重庆市长寿中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

年秋期长寿中学高二年级半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷选择题共分)一、选择题本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料的老化D.氨的合成【答案】D【解析】【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；故选D。2.下列溶液肯定显酸性的是A.pH<7的溶液B.含H的溶液C.的溶液D.加酚酞显无色的溶液【答案】C【解析】A．由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误；B．由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误；C．c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确；D．加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误；故选C。3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好B.明矾能用作净水剂，是因为其含有的Al3+水解生成具有吸附性的胶体C.用NaCO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果第1页/共18页D.NaCO、NaS溶液水解显碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【答案】A【解析】AKCONHNO，酸性铵盐）混合会反应生成NH3肥效，A错误；B．明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质净化水，B正确；C．加热促进NaCO3水解，溶液碱性增强，油污更易水解，去污效果增强，C正确；D．NaCO、NaS水解显碱性，会腐蚀玻璃塞，需用橡胶塞保存，D正确；故选A。4.下列不能说明HClO是弱电解质的是A.用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电能力实验，后者灯泡比前者暗B.次氯酸的稀溶液中HClO分子和ClO离子共存C.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀D.常温下，0.1mol•L1HClO溶液的pH=4.2【答案】C【解析】【详解】A．等浓度下HClO导电性弱于盐酸，说明HClO电离程度低，能证明其为弱电解质，A正确；B．溶液中同时存在HClO分子和ClO，表明存在电离平衡，能证明HClO为弱电解质，B正确；CSO2ClOHClOC错误；D．常温下，0.1mol•L1HClO溶液的pH=4.2，说明其部分电离，能证明为弱电解质，D正确；故选C。5.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：△H＜0，下列说法不正确的是A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性B.秋冬季节更易诱发关节疼痛C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】A【解析】第2页/共18页AHUrNa+H+NaUr风病发作的可能性，A不正确；B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确；C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确；D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确；故选A。6.下列实验操作能达到目的的是B.烷烃在素瓷片催化A.验证乙烯的还原性成不饱和烃D.验证蔗糖的水解产C.乙酸乙酯的制备物具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】ASO2溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，A错误；第3页/共18页C．制备乙酸乙酯时，应用饱和NaCO3溶液吸收产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，C错误；D．验证蔗糖水解产物的还原性：蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后加NaOH调至碱性(银镜反应需碱性条件)，再加入银氨溶液水浴加热，步骤正确，可验证水解产物的还原性，D正确；答案选D。7.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．强碱性溶液中，OH、反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A错误；B．是浅绿色，不符合无色溶液的条件，B错误；C．加入铁粉能生成的溶液显酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，C正确；D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，OH、反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。8.下列有关平衡移动的说法不正确的是A.将2mLCuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在是吸热过程B.向2mLKCrO7溶液加几滴6mol/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大使平衡逆向移动C.加水稀释的氨水，电离程度变大，变大D.，平衡时压缩容器体积可以提高SO2转化率【答案】C第4页/共18页【解析】【详解】A．加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，则正反应吸热，A正确；B6mol/L使平衡逆向移动，B正确；C．加水稀释的氨水，会使电离程度变大，但由于溶液体积增大，则变小，C错误；D提高SO2转化率，D正确；故选C。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是A.常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，数目为102B.1L0.1mol·L1的溶液中，的数目为0.1C.1molN2与3molH2充分反应生成的分子数为2D.25°C，1LHNO3溶液由水电离出的为【答案】A【解析】ApH=12的纯碱溶液中，的物质的量浓度为0.01mol/L1L该溶液中的物质的量为0.01mol，数目为，A正确；B．在溶液中会水解，导致其实际数目小于，B错误；C．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误；D．溶液中主要来自酸的电离，25°C时，该溶液中水电离的浓度等于浓度（D错误；故答案选A。10.pH=11的NaOH溶液和pH=3c(Na+)、c(CHCOO)的正确关系是第5页/共18页A.c(Na+)>c(CHCOO)B.c(Na+)=c(CHCOO)C.c(Na+)<c(CHCOO)D.