人教版高三化学下学期期末真题题库带完整参考答案

人教版高三化学下学期期末真题题库带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、某温度下，在密闭容器中发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g。若将容器体积缩小为原来的一半，其他条件不变时，以下说法正确的是

A.反应速率加快，平衡向正反应方向移动

B.反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.AlOH3

B.MgOH2

C.Na2CO33、一定温度下，1L0.1mol/L氯化铵溶液中，NH4+的浓度为0.05mol/L，NH3的浓度为0.03mol/L。则该温度下NH4+的水解常数Kh为

A.1.67×10−2

B.3.33×10−3

C.1.67×10−3

D.3.33×10−2

答案：A4、下列有机物中，既能发生银镜反应，又能与溴水反应的是

A.甲醛

B.苯甲醛

C.乙醛

D.丙醛

答案：B

解析：

苯甲醛中含有醛基（-CHO），可发生银镜反应，同时苯环上的氢可被溴水取代，发生取代反应。5、某溶液中cH+=1×10−3mol/L，则其pH值为

A.1

B.2

C.3

D.6、在25°C下，某强酸溶液的pH=1，则其cH+为

A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.1×10−1mol/L

D.1×107、某容器中发生反应：N2g+3H2g⇌2NH3g，若初始时充入1molN2和3molH2，达到平衡后NH3的浓度为0.5mol/L，则平衡时的总浓度为

A.1.5mol/L

B.2.0mol/L

C.2.5mol/L

D.3.0mol/L

答案：C8、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蔗糖

D.乙酸

答案：B

解析：

淀粉是由葡萄糖单体通过脱水缩聚反应形成的高分子化合物，属于天然高分子材料。9、由Na2O2跟水反应生成的产物是

A.NaOH和H2

B.NaOH和O2

C.Na2CO3和H2

D.Na10、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为

A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

B.A11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.H2SO4+NaOH=Na2SO4+H212、某理想气体在标准状况下的体积为22.4L，其物质的量是

A.0.1mol

B.1.0mol

C.10mol

D.100mol

答案：B

解析：

标准状况下Vm=22.4L/mol，所以13、下列反应中，能说明Fe3+具有氧化性的是

A.Fe3++Fe=2Fe2+

B.Fe3++I−=Fe14、下列有机物中，能与溴水发生加成反应的是

A.乙炔

B.苯

C.乙烷

D.乙醇

答案：A

解析：

乙炔分子中含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应，生成四溴乙烷。15、下列制备O2的反应中，最适宜的是

A.二氧化锰与双氧水反应

B.高锰酸钾受热分解

C.氯酸钾受热分解

D.氟气与水反应

答案：B

解析：

高锰酸钾受热分解生成O答案：

1、A

2、A

3、C

4、B

5、C

6、A

7、C

8、B

9、B

10、C

11、C

12、B

13、B

14、A

15、B解析：

1、容器体积缩小，浓度增大，速率加快，平衡向气体分子数少的方向移动，即正反应方向。

2、AlOH3是两性物质，既能与酸又能与碱反应。

3、计算Kh时，cNH3与cH+相乘后除以cNH4+。

4、苯甲醛含有醛基和苯环，可发生银镜反应和溴水取代反应。

5、pH=−logcH+，cH+=0.1mol/L，故pH=3。

6、酸溶液中cH+=10−pH=10−1=0.1mol/L。

7、反应物总物质的量为4mol，反应后生成物为2mol，总浓度为2.5mol/L。

8、淀粉是由多个葡萄糖分子通过缩聚反应形成的高分子化合物。

9、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）化学反应原理综合题

已知在25°C、1atm条件下，某反应在密闭容器中达到平衡，反应式为：

N2O4g⇌2NO2g

若起始时N2O4的浓度为0.5mol/L，平衡时NO2的浓度为0.2mol/L。

（1）求该反应的平衡常数K。

（2）若将体系温度升高，平衡将如何移动？答案：

（1）0.16

（2）向正反应方向移动

（3）不变

（4）不变解析：

（1）起始时N2O4为0.5mol/L，平衡时NO2为0.2mol/L，则nNO2=0.2，所以nN2O4=0.5−0.1=0.4mol/L。

平衡常数K=NO2217、（8分）有机化学综合题

化合物A的分子式为C3H6O2，其结构中含有酯基，与氢氧化钠溶液发生水解反应生成B和C。B与碳酸氢钠反应生成CO₂，C与银氨溶液反应生成银镜。

答案：

（1）CH₃CH₂COOCH₃或CH₃COOCH₂CH₃

（2）CH3CH解析：

（1）A的结构中含有酯基，可能为丙酸甲酯或甲酸丙酯。

（2）酯水解生成羧酸钠和醇，反应式为：

CH3CH18、（9分）元素化合物综合题

在实验室中，若以石灰石（CaCO₃）为原料制备CO₂，其反应式为：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）反应中涉及的反应类型是什么？

（3）若参与反应的CaCO₃质量为20g，求生成的CO₂的物质的量。

（4）假设反应条件为常温常压，求生成的CO₂体积。答案：

（1）CaCO3+2解析：

（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

（2）CaCO₃和HCl均为强电解质，反应类型是复分解反应。

（3）nCaCO3=mM=20100=0.2mol，根据反应式1molCaCO₃生成1molCO₂，故三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）物质制备与性质实验

某同学在实验室中制备Fe(OH)₃沉淀，步骤如下：

①将FeCl₃溶液和NaOH溶液分别倒入烧杯中；

②滴加NaOH溶液，观察沉淀产生；

③继续滴加过量NaOH，沉淀溶解；

④用滤纸过滤，得到Fe(OH)₃沉淀。

请回答：

（1）写出此反应的离子方程式。

（2）步骤③中发生什么反应？写出反应方程式。

（3）步骤④中，滤纸应如何放置？

（4）该实验为何要使用NaOH溶液？答案：

（1）Fe3++3OH解析：

（1）FeCl3在水中电离为Fe3+和Cl−，与NaOH反应生成FeOH3沉淀。

（2）过量NaOH会使FeOH320、（10分）定量分析与实验设计

现有一瓶未知浓度的烧碱溶液，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定。已知盐酸浓度为0.1mol/L，取20.00mL烧碱溶液，用酚酞作指示剂，滴定至终点消耗盐酸25.00mL。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）计算烧碱溶液的物质的量浓度。

（3）若滴定过程中NaOH溶液倒出时未将尖嘴内的液体滴尽，对结果有何影响？答案：

（1）NaOH+解析：

（1）烧碱与盐酸发生中和反应，生成NaCl和水。

（2）nHCl=c⋅V=0.1×0.025=0.0025mol，根据反应式1:四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）化学综合计算题

已知某混合气