湖南省永州市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（原卷版）

湖南省永州市2026年高考第一次模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是A.钛合金部件——新型战机发动机关键构件B.氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件C.碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件D.聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖原子：NeB.基态Be原子的价电子排布图：C.PCl3分子的空间结构模型：D.反1，2二氟乙烯的结构式：3.下列气体的提纯方法正确的是A.除去CO2中的SO2B.除去Cl2中HClC.除去C2H2中的H2SD.干燥NH3A.A B.B C.C D.D4.下列试剂保存与实验操作不规范的是A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中B.金属钠保存石蜡油中C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸5.下列离子方程式与所给事实相符的是D.等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA7.下列有关物质性质的解释错误的是性质解释A熔点：NaCl>CsCl氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键B水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键CDA.A B.B C.C D.DA.原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：Y>X>ZC.Y形成的两种常见单质均为非极性分子D化合物中含有离子键、极性键、配位键9.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法正确的是A.电极a连接电源正极B.电解过程中需不断补充NaBrD.催化反应生成的n(Z)：n(Br⁻)=2:310.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：下列说法错误的是A.I中所有原子不可能共平面B.II转化为III的过程中，有手性碳原子形成C.II转化为III的反应，原子利用率为100%D.1molIII最多可与4molH2反应11.工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理B.“除铝”时，可用足量NaOH溶液代替NH3·H2O12.烟酸又称维生素B3，实验室可用3甲基吡啶为原料来制备。3甲基吡啶(沸点：144℃)已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。实验步骤：①在3甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固体，加热搅拌。②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3甲基吡啶C.步骤③中，可用广泛pH试纸测定溶液的pHD.可采用重结晶方法提纯粗产品13.Wacker氧化反应的机理如图所示(R表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是A.过程中Pd元素的化合价发生了变化B.过程中有σ键和π键的断裂和形成下列说法错误的是B.Ka1的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共58分。实验步骤如下：步骤1制备氨水：向水中通入氨气。步骤2制备铜氨溶液：向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。请回答下列问题：（2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为_______。（3）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。（4）步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是_______。（6）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填标号)。A.稀硫酸未加热煮沸B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面回答下列问题：（1）Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于_______区。（2）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分别为_______。（3）“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式_______。（4）滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。（5）气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为_______(填化学式)。17.丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由(合成。方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：回答下列问题：反应I的=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发①平衡时，n(CO)=_______mol。②该温度下反应I的分压平衡常数Kp=_______kpa(保留小数点后一位)。方法二、电解法制丙烯装置如图所示：（4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。18.H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去)：②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰；③E和F互为同系物。回答下列问题：（1）按系统命名法，A的名称为_______。（2）B→C的反应类型依次为_______、_______。（3）C的结构简式为_______。（4）F中官能团的名称为_