不能确定【答案】C【解析】【详解】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO)+c(OH),可知c(Na+)＜c(CHCOO)。故选C。已知：遇铁氰化钾(会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是(不考虑I2的其他反应)实验编号实验操作实验现象滴入溶①溶液变红色液滴入溶②有黄色沉淀生成液滴入③有蓝色沉淀生成溶液④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A①和②B.②和④C.③和④D.①和③【答案】A【解析】2Fe3++2I2Fe2++0.1mol/L的KI溶液和第6页/共18页证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此分析。【详解】①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I−，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K[Fe(CN)]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误；故选：A。12.已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：起始时物质的浓度/(10分钟时物质的浓度/())温度/容器甲乙110.4丙40012a下列说法中，正确的是A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C.乙中，可能D.丙中，【答案】C【解析】A10分钟时生成了0.5mol/L的ZX的浓度为0.25mol/L第7页/共18页B10Z的浓度为0.5mol/LXY都反应掉了0.25mol/L0.75mol/L，由此算出此时的浓度熵为，即反应正向进行，平衡正向移动，B错误；C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，C正确；DYZa＞0.5D错误；故选C。13.以下图像和叙述错误的是A.图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s)B.图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D.图丁：对于反应：，、【答案】A【解析】【详解】A．图甲中根据改变量之比等于计量系数之比，由于A物质的起始投放量未知无法写出反应方程式，同时甲中容器体积未知，无法计算B的反应速率，A错误；Bt1反应速率都加快，但平衡不移动，可能是加入催化剂，可能是加压，B正确；C吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，C正确；D．图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应；根据下面两根曲线得到P＞P，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，第8页/共18页即正向是体积减小的反应，即，D正确；故选A。14.化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)20.00mL0.1000mol·L1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.室温下MOH的电离常数K=1.0×106B.当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH)C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d【答案】C【解析】【分析】酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~HSO4可知：c(HSO)==0.05mol·L1，据此分析相关问题。【详解】A．根据图象可知，当AG=lg=8时，溶液MOH，=108，根据K=c(H+)×c(OH)=1014可知，c(OH)=103mol/L，根据K==≈105，故A错误；第9页/共18页2c(SO)=c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH)，故B错误；Ca点时，消耗硫酸5mL2MOH~HSO4MOH的量2×0.05×5×103molMOH的量为20.00×103×0.10002×0.05×5×103=1.5×103mol，生成MSO4的量为0.05×5×103mol，即混合液中n(MOH):n(MSO)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确；D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误；故选C。第卷非选择题共分)15.回答下列问题。（1）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。下列反应能量的变化与如图所示相符的是_______。a.碳与CO₂反应b.铝和氧化铁反应c.CaCO3受热分解d.锌与盐酸反应（2）反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示：上述三种不同反应进程中进程Ⅰ是_______反应(填放热或吸热)P的产率Ⅰ_______P的速率Ⅱ_______Ⅲ(填“>=”)。进程IV中，写出快速步骤的反应过程：_______。（330g溶质的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ醋酸与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。第10页/共18页化学键N≡OClClClNN=O键能/(kJ/mol)a607则2NO(g)+Cl(g)=2ClNO(g)的ΔH=_______kJ/mol。(用含a的代数式表示)【答案】（1）bd（2）①.放热②.=③.>④.S+Z→S·Z（3）CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO△H=57.1kJ·mol1（4）2892a【解析】【小问1详解】由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；a．碳与水蒸气反应属于吸热反应，a错误；b．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，b正确；c．CaCO3受热分解是吸热反应，c错误；d．锌与盐酸反应是放热反应，d正确；故选bd；【小问2详解】①进程I中，反应物S的能量高于产物P，反应放出能量，故为放热反应；②进程II中X是催化剂，催化剂不影响化学平衡，因此平衡时P的产率I=II；③反应速率与活化能有关，活化能越低，速率越快；进程IIS·X到过渡态的能量差）小于进程III，故生成P的速率II>III；④快速步骤是活化能较低的反应，进程IV中S+Z→S·Z的活化能低，反应速率快；【小问3详解】中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成HO60g/mol30g醋酸为0.5mol，与NaOH完全反应生成0.5molHO28.55kJ1molHO放热57.1kJNaOH反应的中和热的热化学方程式为：CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO△H=57.1kJ·mol1；【小问4详解】反应的反应物总键能2molNO（含2molN=O2×630kJ/mol，1molCl（含1molClCl243kJ/mol第11页/共18页2molClNO（每个含1molClN键、1molN=O键）的总键能为2×(a+607)=2a+1214kJ/mol，故。