人教版高二化学下学期期末真题试卷附答案解析

人教版高二化学下学期期末真题试卷附答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是（）

A.燃烧热是1mol物质完全燃烧时释放的热量

B.燃烧热不含热量的符号

C.燃烧热单位是kJ/mol

D.燃烧热定义为燃烧反应的ΔH为负答案：C

解析：

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化产物时所释放的热量，其单位为kJ/mol。化学反应的热效应通常用ΔH表示，燃烧热为负值，表示放热反应。2、下列反应中，属于放热反应的是（）

A.CaCO3→△CaO+CO答案：D

解析：

中和反应是典型的放热反应，如醋酸和氢氧化钠的中和反应释放热量。A为分解反应，通常吸热；B为吸热反应；C为吸热反应。3、在一定温度下，已知反应2SO2g+O2g⇌2答案：C

解析：

由于ΔH<0，反应为放热反应，升高温度会使平衡向左移动（逆向自发）。降低压强不利于生成更少体积的气体；增加氧气浓度会使平衡右移；加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动方向。4、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）

A.反应速率只与浓度有关

B.增大反应物用量一定加快反应速率

C.反应物的表面积越大，反应速率越快

D.温度升高一定会使反应速率降低答案：C

解析：

反应速率影响因素包括浓度、温度、催化剂、压强（对气体）和表面积（固体）。增大反应物浓度和表面积都会加快反应速率；温度升高通常加快反应速率；催化剂不影响速率方向，只改变速率大小。5、下列关于弱电解质的电离平衡的说法错误的是（）

A.电离平衡是动态平衡

B.电离平衡常数受浓度影响

C.加入强酸会抑制弱酸的电离

D.电离平衡常数越小，弱电解质越弱答案：B

解析：

电离平衡常数K只与温度有关，与浓度无关；弱电解质电离程度越小，K值越小，说明其强度越弱；加入强酸会抑制弱酸的电离；电离平衡是可逆反应达到的平衡，属于动态平衡。6、下列物质中，既属于强电解质又属于离子化合物的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂O答案：B

解析：

NaOH是强电解质，且为离子化合物。HCl是共价化合物，但溶于水时完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱电解质；H₂O是弱电解质。7、下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.弱酸强碱盐水解显酸性

B.水解反应通常吸热

C.升高温度不利于水解反应

D.水解反应一定使溶液pH升高答案：B

解析：

水解反应通常吸热，升高温度会加快水解；弱酸强碱盐水解显碱性；弱碱强酸盐水解显酸性；水解反应是否使pH升高取决于盐的类型。8、在一定温度下，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，达到平衡时NH3的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（）

A.平衡常数K=NH32N2H2

B.反应达到平衡时N2答案：C

解析：

由于未说明容器体积，无法确定NH39、下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池中负极发生还原反应

B.原电池的两个电极必须为不同金属

C.将金属锌和铜用导线连接后浸入稀硫酸中，锌为正极

D.原电池是将化学能转化为电能的装置答案：D

解析：

原电池是将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应；正负极不一定为不同金属，也可以是金属与非金属的组合；在稀硫酸中，锌为负极，铜为正极。10、油脂在酸性条件下水解生成（）

A.醇和羧酸

B.醇和脂肪酸

C.酯和甘油

D.羧酸和甘油答案：B

解析：

油脂在酸性条件下水解生成甘油和脂肪酸。在碱性条件下水解生成甘油和脂肪酸盐，即肥皂。11、下列有机物中，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液发生反应的是（）

A.葡萄糖

B.醋酸

C.乙醛

D.乙醇答案：C

解析：

银镜反应需含有醛基（—CHO），乙醛可发生；乙醛也可与NaOH发生某些反应（如与碱性氧化剂反应）。葡萄糖和醋酸虽然含有官能团，但不能与NaOH发生主要反应。12、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）

A.淀粉

B.蛋白质

C.聚乙烯

D.氨基酸答案：D

解析：

氨基酸是小分子化合物，而淀粉、蛋白质、聚乙烯均为高分子化合物。13、下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A.ΔG<0时反应自发进行

B.ΔG>0时反应正向进行

C.ΔG=0时反应为可逆反应

D.化学反应方向只由焓变决定答案：A

解析：

ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应自发进行；ΔG>0时反应不能自发进行，需外界提供能量；ΔG=0时反应处于平衡状态；反应方向由ΔG决定，同时受ΔH和ΔS影响。14、下列关于有机物命名的说法正确的是（）

A.CH₃CH₂OH为乙醇

B.CH₃CHO为乙醛

C.邻羟基苯甲酸为苯甲酸的衍生物

D.丁烷与丁烯是同分异构体答案：A

解析：

CH₃CH₂OH为乙醇，CH₃CHO为乙醛，属于同一物质的不同表示方法；邻羟基苯甲酸属于苯甲酸的衍生物；丁烷和丁烯是同系物，不是同分异构体。15、下列物质中，含有高分子材料的是（）

A.聚乙烯

B.氧化铁

C.氨气

D.硝酸答案：A

解析：

聚乙烯是高分子材料；氧化铁、氨气和硝酸均为小分子化合物。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出用稀硫酸与锌粒反应制取氢气的化学方程式：________

答案：Zn+H217、写出CH3CH2OH与CH318、已知某溶液中cH+=1.0×10−3 mol/L，则该溶液的pH为________19、写出Na2CO3溶液中CO32−20、写出乙醇与钠反应的化学方程式：________

答案：2CH3C三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知某反应Ag+Bg⇌Cg的初始浓度A=1.0 mol/L，B=2.0 mol/L，达到平衡时C=0.5 mol/L，求该反应的平衡常数K。

答案：K=2.5

解析：

反应A+B⇌22、（8分）写出乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的官能团名称，并判断它们的特性反应。

答案：

乙醇：羟基（—OH），可与Na反应生成H₂↑；

乙醛：醛基（—CHO），可发生银镜反应、与新制氢氧化铜反应；

乙酸：羧基（—COOH），可与NaOH反应、发生酯化反应；

乙酸乙酯：酯基（—COOR），可发生水解反应。

解析：

各物质的官能团名称正确，特性反应符合其结构特征，如乙醛具有还原性，可发生银镜反应和氧化反应。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，反应N2g+3H2g⇌2NH3g的起始浓度N