ⅱ从硝酸铜溶液中获得硝酸铜晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。【小问3详解】SOCl2SOCl2生成无水硝酸铜、二氧化硫、氯化氢，反应的总化学方程式为；【小问4详解】①SO2SO212为向右，选a；第18页/共22页SO2的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，正反应放热ΔH<0ΔS<0M点的容器中充入SO3气体，SO3浓度增大，平衡逆向移动，根据等效平衡理论，相当于增大压强，重新平衡时SO2的体积分数小于原平衡。根据图示，硫酸的浓度为98.3%、温度为60℃时SO3的吸收率最高，所以最适合的吸收条件：硫酸的浓度为98.3%，温度为60℃。19.是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。的转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。（1）已知的燃烧热为561.7kJ/mol，的燃烧热为296kJ/mol则的___________kJ/mol，已知HCl和NaOH反应的中和热，则在稀溶液中，1mol和2molNaOH反应放出的热量___________114.6kJ(填大于、小于)。（2）与在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40mol与0.10mol充入2.5L的空钢瓶中，发生如下反应