16.CO2转化为CH4O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2HO(g)ΔH反应I：2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=483.6kJ•mol¹反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HO(g)ΔH=802.3kJ•mol1（1ΔH=_______kJ•mol¹，该反应的活化能E_______E(“等于”)，在_______()时可自发进行。（2）在固定容积的密闭容器中发生“萨巴蒂尔反应”，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(写一条)（31molCO2和4molH2该反应已经达到平衡状态的是_______。A.CO2和H2的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.平衡常数K保持不变D.4ν(CO)=ν(H)（4c(CO):c(HO)=1:2II关系如图。图中代表CH4浓度变化情况的曲线为_______，350℃时，A点的平衡常数为_______。（5k率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。第12页/共18页【答案】（1）①.164.9②.小于③.低温（2）增大H2的浓度(或增大压强或降低温度)（3）AB（4）①.d②.1（5）n【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应I×2－反应II得“萨巴蒂尔反应”，则；，则需要低温下能自发进行，故答案为：164.9；小于；低温。【小问2详解】“萨巴蒂尔反应”为放热反应，正反应方向体积减小，则可通过促使平衡向右移动的方法来提高CO2的平衡转化率，则可采取的措施有增大H2的浓度(或增大压强或降低温度)，故答案为：增大H2的浓度(或增大压强或降低温度)。【小问3详解】A．CO2和H2的投料比为1:4，变化量之比也为1:4，故二者物质的量之比恒不变，不能判断反应是否已经达到平衡状态，A项符合题意；B．恒容条件下，气体总质量不变，则密度始终不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，B项符合题意；CKK态，C项不符合题意；D．4ν(CO)=ν(H)说明正逆反应速率相等，说明该反应已经达到平衡状态，D项不符合题意；故答案为：AB。【小问4详解】第13页/共18页HO和CO，c、d表示O2和CH；350℃时，A点时CO、CH4的浓度相同，由反应可知c(CO):c(HO)=1:212HO的浓度为CO2的2O2的浓度是甲烷浓度的2倍，则平衡常数，故答案为：d；1。【小问5详解】反应I绝对值越大，而放热反应，则，所以图中n为正反应速率，故答案为：n。17.滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。I.某同学用0.1000mol•L1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）用盐酸标准溶液滴定时，应将盐酸标准溶液注入如图的_______(填“甲”或“乙”)中。（2）该同学4次实验的实验数据如下表所示。待测NaOH溶液的体滴定前盐酸的读数滴定后盐酸的读数实验编号积/mL/mL/mL120.000.80220.001.2129.21320.001.5023.48420.001.2023.22①根据下图可知，该同学实验编号1中的数据为_______。第14页/共18页②根据表中数据，可计算出待测NaOH溶液的浓度是_______mol·L1(保留四位有效数字)。（3）以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。A.量取待测液时未用待测液润洗移液管B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数II.某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的质量分数。已知：氧化性O>I；SnCl+2HCl+I=SnCl+2HI。（4ag_______cmol·L1的碘标准溶液_______20.00mLSnCl2的质量分数为_______%(用a、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是_______。【答案】（1）甲（2）①.22.80②.（3）C（4）①.淀粉溶液②.当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色③.④.Sn2+被空气中O2氧化而部分变质【解析】【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，滴定管在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据滴定过程中指示剂随溶液酸碱性的颜色变化来判断滴定终点。为了减少实验误差，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值进行相关计算。【小问1详解】应将盐酸标准溶液注入酸式滴定管中，即甲中；【小问2详解】①滴定管0刻度线在上方，根据图示，编号1中的数据为22.80；②根据表中数据，实验2数据误差较大，舍去不用，实验1、3、4消耗的体积分别为：22.00mL，21.98mL，22.02mL，平均值为22.00mL，待测NaOH溶液的浓度是mol·L1；第15页/共18页A低，A错误；B测定结果无影响，B错误；CC正确；D．读数时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，使读取的盐酸体积偏小，导致测定结果偏低，D错误；故选C；【小问4详解】淀粉遇碘单质变蓝，可以用淀粉溶液作指示剂；当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液恰好由无色变为蓝色且半分钟内不褪色时，说明达到滴定终点；根据关系式SnCl～I，产品中SnCl2的质量分数为=%；SnCl2具有还原性，因氧化性O>I，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是Sn2+被空气中O2氧化而部分变质。18.（1）写出CHCOONa溶液水解的离子方程式是_______。（2）将0.1mol•L1CHCOOH加水稀释，有关稀释后的溶液，下列说法正确的是_______。A.电离程度增大B.增大C.溶液导电性增强D.溶液中CHCOOH分子数目增多（3）某温度下，纯水的c(H+)=2×107mol•L1，若温度不变，某稀盐酸中c(H+)=2×102mol•L1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_______mol•L1。（4254NHCl②CHC