2021届湖北省高考压轴卷 化学

绝密★启封前2021湖北省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：……称尔戈（举起戈），比尔干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰）。下列从化学角度进行的分析不合理的是（）。A．限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态B．当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜（或陨铁）更好的钢C．干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料D．牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+SiSiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是（）。A．（HF）2的结构式：H－F－F－HB．H2O的比例模型：C．Si原子的结构示意图：D．SiF4的电子式：3．Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为8Al+30HNO38Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NAB．1L0.1mol·L－1Al（NO3）3溶液中，阳离子的数目为0.1NAC．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA4．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（）A．分子中最多有12个原子共平面B．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C．分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应D．分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种5．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO＋4H＋B．加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D．将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率6．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液的组成进行如下实验：①取上述溶液，加入足量溶液，反应后沉淀经过滤，洗涤、干燥，得固体，向该固体中加入过量的溶液，有固体不溶解。②向①的滤液中加入足量的溶液，加热，产生标准状况下能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是（）A．一定存在、、，可能存在、、B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有，不含有C．原溶液中，且D．如果上述6种离子都存在，则7．如图表示反应，在时间段内反应速率的变化图，已知在、、时改变外界条件，每次外界条件的改变都是单一条件的改变。下列有关说法正确的是（）A．时改变的条件是压缩反应容器B．时改变条件后反应的正活化能和均下降C．平衡常数D．氨气的体积外数8．下列说法不正确的是（）A．稀与溶液混合时，其活化能接近于零，反应速率快，且该反应为放热反应B．反应在低温下能自发进行，说明该反应的C．已知，，则燃烧热的热化学方程式为D．已知，，则9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是（）A．第一电离能：I(Y)＜I(X)＜I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性C．简单气态氢化物的沸点：Y＜W D．氧化物的水化物的酸性：X＜W10．H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是（）A．硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C．将H2S气体通入CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性D．H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－B．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－+2MnO4－+3H2O＝5NO3－+2Mn2++3OH－C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+H2O+3NH312．下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）选项实验操作和实验现象结论A向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红氧化性：B向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含有C将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶非金属性：D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成13．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是（）。A．NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有8个B．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为g·cm－3C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚（CH3CH2OCH2CH3）中进行，也可以在水中进行D．AlH4－的空间构型为正四面体形14．苯酸（H2N－COOH是用途泛化产和药中体以硝苯酸（O2N－COOH）为原，用解合对氨苯酸装如。下说中A．DSAB．O2N－COOH+6e－+6H+H2N－COOH+2H2OC．1mole－8gD．反应结束后阳极区pH增大15．H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为B．氢离子浓度相同时，溶液中C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol二、非选择题：本题共5小题，共55分。本大题共有5个小题，共55分。第16～18题为必考题，每道试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。必做题：本题共3小题，每小题14分，42分。16．（14分）苯乙烯是一种重要的化工原料。(1)工业上可用乙苯催化脱氢的方法制备苯乙烯。①已知部分化学键的键能如下：化学键键能/412348612436则(g)⇌(g)+H2(g)的_______。②下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。a.恒温恒压时，气体密度不变b.(乙苯)(苯乙烯)c.消耗1mol乙苯同时生成1mold.苯乙烯的质量保持不变③已知：上述反应的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为各组分分压。实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。④某温度下，测得容器总压()和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的_______。(2)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______。17．（14分）研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。I.NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：(1)NO的作用是___________。(2)已知：O3(g)+O(g)⇌2O2ΔH=-143kJ·mol-l反应1：O3+NO⇌NO2+O2ΔH1=-200.2kJ·mol-l反应2：热化学方程式为___________。II.已知反应：H2S(g)+CO(g)⇌COS(g)+H2(g)△H<0，(1)写出COS(羰基硫)的电子式___________，(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”)②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________。a.反应停止了b.催化剂活性降低c.反应达到平衡d.反应的ΔH变大③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=___________；④在300°C、320°C时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数()随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中[H2S(g)]和[CO(g)]、[COS(g)]和[H2(g)]分别相等。则300°C时[COS(g)]随时间变化的曲线为___________，320°C时[H2S(g)]随时间变化的曲线为___________。18．（14分）明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。已知浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl。(1)《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是___________。(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因___________。(3)“氧化除杂”的目的是将AsCl转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是___________。(4)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极电极反应式是___________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________(填化学式)。(5)ZnCl2溶液在T1℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T2℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为___________。选做题：共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19．[选修3：物质结构与性质]（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_______族_____区。(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___________FeO(填“＜”或“＞”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___________、___________；(4)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是___________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________；③该结构中，碳原子的杂化方式为___________。20．[化学——选修5：有机化学基础]（13分）化合物M（2－异丙基－4－甲基噻唑－5－甲酸乙酯）作为噻唑衍生物的代表，是重要的药物中间体，某研究小组探究其合成路线如下：已知：①A、E是同分异构体，且都只含一种官能团，A有酸性而E没有；②（R1、R2、R3均为烃基）。请回答：（1）下列说法正确的是__________________（填序号）。A．化合物F中含有一种官能团B．B→C的反应是取代反应C．化合物A的名称是2－甲基丙酸D．D+G→M的反应中还有小分子H2O和HCl生成（2）写出化合物B的结构简式：__________________。（3）写出E→F的化学方程式：__________________。（4）以乙醇为原料，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。①1H－NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子；②IR谱检测表明：分子中存在，无－NH2。2021湖北省高考压轴卷化学1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】D12.【答案】B13.【答案】C【答案】B15.【答案】C16.【答案】（14分）（1）①+124（2分）②ad（2分）③增大（2分）④恒压下，加入水蒸气稀释剂，相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大（2分）④45（2分）2.5（2分）（2）-8e-+3H2O=+8H++CO2（2分）17.【答案】（14分）I.（1）催