2025~2026学年河南省部分高中高一上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年河南省部分高中高一上学期第二次月考化学试卷一、单选题(★★)1.《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是

A．凡石灰，经火焚炼为用B．每金七厘造方寸金一千片C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也D．凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟(★★)2.硫酸是重要的化工产品。下列反应式中，不能体现硫酸“酸类通性”的是

A．B．C．D．(★★)3.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．强酸性溶液中：、、、、(★★)4.能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示的化学反应是

A．Cu(OH)2固体和稀硫酸的反应B．澄清石灰水和稀盐酸的反应C．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中D．Ba(OH)2(aq)和稀硫酸的反应(★★)5.下列过程对应的离子方程式书写错误的是

A．溶液和溶液反应：B．将稀盐酸滴在镁片上：C．向溶液中加入足量氨水：D．将铁粉投入溶液中：(★★)6.下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是

A．稀盐酸B．溶液C．溶液D．溶液(★★)7.在反应中，未被还原的与被还原的的质量比为

A．3：8B．3：1C．2：3D．8：3(★★)8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．B．C．D．(★★★)9.下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是

A．2H2S+SO2=3S↓+2H2OB．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2FeCl3+Fe=3FeCl2(★★★)10.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2++Cr2+H+Fe3++Cr3++H2O（未配平）,下列说法错误的是

A．该反应中Fe2+是还原剂B．Cr2的氧化性强于Fe3+C．配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个(★★)11.Na与O2在加热条件生成Na2O2，有关说法正确的是

A．Na2O2中氧元素的化合价：-2价B．该反应属于化合反应C．保持氧气化学性质的微粒是氧原子D．阳离子和阴离子个数比为1：1(★★)12.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是

A．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和碱作用D．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3(★★★)13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应有碱生成，该反应有元素化合价改变B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2(★★★)14.实验室有一块表面被氧化的钠块，质量是34.0g，将其投入水中，产生0.4g气体，则被氧化的钠的质量为

A．9.2gB．18.4gC．24.8gD．27.6g二、填空题(★★★)15.在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：(1)图中的分类方法是___________分类法。(2)有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；①与④发生反应的反应类型是___________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为___________。(3)、都属于酸性氧化物，由，可完成与足量反应的化学方程式为___________。(4)氢溴酸(气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(5)写出与足量溶液反应的化学方程式___________。(★★★)16.有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断A、D两种盐的化学式：A___________；D___________。(2)写出下列反应的离子方程式：①：___________。②气体：___________。(3)实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

实验步骤实验操作实验目的第一步向溶液中滴加过量的溶液除去___________的干扰第二步向第一步实验后的溶液中滴加___________检验___________的存在(★★★)17.I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：(1)上述反应中的y=________。(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。(5)上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子；(6)当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。(★★★)18.钠和铁都是重要的金属元素，在冶金、建筑等领域有着重要的工业利用价值。I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。回答下列问题：(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式__________。(2)银白色固体①应保存在_________中；若②为淡黄色固体，将CO2通入②中，则②与CO2反应的化学方程式为___________。(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①由氢元素价态可知，NaH常用作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。②用双线桥标出此反应的电子转移________